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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（六） 不同類型的晶體 一、單項選擇題 1．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是(　　) A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 解析：選B　A選項，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。 2．下列晶體中屬于原子晶體的是(　　) A．氖　　　　　　　　　　 B．食鹽 C．干冰 D．金剛石 解析：選D　氖、

2、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。 3．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是 (　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔沸點都很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體 解析：選C　原子晶體中，只存在共價鍵，一定不存在離子鍵，只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子內(nèi)部可能含有共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體；在常見的晶體類型中，只有金屬晶體的熔沸點差別很大，有的熔沸點很高，如鎢，有的熔沸點很低，如汞。 4．下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是(　　) A．石灰石 B．石英 C．白磷

3、D．固體氖 解析：選D　屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應(yīng)，固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。 5．下列晶體屬于離子晶體的是 (　　) A．鎂 B．干冰 C．氟化鉀 D．金剛石 解析：選C　A項鎂是金屬，屬于金屬晶體；B項干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體；D項是原子晶體。 二、不定項選擇題 6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)屬于離子晶體的是 (　　) A．熔點1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電 B．熔點10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C．能溶于CCl4，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃ D．熔點97.81 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度

4、0.97 g·cm－3 解析：選A　溶于水和受熱熔化時能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，其晶體為離子晶體。再根據(jù)晶體的熔沸點、溶解性和導(dǎo)電性等特點，可推斷出B中晶體為分子晶體，C中晶體也是分子晶體，D中晶體為金屬晶體。 7．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是(　　) 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 石英 碘 晶體中的微粒 陰、陽離子 分子 原子 分子 微粒間的作用 離子鍵 分子間作用力 離子鍵 分子間作用力 解析：選C　碘化鉀為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，微粒間作用力為分子間作用力；石英是原子晶體，微粒間作用力為共

5、價鍵，C錯誤。 8．下列敘述正確的是(　　) A．離子晶體中，存在離子鍵，也可能存在其他化學(xué)鍵 B．SiO2與CO2的晶體類型相同 C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰 解析：選AD　離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強堿、Na2O2等)；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1。 三、非選擇題 9．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，回答問題： 名稱性質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點/℃ 810 71

6、0 180 68 2300 沸點/℃ 1465 1418 160 57 2500 (1)SiCl4是________晶體；單質(zhì)B可能是________晶體。 (2)NaCl、MgCl2晶體類型均為________晶體。 (3)AlCl3在升華時破壞________________。 解析：由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4熔、沸點最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔、沸點較高，應(yīng)為離子晶體；AlCl3的熔、沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。 答案：(1)分子　原子　(2)

7、離子　(3)分子間作用力 10．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d均可形成A2B型氫化物，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。 回答下列問題： (1)元素a為__________，c為__________； (2)由這些元素形成的雙原子分子為__________； (3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是__________，離子晶體的是__________，金屬晶體的是__________，分子晶體的是__________(每空填一種)。 解析：a、b、c、d和e為原子序數(shù)依次增大的

8、短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，故a為C。b和d均可形成A2B型氫化物，則b為O，d為S。c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子，c和e均為第3周期元素，故c為Na，e為Cl。 答案：(1)C　Na　(2)CO、O2、Cl2　(3)金剛石　NaCl Na　CO(或O2、Cl2) 一、單項選擇題 1．下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是(　　) A．Na2SO4　　　　　　　 B．SiO2 C．H2SO4 D．Al 解析：選C　在四種晶體中，只有分子晶體才存在分子，所以四個備選項中只有H2SO4是表示物質(zhì)分子的化學(xué)式。 2．下列說法正確的是 (　　)

9、 A．原子晶體中的相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合 B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1 解析：選A 　金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液體，B錯誤；干冰為分子晶體，升華時需要克服分子間作用力，但分子內(nèi)共價鍵不變，C錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，D錯誤。 3．下列說法正確的是 (　　) A．水、重水、超重水互為同素異形體 B．C60、C80互為同位素 C．晶體中一定存在化學(xué)鍵 D．NaCl是離子化合物，其晶體是離子晶體 解析：選D　A中水、重水、超重水

10、屬于化合物不屬于單質(zhì)，不可能互為同素異形體。B中C60、C80由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體。稀有氣體為單原子分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，C項錯誤。 4．下列各組中，既含有離子晶體、分子晶體，又含有原子晶體的是(　　) A．KCl、H2SO4、P4 B．CO2、Na3PO4、Mg C．NH4F、C60、金剛石 D．Si、SiO2、K2CO3 解析：選C　A項中的H2SO4和P4都是分子晶體；B項中的Mg是金屬晶體；D項中的Si和SiO2都是原子晶體。 5．一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是(　　) A．B4C是一種分

11、子晶體 B．B4C是一種離子晶體 C．B4C是一種原子晶體 D．B4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成的 解析：選C　根據(jù)B4C的用途可知，B4C的熔點高、硬度大，所以應(yīng)為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子。 二、不定項選擇題 6．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 (　　) A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 C．氮化鋁中氮元素的化合

12、價為－3價 D．氮化鋁晶體屬于分子晶體 解析：選C　在反應(yīng)中Al2O3中兩種元素的化合價沒有 變化；在反應(yīng)中N的化合價從0價降到－3價，每生成2 mol AlN應(yīng)得到6 mol電子；耐高溫、抗沖擊不是分子晶體所具備的性質(zhì)；氮是一種非金屬元素，與鋁結(jié)合時，應(yīng)當(dāng)顯示－3價。 7．已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點： 物質(zhì) NaCl KBr AlCl3 單質(zhì)X SiCl4 熔點/℃ 801 730 190 1 415 －70 沸點/℃ 1 413 1 380 180 2 355 53 據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是(　　) A．AlCl3晶體加熱易升華 B．

13、SiCl4是分子晶體 C．單質(zhì)X可能是分子晶體 D．AlCl3是原子晶體 解析：選CD　AlCl3的沸點比熔點低，加熱易升華；SiCl4的熔、沸點比較低，一定是分子晶體；未知物X熔、沸點很高，有可能是原子晶體；AlCl3是共價化合物，且其熔、沸點較低，是分子晶體。 8．X是第2周期元素，能與氧形成X2O5。則有關(guān)X的敘述正確的是(　　) A．X的單質(zhì)可形成分子晶體 B．X的氫化物在固態(tài)屬于分子晶體 C．XO2晶體中的作用力只有分子間作用力 D．X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一類晶體 解析：選AB　X2O5中X的化合價是＋5，X又是第2周期元素，則X是氮元素。N2形成的晶體是

14、分子晶體，A項正確；NH3的晶體是分子晶體，B項正確；NO2晶體是分子晶體，NO2分子間有分子間作用力，NO2分子內(nèi)的N、O原子間有共價鍵，C項不正確；N在第ⅤA族，其中N、P單質(zhì)的晶體是分子晶體，Sb(銻)、Bi(鉍)單質(zhì)的晶體都是金屬晶體，D項不正確。 三、非選擇題 9．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表： A組 B組 C組 D組 金剛石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：—83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶體：1 420 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶體：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl

15、：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間作用力是________。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。 ①有金屬光澤?、趯?dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性?、苎诱剐? (3)C組中HF熔點反常是由于____________________________________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。 ①硬度小　　　　 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 解析：

16、A組熔點高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；B組為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性質(zhì)；C組中HF分子間存在氫鍵；D組為離子晶體，具備離子晶體的性質(zhì)。 答案：(1)原子　共價鍵　(2)①②③④　(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子間能形成氫鍵即可)　(4)②④ 10．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固體，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題： (

17、1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為________；Z元素在元素周期表中的位置是________。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________。 ①原子晶體　②離子晶體?、鄯肿泳w　④金屬晶體 (3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點較低的是(填 化學(xué)式)________。 (4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是(填化學(xué)式) ________。 解析：結(jié)合元素周期表進行推斷。由“Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶

18、液褪色”可知，Y為S，W為O；由Z3W4是具有磁性的黑色固體可知，Z為Fe；U的原子序數(shù)最小，可與W形成UW和UW2兩種氣體，可推知，U為C；X的單質(zhì)是一種金屬，在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，再由原子序數(shù)的順序可知X為Mg；V的原子序數(shù)介于U和W之間，故V只能為N。(1)V的單質(zhì)為氮氣，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；Z為Fe，位于第4周期Ⅷ族。(2)U為C，由碳形成的同素異形體中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，故應(yīng)選①③。(3)U、V、W形成的10電子氫化物分別為CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子間存在氫鍵，因此沸點較低的是CH4。(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，NO和SO2相比，還原性較強的是SO2。 答案：(1)N≡N　第4周期Ⅷ族　(2)①③　(3)CH4　(4)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　SO2