《精修版魯科版化學(xué)選修四3.2.3 水解原理的應(yīng)用隨堂練習(xí)含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)選修四3.2.3 水解原理的應(yīng)用隨堂練習(xí)含答案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．(對應(yīng)考點二)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 (　　) A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 C．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 D．濃的硫化鈉溶液有臭味 解析：A項，CO＋H2OHCO＋OH－，OH－促進(jìn)油脂水解；B項，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加熱使電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減??；C項，NH、Zn2＋水解呈酸性，從而可以除銹；D項，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)生臭味的H2S。 答案：B 2

2、．(對應(yīng)考點三)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 (　　) A．氯化鋁　　　　　　　　 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．氯化銨 解析：氯化鋁水解產(chǎn)生氫氧化鋁，灼燒得氧化鋁；氯化氨和碳酸氫鈉受熱分解。 答案：C 3．(對應(yīng)考點一)(2012·淄博高二檢測)已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．c(HSO)>c

3、(F－)>c(OH－) B．c(F－)>c(HSO)>c(H＋) C．c(HF)＋c(F－)＝c(HSO)＋c(H2SO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(F－)＋c(OH－) 解析：根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知：酸根的水解程度F－>SO>HSO，所以A項正確，B項錯誤；溶液中的物料守恒關(guān)系為：c(HF)＋c(F－)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，C項遺漏了SO；溶液中的電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(F－)＋c(OH－)＋2c(SO)，D項錯誤。 答案：A 4．(對應(yīng)考點三)下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質(zhì)的是

4、 (　　) A．K2CO3溶液 B．Al(NO3)3溶液 C．Mg(HCO3)2溶液 D．MgCl2溶液 解析：B項，Al(NO3)3＋3H2OAl(OH)3＋3HNO3，加熱時HNO3易揮發(fā)，促進(jìn)Al3＋水解平衡向右移動；C項，Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O；D項，MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H，加熱HCl揮發(fā)促進(jìn)平衡正向移動。 答案：A 5．(對應(yīng)考點一)[雙選題]在常溫下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(不考慮濃度對體積的影響)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 (　　)

5、 A．[A－]＝[K＋] B．[H＋]＝[OH－]<[K＋]<[A－] C．V總≥20 mL D．V總≤20 mL 解析：據(jù)電荷守恒，A正確，B不正確；如果HA是強(qiáng)酸，則V總為20 mL，如果HA是弱酸，則酸的濃度要比KOH大得多，需要加入的體積就小于10 mL，V總就小于20 mL，所以C錯，D對。 答案：AD 6．(對應(yīng)考點二)(1)AgNO3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__________(填“

6、促進(jìn)”或“抑制”)其水解。 (2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)： ________________________________________________________________________。 答案：(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2 (4)CO＋H2OHCO＋OH－