《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：十六 從自然界獲取鐵和銅 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：十六 從自然界獲取鐵和銅 Word版含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十六）課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十六） 從自然界獲取鐵和銅從自然界獲取鐵和銅1下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是()A金屬的冶煉金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應(yīng)原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)出來(lái)B冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原D金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱解析：解析：選選 B由金屬冶煉的方法可知，金屬冶煉時(shí)，除用高溫還原法外，還可

2、用電解由金屬冶煉的方法可知，金屬冶煉時(shí)，除用高溫還原法外，還可用電解法、熱分解法，后兩種方法不用加入還原劑，法、熱分解法，后兩種方法不用加入還原劑，B 不正確。不正確。2下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()A2NaCl(熔融熔融)=電解電解2NaCl2BAl2O33C=2 125 2Al3COCFe2O33CO=高溫高溫2Fe3CO2D2Ag2O=4AgO2解析：解析：選選 B目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁，其他選項(xiàng)中所涉及的內(nèi)容均符合目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁，其他選項(xiàng)中所涉及的內(nèi)容均符合理論和生產(chǎn)實(shí)際。理論和生產(chǎn)實(shí)際。3鋁

3、能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有()A兩性兩性B導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好C熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低D還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱解析：解析：選選 D鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因一是鋁比鐵、釩、鉻、錳鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因一是鋁比鐵、釩、鉻、錳等活潑，鋁能把其置換出來(lái)；二是反應(yīng)放出大量的熱使反應(yīng)得以進(jìn)行，等活潑，鋁能把其置換出來(lái)；二是反應(yīng)放出大量的熱使反應(yīng)得以進(jìn)行，D 正確。正確。4下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()AMgCl2(熔融熔融)=電解電

4、解MgCl2BTiCl44Na =700800Ti4NaClCAl2O33H2=2Al3H2ODFe3O44CO=高溫高溫3Fe4CO2解析：解析：選選 C工業(yè)上用電解工業(yè)上用電解 Al2O3的方法制取單質(zhì)的方法制取單質(zhì) Al。5從石器從石器、青銅器到鐵器時(shí)代青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低金屬的化合價(jià)高

5、低D金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱解析：解析：選選 D人類對(duì)材料的使用經(jīng)歷了一個(gè)由易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過程，所以金人類對(duì)材料的使用經(jīng)歷了一個(gè)由易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過程，所以金屬活動(dòng)性較差、容易冶煉的金屬最先被人發(fā)現(xiàn)和利用。屬活動(dòng)性較差、容易冶煉的金屬最先被人發(fā)現(xiàn)和利用。6用用 H2、C、CO 分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來(lái)，消耗來(lái)，消耗 H2、C、CO 的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為()A111B1314C1614D212解析解析：選選 B由由 3H2Fe2O3，32CFe2O3,3COFe2O3可知可知，相同

6、的質(zhì)量的氧化鐵需要相同的質(zhì)量的氧化鐵需要的還原劑的質(zhì)量比為：的還原劑的質(zhì)量比為：(32)3212(328)1314。7工業(yè)上，常用工業(yè)上，常用 Mg 還原法制取金屬還原法制取金屬 Ti，反應(yīng)原理如下：，反應(yīng)原理如下：2MgTiCl4=高溫高溫2MgCl2Ti。下列說法正確的是。下列說法正確的是()該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)表明該反應(yīng)表明 Mg 比比 Ti 活潑活潑；Ti 被譽(yù)為被譽(yù)為“21 世紀(jì)的金屬世紀(jì)的金屬”，在航天工業(yè)上有廣泛用在航天工業(yè)上有廣泛用途。途。A只有只有B只有只有C只有只有D全部全部解析解析：選選 D由單質(zhì)由

7、單質(zhì) Mg 從化合物從化合物 TiCl4中置換出金屬中置換出金屬 Ti，化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)發(fā)生變化，故故正正確確；在反應(yīng)中在反應(yīng)中 Mg 作還原劑作還原劑，Ti 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故故 Mg 的還原性比的還原性比 Ti 強(qiáng)強(qiáng)，正確正確；Ti 為性為性能優(yōu)良的金屬，廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)，能優(yōu)良的金屬，廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)，正確。正確。8用足量的用足量的 CO 還原還原 32.0 g 某種氧化物某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得得到到60.0 g 沉淀，則該氧化物是沉淀，則該氧化物是()AFeOBFe2O3CCuODCu2O解析解析：選選 Bn(CO

8、2)n(CaCO3)60.0 g100 gmol10.6 mol，則氧化物中氧元素也為則氧化物中氧元素也為 0.6mol，m(O)0.6 mol16 gmol19.6 g。金屬的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量為 32 g9.6 g22.4 g，假設(shè)為假設(shè)為 Fe 元元素 ，素 ， n(Fe)n(O) 22.4 g56 gmol10.6 mol 23 ； 假 設(shè) 為； 假 設(shè) 為 Cu 元 素 ，元 素 ， n(Cu)n(O) 22.4 g64 gmol10.6 mol712。9冶煉金屬常用以下幾種方法冶煉金屬常用以下幾種方法：以以 C、CO 或或 H2作還原劑作還原劑；利用鋁熱反應(yīng)原理還利用鋁熱反應(yīng)原理還原

9、；原；電解法；電解法；分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填寫下列空白用序號(hào)填寫下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu 等中等活潑金屬：等中等活潑金屬：_。(2)Na、Mg、Al 等活潑或較活潑金屬：等活潑或較活潑金屬：_。(3)Hg、Ag 等不活潑金屬：等不活潑金屬：_。(4)V、Cr、Mn、W 等高熔點(diǎn)金屬：等高熔點(diǎn)金屬：_。解析：解析：活潑的金屬，如活潑的金屬，如 Na、Mg、Al 用電解法冶煉，不活潑的金屬，如用電解法冶煉，不活潑的金屬，如 Hg、Ag 用熱用熱分解法冶煉，中等活潑的金屬，如分解法冶煉，中等活潑的金屬，如 Fe、Zn、Cu 用

10、高溫還原法冶煉，難熔金屬如用高溫還原法冶煉，難熔金屬如 V、Cr、Mn、W 等用鋁熱反應(yīng)冶煉。等用鋁熱反應(yīng)冶煉。答案：答案：(1)(2)(3)(4)10鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨禾亢褪沂?。?qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：_。(2)寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程

11、式：寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。(3)寫出寫出 CaCO3所參與有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：所參與有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。解析解析：赤鐵礦主要成分為赤鐵礦主要成分為 Fe2O3，磁鐵礦主要成分為磁鐵礦主要成分為 Fe3O4，鐵元素在這兩種礦石中均鐵元素在這兩種礦石中均以化合態(tài)形式存在。高爐煉鐵就是用還原劑將鐵礦石中的以化合態(tài)形式存在。高爐煉鐵就是用還原劑將鐵礦石中的 Fe 還原出來(lái)的過程。還原出來(lái)的過程。答案：答案：(1)Fe3O4(2)CO2=高溫高溫CO2，CO2C=高溫高溫2CO(3)CaCO3=高溫高溫CaOCO2，CaOSiO2=高溫高溫CaSiO31下列關(guān)于

12、鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是()A電解法、熱分解法、熱還原法電解法、熱分解法、熱還原法B電解法、電解法、高溫還原法電解法、電解法、高溫還原法C高溫還原法、熱分解法、高溫還原法高溫還原法、熱分解法、高溫還原法D電解法、電解法、熱分解法電解法、電解法、熱分解法解析：解析：選選 B鈣、鉀是活潑的金屬，應(yīng)采用電解的方法冶煉，銅是中等活潑金屬，采鈣、鉀是活潑的金屬，應(yīng)采用電解的方法冶煉，銅是中等活潑金屬，采用高溫還原方法來(lái)冶煉。用高溫還原方法來(lái)冶煉。2下列有關(guān)金屬冶煉說法不正確的是下列有關(guān)金屬冶煉說法不正確的是()A電解飽和電解飽和 NaCl 溶液制備溶液制備 NaB

13、電解熔融的電解熔融的 MgCl2制備制備 MgCCO 還原赤鐵礦還原赤鐵礦(Fe2O3)可用于煉鐵可用于煉鐵DFe 和和 CuSO4溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅解析解析：選選 AA 項(xiàng)項(xiàng)，電解飽和氯化鈉溶液得到氫氣電解飽和氯化鈉溶液得到氫氣、氯氣氯氣、氫氧化鈉氫氧化鈉，不能得到不能得到 Na 單單質(zhì)，錯(cuò)誤；質(zhì)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，電解熔融的氯化鎂可以制取項(xiàng)，電解熔融的氯化鎂可以制取 Mg，正確；，正確；C 項(xiàng)，項(xiàng)，CO 具有還原性，可以還具有還原性，可以還原金屬氧化物為金屬單質(zhì)，正確；原金屬氧化物為金屬單質(zhì)，正確；D 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e 與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)得到與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)得到

14、 Cu 單質(zhì)，被稱為單質(zhì)，被稱為濕法煉銅，正確。濕法煉銅，正確。3工業(yè)上由含釩工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳鉻和錳，通常采用的方法是通常采用的方法是()A碳還原法碳還原法B鋁熱法還原鋁熱法還原C直接加熱法直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：解析：選選 B冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。4在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是()ANa，Mg，AlBNa，K，Zn，F(xiàn)eCZn，F(xiàn)e，Cu，AgDMg，Al，Zn，F(xiàn)e解析解析：選選 A

15、A 項(xiàng)項(xiàng)，Na、Mg、Al 都是活潑的金屬都是活潑的金屬，應(yīng)該用電解的方法冶煉而不能用還應(yīng)該用電解的方法冶煉而不能用還原劑還原，正確；原劑還原，正確；B 項(xiàng)，項(xiàng)，Na、K 用電解法冶煉，而用電解法冶煉，而 Zn、Fe 用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤；用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，Zn、Fe 用高溫還原法冶煉，而用高溫還原法冶煉，而 Cu、Ag 用熱分解的方法冶煉，錯(cuò)誤；用熱分解的方法冶煉，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，項(xiàng)，Mg、Al用電解法冶煉，而用電解法冶煉，而 Zn、Fe 用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤。用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤。5下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A煉銅：用黃銅礦

16、煉銅：用黃銅礦(主要成分為主要成分為 CuFeS2)直接電解精煉得到純度為直接電解精煉得到純度為 99.9%的銅的銅B制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁C制鈉：電解飽和制鈉：電解飽和 NaCl 溶液溶液D煉鐵：用煉鐵：用 CO 在高溫下還原鐵礦石中的鐵在高溫下還原鐵礦石中的鐵解析解析：選選 D電解精煉銅時(shí)用粗銅作陽(yáng)極電解精煉銅時(shí)用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極純銅作陰極，硫酸銅作電解液進(jìn)行電解硫酸銅作電解液進(jìn)行電解，A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備鋁工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備鋁，B 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；制取鈉時(shí)電解的是熔融的氯化鈉制取鈉時(shí)電解的是熔融的氯化鈉，C項(xiàng)

17、錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。6在熔融狀態(tài)下在熔融狀態(tài)下，Na 與與 KCl 存在可逆反應(yīng)存在可逆反應(yīng)：NaKClNaClK，通過調(diào)整溫度通過調(diào)整溫度，可利用金屬可利用金屬 Na 來(lái)制取來(lái)制取 K。物質(zhì)物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)沸點(diǎn)/7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由 Na 與與 KCl 反應(yīng)制取反應(yīng)制取 K 的合適溫度為的合適溫度為()A770 B801 C850 D770801 解析：解析：選選 CK、Na 的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取

18、K，主要是利，主要是利用用K 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比 Na 的低而控制溫度使的低而控制溫度使 K 汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的 K 蒸氣不蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成斷逸出，使反應(yīng)向生成 K 的方向進(jìn)行而制得的方向進(jìn)行而制得 K。在。在 801883 合理。合理。7用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各 1 mol，消耗鋁最少的是，消耗鋁最少的是()AMnO2BCr2O3CWO3DCuO解析解析：選選 D得到得到 1 mol 金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越少金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越少，則消耗則消耗 Al 越少越少，從而可知

19、從而可知，金屬的化合價(jià)越低，被還原時(shí)，需要的電子越少，消耗的鋁越少。金屬的化合價(jià)越低，被還原時(shí)，需要的電子越少，消耗的鋁越少。8赤銅礦的主要成分是氧化亞銅赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列對(duì)于該反應(yīng)的。下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中，正確的是說法中，正確的是()該反應(yīng)中的氧化劑只該反應(yīng)中的氧化劑只有有 Cu2OCu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑Cu 既是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物又

20、是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 16ABCD解析解析：選選 D該反應(yīng)中該反應(yīng)中，Cu2S 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑，Cu2O 是氧化劑是氧化劑；Cu 是還原產(chǎn)是還原產(chǎn)物，物，SO2是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。9已知已知 Al、Cu、Hg 三種金屬分別用如下方法冶煉：三種金屬分別用如下方法冶煉：2Al2O3(熔融熔融)=電解電解4Al3O2，H2CuO=CuH2O,2HgO=2HgO2。(1)分析以上信息，可總結(jié)出金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是分析以上信息，可總結(jié)出金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是_。(2)利用利用(1

21、)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用 CaCl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式_。(3)在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)據(jù)此法寫出用在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)據(jù)此法寫出用 MnO2冶煉金屬錳的化學(xué)方程式：冶煉金屬錳的化學(xué)方程式：_。解析解析：(1)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)、金屬活潑性有關(guān)金屬活潑性有關(guān)。一般來(lái)說一般來(lái)說，活潑的金屬采用電解法冶煉活潑的金屬采用電解法冶煉(如如 K、Ca、Na、Mg、Al 等等)，中等活潑的金屬用高溫還原

22、法冶中等活潑的金屬用高溫還原法冶煉煉(如如 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等等)，不活潑的金屬用熱分解法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉(如如 Hg、Ag 等等)。(2)Ca 是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融 CaCl2的方法冶煉。的方法冶煉。(3)金屬鋁和金屬鋁和 MnO2發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)錳和氧化鋁。發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)錳和氧化鋁。答案答案：(1)活潑的金屬一般采用電解法冶煉活潑的金屬一般采用電解法冶煉，中等活潑的金屬一般采用高溫還原法冶煉中等活潑的金屬一般采用高溫還原法冶煉，不活潑的金屬一般采用熱分解法冶煉不活潑的金屬一般采用熱分解法冶煉(2)CaCl2(熔

23、融熔融)=電解電解CaCl2(3)4Al3MnO2=高溫高溫2Al2O33Mn10鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵的爐料煉鐵的爐料(鐵礦石鐵礦石、焦炭焦炭、石灰石等石灰石等)由高爐的頂部投入由高爐的頂部投入，原料在下降過程中與高爐氣原料在下降過程中與高爐氣氣流在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問題：氣流在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問題：(1)焦炭在煉鐵的過程中所起的作用是焦炭在煉鐵的過程中所起的作用是_。(2) 采 用 爐 料 從 上 部 加

24、 入 ， 熱 空 氣 從 下 部 通 入 的 工 藝 ， 其 目 的 是采 用 爐 料 從 上 部 加 入 ， 熱 空 氣 從 下 部 通 入 的 工 藝 ， 其 目 的 是_。(3)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)_。(4)高爐氣中含有的主要?dú)鈶B(tài)污染物是高爐氣中含有的主要?dú)鈶B(tài)污染物是_，若 直 接 排 放 將 污 染 空 氣 ， 因 此 應(yīng) 回 收 利 用 ， 請(qǐng) 寫 出 該 污 染 物 的 一 種 用 途若 直 接 排 放 將 污 染 空 氣 ， 因 此 應(yīng) 回 收 利 用 ， 請(qǐng) 寫 出 該 污 染 物 的 一 種 用 途_

25、。解析：解析：(1)焦炭在煉鐵的過程中既作為能源提供反應(yīng)所需要的能量，同時(shí)生成焦炭在煉鐵的過程中既作為能源提供反應(yīng)所需要的能量，同時(shí)生成 CO 作為作為還原劑還原劑，還原出鐵礦石中的還原出鐵礦石中的 Fe；(2)采用爐料從上部加入采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝熱空氣從下部通入的工藝，主要主要是采用逆流操作是采用逆流操作，不僅利于礦石與還原性氣體充分接觸不僅利于礦石與還原性氣體充分接觸，還增加了接觸時(shí)間還增加了接觸時(shí)間，利于反應(yīng)利于反應(yīng)；(3)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)就是還原劑的生成及生成鐵的反應(yīng)；煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)就是還原劑的生成及生成鐵的反應(yīng)；(4)高爐氣的主要成分有：高爐氣的主要成分有：CO、CO2等等，其主要?dú)鈶B(tài)污染物是有毒的其主要?dú)鈶B(tài)污染物是有毒的 CO；回收利用回收利用 CO，可用作燃料或作還原劑等可用作燃料或作還原劑等。答案：答案：(1)既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑 CO(2)采用逆流接觸操作，使礦石與還原性氣體充分接觸、反應(yīng)采用逆流接觸操作，使礦石與還原性氣體充分接觸、反應(yīng)(3)CO2=高溫高溫CO2，CO2C=高溫高溫2CO，F(xiàn)e2O33CO=高溫高溫2Fe3CO2(4)CO作燃料作燃料(或還原劑或還原劑)