《精修版魯科版化學選修四3.2.2 鹽類水解的原理和水解平衡的移動隨堂練習含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學選修四3.2.2 鹽類水解的原理和水解平衡的移動隨堂練習含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．(對應考點一)下列屬于鹽類水解反應的離子方程式的是 (　　) A．HSO＋H2OSO＋H3O＋ B．HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 解析：A項為HSO的電離方程式；C項為酸堿中和反應，其逆反應為水解反應；D項，為Cl2與H2O反應的方程式，Cl2不屬于鹽類電離的離子，故不發(fā)生水解反應。 答案：B 2．(對應考點一)下列離子方程式中，屬于水解反應的是

2、 (　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 解析：A項為HCOOH的電離方程式；B項既不是電離方程式也不是水解方程式；D項為HS－的電離方程式。 答案：C 3．(對應考點二)下列溶液因水解而顯酸性的是 (　　) A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na3PO4溶液 解析：A項，CH3COOHCH3COO－＋H＋，是因CH3COOH電離呈酸性；B項，NH＋H2

3、ONH3·H2O＋H＋，是因NH水解呈酸性； C項，CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈堿性； D項，PO＋H2OHPO＋OH－，溶液呈堿性。 答案：B 4．(對應考點二)有四種濃度相同且由一價陽離子A＋、B＋和一價陰離子X－、Y－組成的鹽溶液，據(jù)測定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是 (　　) A．AX B．BX C．AY D．BY 解析：根據(jù)題干內(nèi)容：常溫時，AX溶液和BY溶液的pH都為7，只能說明形成BY

4、和AX的酸堿性強弱相當，可能是強酸強堿鹽，也可能是強弱相當?shù)娜跛崛鯄A鹽．AY溶液的pH＞7，則說明A＋所對應的堿的堿性相對較強；BX溶液的pH＜7，則說明B＋所對應的堿的堿性相對較弱，X－和A＋所對應的酸和堿應是相對較強的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解． 答案：A 5．(對應考點一)寫出下列鹽在水溶液中水解的化學方程式和離子方程式： (1)NaF： ______________________________________________________________、 _____________________________________________________

5、___________________； (2)AlCl3： ______________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； (3)K2S： ______________________________________________________________、 _______________________________________________________

6、_________________； (4)NH4NO3： __________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； (5)NaClO： ___________________________________________________________、 _____________________________________________________________

7、___________。 解析：(1)NaF為強堿弱酸鹽、F－發(fā)生水解； (2)AlCl3為強酸弱堿鹽、Al3＋發(fā)生水解； (3)K2S為強堿弱酸鹽、S2－發(fā)生水解； (4)NH4NO3為強酸弱堿鹽、NH發(fā)生水解； (5)NaClO為強堿弱酸鹽、ClO－發(fā)生水解。 答案：(1)NaF＋H2OHF＋NaOH、 F－＋H2OHF＋OH－ (2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)K2S＋H2OKHS＋KOH、 S2－＋H2OHS－＋OH－ (4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3、 NH＋H2ONH3·

8、H2O＋H＋ (5)NaClO＋H2OHClO＋NaOH、 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 6．(對應考點二)現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請按要求填空： (1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是____________。 (2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是____________。 (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有____________。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有____________。

9、解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO是強酸的陰離子和強堿陽離子，既能在強酸性又能在強堿性溶液中存在。 (4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸又能與強堿反應。 答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 7．(實驗題)如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置

10、在盛水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì) (1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因為 ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。 A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應 C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量 (3)向②中燒瓶加入少量下列物質(zhì)，標明水

11、解平衡移動的方向 加入的物質(zhì) 平衡移動的方向 濃鹽酸 NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 H2O 解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。 (2)生石灰與水劇烈反應且放出大量熱，根據(jù)①中燒瓶溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時③中燒瓶溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。 (3)酸促進CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；CO與CH3COO－帶同種電荷，水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－帶異種電荷，水解相互促進；加水稀釋，水解程度增大。 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性 (2)B、D　(3)右　左　左　右　右