《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 3含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)（3） 1、鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(? ?) A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低 D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 2、下列關(guān)于金屬防護(hù)的說(shuō)法中正確的是：( ) A． 當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 B．

2、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕 C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法 D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻 3、鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－Mg2＋ B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－MgxMo3S4 C.放電時(shí)Mg2＋向正極區(qū)移動(dòng) D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極 4、如下圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和溶液的形管中。下列分析正確的是(?? ) A. 閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)

3、為 B. 閉合,石墨棒周圍溶液逐漸升高 C. 閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D. 閉合,電路中通過(guò)0.4個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48氣體 5、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是( ) A. B. C. D. 6、據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出可充室溫鈉-二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是(?? ) A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng) B.充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極 C.放電時(shí)每消耗3mol CO2,轉(zhuǎn)移

4、12mol電子 D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+ 7、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極 B．充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1mol O2，則有4mol e-回到電源正極 C．開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極 D．放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極 8、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

5、(?? ) A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a電極附近呈紅色,b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色 D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近出現(xiàn)紅色 9、在鐵皮上鍍一層鋅時(shí),可用如圖的裝置。以下敘述錯(cuò)誤的是(?? ) A.電鍍前,鐵皮可用熱堿溶液除油漬,鹽酸除鐵銹 B.c為鐵,d為鋅 C.用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液 D.電鍍時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的都是鋅元素 10、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析

6、氫腐蝕 B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e﹣=Fe2+ 11、某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。 1.若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。 總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))______________________________。 ① 溶液中向A極移動(dòng) ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán) ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可

7、恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同) ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子 2.若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。 12、某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置: 回答下列問(wèn)題: （1）乙中銅片為_(kāi)_______極 (填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。? （2）一段時(shí)間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，但沒(méi)有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18m

8、ol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10－39，Ksp【Cu(OH)2】=2.2×10－20）。 （3）丙中電源的A極為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù)”）。 （4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液： ①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________________。 ②在丙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_____________。 （5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無(wú)變化）。 ①丙池通電一段時(shí)間后，________極附近溶液呈紅色（

9、填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：__________________。 ②25℃時(shí)，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源，則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________L氣體生成。此時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______。 13、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容，引起了人們的研究興趣。 （1）現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。 s①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。 ②酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__

10、_____。 （2）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol Cu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。 （3）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,則電極B接直流電源的____極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．? 14、某課外小組分別用圖中所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 Ⅰ.用甲圖裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。 Ⅱ.用乙圖裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止

11、實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色,且需堿性環(huán)境才可產(chǎn)生。 請(qǐng)回答: 1.在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是(?? ) A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑 2.N極為_(kāi)______(填 “正” “負(fù)” “陰” “陽(yáng)”)電極,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。 3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中, __________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________。 4.電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 5.電

12、解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________和____________________。 6.若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。 7.在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解

13、析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：C項(xiàng),放電時(shí)正極反應(yīng)為3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3,所以每消耗3mol CO2,轉(zhuǎn)移4mol電子 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：在電極上: ,在電極上: ,所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的;兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體;由于a電極上放電, 所以a電極附近的滴加

14、石蕊試液, a電極附近呈藍(lán)色,同理, b電極附近呈紅色。 9答案及解析： 答案：B 解析：試題分析:A.電鍍前,油漬的成份是酯,在堿性條件下易水解,洗凈后便于金屬附著上去,再用鹽酸除鐵銹,正確; B.c是陽(yáng)極,電鍍時(shí)為鍍件鐵要做陰極,錯(cuò)誤;C.用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液,正確;D.電鍍時(shí),發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素,正確; 10答案及解析： 答案：C 解析：A滿足析氫腐蝕的條件,正確;由圖2可以看出當(dāng)pH=4時(shí)壓強(qiáng)減小,說(shuō)明發(fā)生的是吸氧腐蝕,B在弱酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕,正確;C無(wú)法判斷腐蝕速率快慢,錯(cuò)誤;D都是鐵做負(fù)極,失去電子,正確。

15、 11答案及解析： 答案： 1. (或) ；；②④ 2. 解析： 12答案及解析： 答案：（1）正; Cu2++2e-＝Cu （2） 2.2×10-6mol·L-1 （3） 負(fù) （4）① 有紅色物質(zhì)析出 ② 4OH－-4e-=O2↑+2H2O （5）① Fe ; ②2.24 ; 13 解析： 13答案及解析： 答案：(1) ①C2H5OH+16OH--12e-=2-+11H2O ? ②O2+4H++4e-=2H2O ③O2+2CO2+4e-= (2)5.6 (3)負(fù)? N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+? 解析： 14答案及解析： 答案：1.A; 2.陰? 2H++2e-=H2↑ 3.從右向左; 濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生; 4.增大; 5.Fe-6e-+8OH-=+4H2O?; 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 6.0.28; 7.2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 解析：