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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二 考點二?電解原理及其應用（1） 1、下列有關(guān)電化學在生產(chǎn)、生活中的應用分析正確的是( ) A.圖甲:鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.圖乙:可以在鐵件上鍍銅 C.圖丙:溶液中保持不變 D.圖丁:將輸油管與電源負極相連可以防止腐蝕 2、某同學組裝了圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是( ) A．裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池 B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè) C．電極Ⅱ逐漸溶解 D．電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e-= Cu 3、以鉛蓄電池為電源,石墨為

2、電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是(???) A.a為鉛蓄電池的負極 B.電解過程中向右側(cè)移動 C.電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO4+2e-=Pb+ 4、亞磷酸是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是(??? ) A.陽極的電極反應式為 B.產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應為 C.原料室中濃度保持不變 D.陰極室中溶液的逐漸升高 5、一種將燃料電池與電解

3、池組合制備的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是(? ?) A.電極丁的反應式為 B.電極乙附近溶液的減小 C. 溶液的質(zhì)量分數(shù): D.導線中流過2電子時,理論上有2?移入陰極區(qū) 6、根據(jù)金屬活動性順序表,不能發(fā)生反應:Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑,但選擇恰當電極材料和電解液進行電解,這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實.下列四組電極和電解液中,能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)囊唤M是( ? ) A B C D 陽極 石墨棒 Cu Cu Cu 陰極 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 電解液

4、CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 7、下列能用電解原理說明問題的是(?? ) ①電解可把電能轉(zhuǎn)化成化學能 ②電解可把化學能轉(zhuǎn)化成電能 ③電解質(zhì)溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤電解質(zhì)溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生 A.①②③④?????B.②③⑤?????C.③④???????D.①③④⑤ 8、下圖，(I)為全釩電池，電池工作原理為： 。 裝置(Ⅱ)中的電解是硝酸、硫酸的混合水溶液，

5、當閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成。則下列說法正確的是( ) A．閉合K時，從右到左通過交換膜 B．閉合K時，鉑電極的電極反應式為: C．全釩電池充電時，電極A上發(fā)生氧化反應 D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為： 9、全釩液流儲能電池結(jié)構(gòu)如圖，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和，電池放電時，電子由惰性電極N經(jīng)用電器轉(zhuǎn)移到M。下列說法正確的是( ) A．電池充電時，陰極反應式為+e- +2H+=VO2++H2O B．電池放電時，H+通過交換膜向右移動 C．充電時，惰性電極N應該連接電源負極 D．電池放電時，正極區(qū)pH減小 10、下圖是一種已投入生產(chǎn)的大

6、型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán);中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過;放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后,分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說法正確的是(?? ) A.左儲罐中的電解質(zhì)為Na2S2,右儲罐中的電解質(zhì)為NaBr3 B.在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左 C.放電時,正極的電極反應為Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2 D.電池充電時,陽極的電極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ 11、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、 Y是兩塊電極板，通過導

7、線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ，電極反應式為 。電解一段時間之后溶液的PH將會 （升高、降低或不變） （2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X電極的電極反應式為 ，Y電極的電極反應式為 ，電解前后CuSO4溶液的濃度

8、 （變大、變小或不變），若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 12、如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為: 。 1.請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是__________裝置,乙池是__________裝置。 2.寫出電極反應式: 通入的電極的電極反應式是__________ 3.乙池中反應的化學方程式為__________。 4.當乙池中極的質(zhì)量增加5.40時,甲池中理論上消耗__________ (標準狀況下) 13、如下圖所示的裝置，都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在極附近顯紅

9、色。試完成以下問題: 1.電源極的名稱是________。 2.甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。 3.如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。 4.欲用丙裝置給銅鍍銀，應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。 5.裝置________，說明________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：圖甲右側(cè)導管中液面上升，說明左側(cè)試管中壓強減小，則發(fā)生吸氧腐蝕，A項錯誤；電鍍時應保證鍍件作陽極、鍍層金屬作陽極，圖乙中待鍍件

10、作陽極、鍍層金屬作陰極，B項錯誤；圖丙中陽極鋅等比銅活潑的金屬先失電子，而陰極只有得電子析出，造成減小，C項錯誤；圖丁中將輸油管與電源負極相連為外加電流的陰極保護法，D項正確。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：陽極室中H2O發(fā)生氧化反應,生成氧氣和氫離子,A項正確,陽極室中的氫離子通過陽膜到達產(chǎn)品室,原料室中的HPO32-通過陰膜到達產(chǎn)品室,二者發(fā)生離子反應生成H3PO3,B項正確,原料室中的鈉離子向陰極室移動,因此原料室中的Na+濃度減小,C項錯誤。陰極室中發(fā)生的反

11、應為 2H2O+2e-=2OH-+H2,溶液的pH逐漸升高,D項正確 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：電解是使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),在電極上發(fā)生氧化還原反應的過程,該過程中電能轉(zhuǎn)化成化學能,故①正確,②錯誤。電解質(zhì)溶液導電時,溶液中的陰、陽離子分別向陽極、陰極移動,發(fā)生氧化還原反應;金屬的導電只是自由電子的定向移動,不存在電子的得失,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物理變化,故③正確。電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解過程,此時電源提供電能,使不能自發(fā)進行的氧化還原反應得以實現(xiàn)

12、,發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移,故④⑤正確。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析：放電時電池反應為2Na2S2+NaBi3Na2S4+3NaBr,放電時正極反應為NaBr3+2e-+2Na+3NaBr,充電時陽極反應式為3NaBr-2e-NaBr3+2Na+,故C項錯誤、D項正確;放電時左側(cè)為正極,右側(cè)為負極,充電時左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,故被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐),充電過程中鈉離子移向陰極,通過膜的流向為從左到右,故A、B兩項錯誤

13、 11答案及解析： 答案：(1)放出氣體,溶液變紅 2H+ + 2e- = H2↑ 升高 (2) Cu2++2e-=Cu ；Cu-2e-= Cu2+ 不變 2mol 解析： 12答案及解析： 答案：1.原電池（化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽? 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能） 2. 3. ? 4.280 解析：1.根據(jù)裝置可知,甲是原電池,乙是電解池。 2.氧氣得到電子,電極反應式為。 3.乙中陰極氫離子放電生成氫氣,陽極是銀離子放電生成銀,所以總反應式為?。 4.鐵電極形成的是銀,物質(zhì)的量是,轉(zhuǎn)移電子是0.05,所以根據(jù)電子得失守恒可知,消耗氧氣是,標準狀況下的體積是。 13答案及解析： 答案： 1.正極 2. 3.1:1 4.Ag? AgNO3 5.Y極附近紅褐色變深? 氫氧化鐵膠粒帶正電 解析：