《精修版高中蘇教版化學必修1教學案：專題4 第一單元 第一課時 二氧化硫的性質(zhì)和作用 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中蘇教版化學必修1教學案：專題4 第一單元 第一課時 二氧化硫的性質(zhì)和作用 Word版含答案（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用 第一課時 二氧化硫的性質(zhì)和作用 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解SO2的物理性質(zhì)。 2．掌握SO2的化學性質(zhì)和用途。 3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。 4．了解SO2的回收處理方法。 　 1．SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強，具有還原性。 2．SO2的漂白原理屬于化合反應，具有可逆性，加熱后可恢復原來的顏色。 3．SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3

2、、H2O2、KMnO4 等氧化。 如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2顯示氧化性時常發(fā)生的反應為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2是大氣污染物，對環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 水溶性 無色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水(1∶40) 2.化學性質(zhì) (1)性質(zhì)實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 向充有SO2氣體的針筒內(nèi)吸入少量水，測水溶液的pH 溶液的pH＜7 SO2與水反應生成的H2SO3

3、顯酸性 向SO2水溶液中滴加品紅溶液，并加熱 品紅褪色，把上述溶液加熱，又恢復紅色 SO2具有漂白性，但漂白效果不穩(wěn)定 向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加鹽酸 滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加入H2O2后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 SO2具有還原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2＋H2O2===H2SO4 (2)酸性氧化物 ①與水反應： a．化學方程式：SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。 b．產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 c

4、．不穩(wěn)定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。 ②與堿性氧化物反應，與CaO反應的化學方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。 ③與堿反應：與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)； 與Ca(OH)2反應的現(xiàn)象同CO2，化學方程式為 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 (3)還原性 SO2還原性較強，可被多種氧化劑[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。 ①與O2反應：2SO2＋O22SO3(可逆反

5、應)； ②與H2O2反應：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性KMnO4溶液褪色； ④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 (4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。 ①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 ②特點：見光、加熱或長久放置時，無色物質(zhì)會分解，恢復原來的顏色。 3．用途 (1)漂白紙漿以及草帽等編織物。 (2)制硫酸和作防腐劑、殺菌消毒劑。 [特別提醒] (1)SO2與水反應生成的H2SO3，酸性比碳酸強，比鹽酸、硫酸弱。 (2)SO

6、2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。 某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗。[已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] [問題思考] 1．裝置B中的實驗現(xiàn)象是什么？說明SO2具有什么性質(zhì)？ 提示：品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性。 2．裝置C中的實驗現(xiàn)象是什么？說明SO2具有什么性質(zhì)？ 提示：酸性KMnO4溶液的紫紅色褪色，說明SO2具有還原性。 3．裝置D中NaOH溶液的作用是什么？寫出反應的離子方程式。 提示：吸收多余的SO2，以防污染環(huán)境。SO2＋2OH－===SO＋H2O。

7、 1．SO2和CO2的鑒別方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鑒別SO2和CO2。通常用以下方法鑒別。 試劑 操作 現(xiàn)象與結論 品紅溶液 將氣體分別通入品紅溶液中 品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 酸性KMnO4溶液 將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2 溴水(或氯水) 將氣體分別通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2 氫硫酸 將氣體分別通入氫硫酸溶液中 產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO

8、2 2．檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設計流程 流程設計 檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2 是否除盡?檢驗CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 實驗現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 3．二氧化硫與氯水漂白性的比較 (1)原理比較 氯水 SO2 漂白原理 HClO具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì) SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 反應類型 氧化還原反應 化合反應 特點 具有不可逆性，久置不恢復原色 具有可逆性，久置能恢復原色 應用范圍 適用于幾乎所有的有機色質(zhì) 僅適用于

9、品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等 (2)應用舉例 1．下列反應中，SO2表現(xiàn)了還原性的是(　　) A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：選C　A、B、D項中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項SO2發(fā)生了氧化反應，表現(xiàn)了還原性。 2．下列事實各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。 a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．還原性　e．漂白性 (1)SO2使品紅溶液褪色________。 (2)SO2使顯紅色的酚酞溶液

10、褪色________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。 (4)點燃的鎂條在SO2中繼續(xù)燃燒(2Mg＋SO22MgO＋S)__________。 (5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升________。 (6)SO2使石蕊溶液變紅色________。 解析：(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，利用的是其還原性，而不是漂白性。 答案：(1)e　(2)b　(

11、3)d　(4)c　(5)a　(6)b 1．硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：PH＜5.6的降水被稱為酸雨。 (2)形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。 (3)形成過程 反應①：2SO2＋O22SO3； 反應②：SO2＋H2OH2SO3； 反應③：SO3＋H2O===H2SO4； 反應④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 2．酸雨的危害 (1)酸化湖泊，危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。 (3)腐蝕建筑物。 3．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能

12、、氫能)。 (2)對含硫燃料進行脫硫處理。 (3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。 1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤作燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開 發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　) A．①②③　　　　　　 　B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：選C　酸雨產(chǎn)生的原因主要是由含硫煤的燃燒引起的，對煤進行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2的排放。燃煤時鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，不能減少SO2的排放。 2．(1)現(xiàn)有雨

13、水樣品1份，每隔一段時間測定該樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測定時間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： 雨水樣品的pH變化的原因是(用化學方程式表示)______________________。 (2)你認為減少酸雨可采取的措施是________。 ①少用煤作燃料?、诎压S煙囪修高?、廴剂厦摿? ④在已酸化的土壤中加石灰?、蓍_發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 解析：酸雨的形成主要是溶入了SO2。在空氣的作用下，一部分SO2被O2氧化，從而產(chǎn)生

14、SO3，在降水時SO3溶于雨水形成H2SO4。從各階段pH的數(shù)據(jù)可以看出，在3小時之前放置的雨水樣品的pH逐漸降低，溶液的酸性逐漸增強，3小時之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應已停止。SO2溶解于雨水中生成中強酸H2SO3，H2SO3被氧化生成強酸H2SO4，溶液酸性增強。修高煙囪并不能減少排放到大氣中二氧化硫的量，只能使局部地區(qū)的SO2濃度減小，但卻使污染的范圍擴大了。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2)C [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．能證明SO2有漂白性的是(　　) A．酸性K

15、MnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B．紅色的酚酞溶液通入SO2，紅色消失 C．品紅溶液通入SO2后，紅色消失 D．溴水通入SO2后，橙色消失 解析：選C　A項，發(fā)生SO2還原KMnO4的反應，使紫色MnO變成近無色的Mn2＋；B項，SO2通入水中顯酸性，而消耗堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復至無色；D項發(fā)生：SO2還原溴水的反應，生成無色H2SO4、HBr，A、D兩項均顯示SO2的還原性。C項，SO2與品紅結合生成無色物質(zhì)，屬于SO2顯示漂白性。 2．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清石灰水?、诼人、鬯嵝訩MnO4溶液　④品紅溶液 A．①②③　　

16、　　　　 　B．①②④ C．除①以外 D．全部 解析：選C　SO2 和CO2 都屬于酸性氧化物，它們與石灰水反應的現(xiàn)象相同，澄清石灰水不能區(qū)別SO2和CO2 ；SO2 具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2 還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。 而CO2 沒有這些性質(zhì)?？梢杂芒?、③、④來區(qū)別SO2 和CO2。 3．下列各組物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同的是(　　) A．SO2、CO2 B．HClO、Na2O2 C．SO2、活性炭 D．Na2O2、活性炭 解析：選B　A項，SO2可使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅褪色，不正確；B項，HClO、

17、Na2O2都是氧化型漂白劑，正確；C項，SO2、活性炭分別屬于加合型、吸附型漂白劑，不正確；D項，Na2O2、活性炭分屬氧化型、吸附型漂白劑，不正確。 4．Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①②　　 　B．①③　　　C．②③　　　D．②④ 解析：選C　等物質(zhì)的量的Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的產(chǎn)物沒有漂白性，品紅溶液不褪色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白

18、色沉淀BaSO4。 1．關于SO2的敘述中，正確的是(　　) A．SO2是一種無色無味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化 C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大 解析：選D　SO2有刺激性氣味，A項錯誤；SO2與O2不易反應，需要在一定條件下才可發(fā)生反應，B項錯誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C項錯誤。 2．下列變化不屬于化學變化的是(　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 解析：選C　A、B、D都是通過發(fā)生化學反應使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附

19、作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。 3．下列關于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C．SO2與水反應生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 解析：選C　SO2與H2O反應生成的是H2SO3，而不是H2SO4。 4．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 C．通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 解析：選D　A項檢驗的是SO2；B項不管

20、是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀；D項酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。 5．下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品紅褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 解析：選B　A項，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，

21、錯誤；B項，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；C項，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的結合，漂白粉和過氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯誤；D項，是鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應，錯誤。 6．能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①溴水?、贐a(OH)2溶液?、凼宜、躈a2CO3溶液?、菹2SO4?、轍2S?、逳a2SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：選D　有關反應為 ①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O ③SO2＋Ca(OH)2==

22、=CaSO3↓＋H2O ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ⑤SO2＋H2SO4―→不反應 ⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3 對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。 7．在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論是(　　) ①白色沉淀是BaSO4?、诎咨恋硎荁aSO3?、郯咨恋硎荁aSO3和BaSO4的混合物?、蹻eCl3被SO2還原為FeCl2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：選D　強酸性條件下溶液中發(fā)生的反應為2Fe3＋＋

23、SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①④正確。 8．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應 D 紫色石蕊溶液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性， 沒有漂白性 解析：選B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項錯誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應，2NaOH＋SO2===N

24、a2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項錯誤。 9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： (1)寫出A、B的化學式：A________，B________。 (2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式： __________________

25、______________________________________________________， 或________________________________________________________________________。 (3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________ ________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ____________________________

26、____________________________________________。 解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。 答案：(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2

27、===Cl－＋ClO－＋H2O (4)變?yōu)榧t色　無明顯變化 10．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2。 猜想2：該氣體為SO2。 猜想3：_____________________________________________________。 為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。 [實驗探究] 該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

28、 A．NaCl溶液　　　　 　B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是____________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結論] (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為：_____________________________ _____________

29、___________________________________________________________。 解析：回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。 答案：氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 1．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是

30、(　　) A．有氧化性，無還原性，無酸性 B．有氧化性，有還原性，有酸性 C．有還原性，無氧化性，無酸性 D．有還原性，無氧化性，有酸性 解析：選B　SO2溶于水，與水反應生成H2SO3，H2SO3中S的化合價是＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。 2．下列實驗能證明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔康腘aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅心苁逛逅噬?，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤ B．⑤

31、 C．③④⑤ D．無 解析：選B?、?、④CO2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；②HCl等也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；③Cl2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象。 3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液?、莸矸鄣馊芤? A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：選C　SO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實質(zhì)相同。 4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選C　SO2溶于水

32、生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。 5．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濕潤品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2 D．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 解析

33、：選D　吸入的濃硫酸與Na2SO3反應，產(chǎn)生SO2氣體。SO2的酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項錯誤；SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過程，不是還原過程，C項錯誤。 6．下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是(　　) 選項 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 濃H2SO4 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液

34、 NaHSO3 飽和溶液 解析：選B　CO和CO2不具有漂白性，A、C選項被排除。B選項，當關閉活塞時SO2與NaHCO3溶液起反應生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色。D選項，當關閉活塞時，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。 7．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B

35、 Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：選A　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2。A項，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反應產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會發(fā)生上述變化，錯誤；B項，SO2具有氧化性可以和Na2S反應生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色，

36、正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 8．如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實驗現(xiàn)象為________，此實驗證明SO2是________氧化物。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實驗現(xiàn)象是_______

37、_，證明SO2有________性。 (5)④中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________________________________。 解析：根據(jù)SO2的化學性質(zhì)及實驗室制備SO2的反應原理回答問題。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液變紅　酸性 (3)褪色　漂白 (4)出現(xiàn)黃色渾濁　氧化 (5)褪色　還原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空氣　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 9．用下圖所示實驗裝置進行SO

38、2性質(zhì)的探究實驗。 (1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，G裝置的作用________________________________________________________________________。 (2)簡述檢查該裝置氣密性的方法_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為______

39、和________(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是____________________、____________________。 (4)若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應觀察到的實驗現(xiàn)象有________________________________________________________________________。 解析：(1)A中濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2屬于污染空氣的氣體，不能排放到大氣中，空 氣中的CO2氣體也會和F中的Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，所以G裝置的作

40、用是吸收尾氣，防止CO2進入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應，化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4價升高到＋6價，體現(xiàn)了SO2的還原性，SO2能與Na2S發(fā)生反應，化學方程式為SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，該反應SO2中的硫元素由＋4價降低到0價，體現(xiàn)了SO2的氧化性，則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為C和B，觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色，B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)D裝置能生成CO2，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，需要先驗證SO2被除去，然后再驗證酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應觀察到的實驗現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁。 答案：(1)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　吸收尾氣，防止CO2進入F (2)G中加水至沒過導管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導管末端形成一段水柱，說明氣密性良好 (3)C　B　C中溴水褪色　B中出現(xiàn)淡黃色沉淀 (4)E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁