《精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第2單元第2課時 電解池的工作原理及應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第2單元第2課時 電解池的工作原理及應用（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 《化學反應原理》專題一 化學反應與能量變化 專題一第二單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化 化學電源 【學習目標】 1．使學生了解常見電池的分類、優(yōu)點及適用范圍。 2．使學生了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構造、反應原理及應用。 【學習重難點】 1．一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理。 2．化學電池的反應原理。 【課前預習】 1．目前化學電池主要分哪幾大類？ 2．化學電池：一次電池 、二次電池 、燃料電池。 【思考與交流】 一、一次電池 銀鋅紐扣電池 1、鋅銀電池（鈕扣電池） （1）正負極材

2、料　 　正極：　　　　負極：　　　　電解質(zhì)：　　　　　 （2）工作原理 總反應：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag 負極： 正極： 2、堿性鋅錳電池 （1）正負極材料 正極：MnO2　　　　負極：Zn　　　電解質(zhì)：KOH溶液 （2）工作原理 總反應：Zn + 2MnO2 + 2H2O ==2MnOOH＋Zn(OH)2 負極：

3、 正極： 二、二次電池： 1、鉛蓄電池 （1）正負極材料 正極：　　　　　負極：　　　　　電解質(zhì)：　　　　　　　 （2）工作原理 鉛蓄電池為典型的可充電電池，其電極反應分為放電和充電兩個過程 ①放電過程 放電過程總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) ==2PbSO4(s)+2H2O(l) 負極： （氧化反應） 正極： （還原反應 鉛

4、蓄電池充電的反應則是上述反應的逆過程 ②充電過程 充電過程總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l) ==Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 陰極：(接電源負極) （還原反應） 陽極：（接電源正極） （氧化反應） 鉛蓄電池的充放電過程： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 2、其它二次電池 鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子

5、蓄電池…… 氫氧燃料電池 三、燃料電池 燃料電池包括：氫氧燃料電池，烴、肼、甲醇、氨、煤氣燃料電池…… 1、酸性氫氧燃料電池 （1）正負極材料 正極室：通氧氣（氧化劑）　　負極室：通氫氣（燃料） 電解質(zhì)：H2SO4溶液　　　使用鉑電極 （2）工作原理 總反應：2H2 + O2==2H2O 負極： 正極： 2、甲烷燃料電池 甲烷燃料電池是?用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。其電池反應式為： CH4?+?

6、2O2?+2KOH==K2CO3+?3H2O，則其電極反應分別為： 負極： 正極： 3、其它燃料電池 【總結與反思】 書寫電極反應注意的問題 （1）電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子方程式的規(guī)則；兩電極反應式中得失電子數(shù)目一般相等。 （2）負極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關（如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在堿性溶液中以CO32-形式存在）。 （3）溶液中不存在O2-,在酸性溶

7、液中它H＋與結合成H2O、在堿性或中性溶液中它與H2O結合成OH—。 （4）兩極反應相加得到總反應。 （5）對于可逆電池反應，要弄清楚充電和放電的方向，放電過程體現(xiàn)原電池原理，充電過程體現(xiàn)電解池原理。 【達標檢測】 1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O == 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是（　　） A．放電時負極反應為： Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2 B．電池放電時電池內(nèi)部K+向負極移動 C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強