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1、 精品資料
專題2 化學反應速率與化學平衡
第二課時 影響化學反應速率的因素
【學習目標】
1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含義，及其對反應速率的影響。
2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
3.認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論予以解釋。
【學習過程】
『實驗探究一』
實驗目的：探究 對化學反應速率的影響。
實驗原理（方程式）： 。
2、
實驗現(xiàn)象： 。
結(jié)論：其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率 ；減小反應物的濃度，反應速率 。
『實驗探究二』
實驗目的：探究 對化學反應速率的影響。
實驗原理（方程式）： 。
實驗現(xiàn)象： 。
3、
結(jié)論：其他條件相同時，對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率 ；減小壓強，反應速率 。
『實驗探究三』
實驗目的：探究 對化學反應速率的影響。
實驗原理（方程式）：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗現(xiàn)象： 。
結(jié)論：其他條件相同時，升高溫度，反應速率 ；降低溫度，反應速率 。
『實驗探究四』
實驗目的：探究
4、 對化學反應速率的影響。
實驗原理（方程式）： 。
實驗現(xiàn)象： 。
結(jié)論：其他條件相同時，使用催化劑，一般能 化學反應速率。
『交流與討論』
1、用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應速率的影響：
（1）增加反應物的濃度， 數(shù)目增多， 次數(shù)增多，反應速率增大。
（2）增大壓強，相當于增大 ，所以 數(shù)目增多， 次數(shù)增多，反應速率增大。
（3）升高溫度， 數(shù)目增多， 次數(shù)增多，反應速率增大。
2、用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學反應速率的原因：
（1）活化能越低，反應速率 。
（2）催化劑是通過 反應的活化能來增大反應速率。
『交流與討論』
其他影響化學反應速率的因素？
精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題2 第1單元 第2課時 影響化學反應速率的因素
