欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

精修版高中化學江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案

上傳人:仙*** 文檔編號:62773552 上傳時間:2022-03-16 格式:DOC 頁數(shù):18 大?。?01KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
精修版高中化學江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案_第1頁
第1頁 / 共18頁
精修版高中化學江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案_第2頁
第2頁 / 共18頁
精修版高中化學江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案_第3頁
第3頁 / 共18頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《精修版高中化學江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《精修版高中化學江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案(18頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第一單元從鋁土礦到鋁合金 第一課時 鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1.了解鋁的原子結構及物理性質(zhì)。 2.掌握鋁的化學性質(zhì)。 3.了解鋁及鋁合金的應用。 4.掌握Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)。   1.鋁是一種既可以與酸反應又可以與堿溶液反應產(chǎn)生H2的金屬。 2.Al2O3是兩性氧化物,其與強酸、強堿溶液反應的離子方程式分別為 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、 Al2O3+2OH

2、-===2AlO+H2O。 3.Al(OH)3是兩性氫氧化物,其與強酸、強堿溶液反應的離子方程式分別為 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 1.物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔點 密度 導電導熱性 延展性 銀白色 固體 較低 較小 良好 良好 2.化學性質(zhì) 鋁原子結構示意圖為,在化學反應中容易失去最外層上的3個電子,化合價升高,表現(xiàn)出還原性。 (1)鋁的性質(zhì)實驗 與鋁反 應的物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 結論或化學方程式 濃硝酸 無明顯現(xiàn)象 鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化 濃硫酸 無明

3、顯現(xiàn)象 鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化 鹽酸 鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 氫氧化 鈉溶液 鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (2)鋁與氧氣的反應 ①常溫時,與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,防止鋁進一步被氧化,因此鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。 ②加熱時,鋁粉可在空氣中燃燒,放出大量熱,化學方程式為4Al+3O22Al2O3。 (3)鋁與酸的反應 ①與鹽酸、稀H2SO4反應 離子方程式:2Al+6H+===2Al3++3H2↑。 ②常溫下,遇濃硝酸、

4、濃H2SO4時,在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。 (4)鋁與強堿溶液的反應 與NaOH溶液反應 離子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。 [特別提醒] 因鋁既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應,鋁制品不能用來蒸煮或長期儲存酸性或堿性食物。 1.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應,兩者生成氫氣的量有什么關系? 提示:產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。 2.足量的鋁分別與等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液反應,生成氫氣的量有什么關系? 提示:產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。 鋁與酸、堿液反應生成H2的量的關系 1.反應原理 2.量的關系

5、 (1)定量關系 (2)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣體積關系歸納: 反應物的量 產(chǎn)生H2的體積關系 等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 =1∶1 足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 = 一定量的鋁分別與不足量的鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液反應 <<1 1.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的鹽酸,若放出的氫氣的體積相等(同溫同壓)。 則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(  ) A.1∶2        B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1 解析:選D 因NaOH溶液和鹽酸都是足量的,若鋁與兩者反應放出氫氣的體積相等,則兩份鋁

6、的質(zhì)量相等。 2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶7,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是(  ) A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量,乙中堿過量 C.甲中酸過量,乙中鋁過量 D.甲中酸過量,乙中堿過量 解析:選B 因為等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生H2的體積比為1∶1,足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生H2的體積比為1∶3,而今產(chǎn)生H2的體積比:<<1,所以反應的情況為:鋁過量,鹽酸不足;鋁不足,氫氧化鈉過量。 [方法技巧]  一定量的鋁分別和含等物質(zhì)

7、的量溶質(zhì)的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<1,則必定是: ①鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足; ②鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量。 1.鋁熱反應實驗探究 實驗 裝置 實驗 現(xiàn)象 (1)鎂條劇烈燃燒 (2)氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈的反應 (3)反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光 (4)紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中 實驗 結論 在高溫下,鋁與Fe2O3發(fā)生反應,放出大量的熱 化學 方程式 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2.鋁熱反應 含義 鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應并放出大量熱的化學

8、反應 原理 Al作還原劑,金屬氧化物作氧化劑,用鋁將金屬氧化物中的金屬置換出來 鋁熱劑 鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物 引發(fā) 操作 在鋁熱劑上放KClO3,插入鎂條并將鎂條點燃 反應 特點 在高溫下進行,迅速反應并放出大量的熱,新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離 應用 冶煉難熔的相對較不活潑的金屬,如V、Cr、Mn等;焊接鋼軌等 [特別提醒] 鋁熱反應可用于焊接鐵軌,但工業(yè)上不用該方法煉鐵,因為鋁比鐵的冶煉成本更高。 3.鋁合金 (1)組成:鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成合金。 (2)特點:密度小、強度

9、高、塑性好、抗腐蝕。 (3)用途:建筑外墻材料,汽車車輪骨架和飛機構件。 4.鋁的用途 (1)利用其導電性,制造電線。 (2)利用強的還原性,冶煉熔點高的金屬。 1.鋁熱反應中利用了鋁的哪些性質(zhì)? 提示:還原性、反應放出大量的熱及鋁的熔點低。 2.金屬鋁可用于還原哪些金屬?能否利用鋁熱反應冶煉鎂? 提示:能冶煉活動性比鋁差的難熔金屬。不能利用鋁熱反應冶煉鎂,原因是Mg比Al活潑。 1.鋁熱反應的特點 (1)高溫。(2)劇烈燃燒,放出大量的熱。 (3)新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài))分離。 2.鋁熱反應實驗注意問題 (1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜,否則

10、難以點燃。 (2)氧化鐵粉末要干燥,鋁粉沒有被氧化,否則難以反應。 (3)要保證紙漏斗重疊時四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕,以防高溫物質(zhì)從四周濺出。 (4)因為鋁熱反應是一個放熱反應,反應中放出的大量熱量能夠使鐵熔化,所以要墊細沙,這樣做的目的一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的金屬濺出傷人。 (5)實驗裝置應遠離人群和易燃物。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)鋁熱劑中的氧化劑是鋁粉(  ) (2)鋁熱劑是純凈物(  ) (3)鋁熱反應是放熱反應(  ) (4)通過鋁熱反應可以在野外焊接鋼軌(  ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (

11、4)√ 2.下列物質(zhì)不能與鋁發(fā)生鋁熱反應的是(  ) A.FeO         B.Cr2O3 C.MgO D.MnO2 解析:選C Mg的活動性強于Al,Al不能和MgO反應置換出Mg。 3.下列為鋁或鋁合金的各種性質(zhì):A:導電性,B:導熱性,C:還原性,D:鋁合金密度小、強度大、機械加工性能好,E:結構緊密、不透光、不透氣。 在后面橫線上根據(jù)相關的性質(zhì)填寫相應的序號。 (1)制造飛機或汽車外殼________。 (2)制造各種日用炊具________。 (3)鋁熱法冶煉金屬________。 (4)制造電線電纜________。 (5)制造包裝用的鋁箔_____

12、___。 答案:(1)D (2)B (3)C (4)A (5)E 1.氧化鋁 (1)化學性質(zhì) ①與H2SO4反應的化學方程式:Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O。 ②與NaOH反應的化學方程式:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。 ③兩性氧化物:既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。 ④NaAlO2溶液與CO2反應的化學方程式:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3。 (2)物理性質(zhì)與用途 ①硬度高,硬度僅次于金剛石的剛玉,其主要成分為α-氧化鋁,紅寶石是含少量鉻元素的剛玉,藍寶石是含

13、少量鐵和鈦元素的剛玉。 ②熔點高,常用于制造耐火材料。 ③工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取鋁。 [特別提醒] Al2O3屬于兩性氧化物而不是堿性氧化物。 2.氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) ①顏色狀態(tài):白色固體。 ②溶解性:難溶于水。 (2)實驗室制備 常用可溶性鋁鹽AlCl3與氨水反應制取Al(OH)3 ①化學方程式為AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。 ②離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。 ③現(xiàn)象:生成白色膠狀沉淀,氨水過量時,沉淀不溶解。 (3)化學性質(zhì) ①氫氧化鋁的兩性: 與酸反應 與堿反應 實

14、驗操作 向盛有Al(OH)3沉淀的試管中加入鹽酸 向盛有Al(OH)3沉淀的試管中加入氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象 試管中白色沉淀溶解 試管中白色沉淀溶解 反應的化學方程式及離子方程式 化學方程式: Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 離子方程式: Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 化學方程式: Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 離子方程式: Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 兩性氫氧化物 既可以與酸反應,又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物 ②不穩(wěn)定性: Al(OH)3受熱分解,化學方程式為2Al(OH

15、)3Al2O3+3H2O。 3.明礬的凈水作用 (1)復鹽:由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。明礬是一種復鹽,其化學式為KAl(SO4)2·12H2O。 (2)明礬的凈水原理 [特別提醒] Al(OH)3能溶于強酸、強堿溶液,但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)。 1.為什么常用氨水與氯化鋁溶液反應制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢? 提示:因為Al(OH)3為兩性氫氧化物,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。但Al(OH)3不溶于氨水中,故常用氨水與氯化鋁反應制取氫氧化鋁,而不用NaOH溶液。 2.向AlCl3溶液中滴加

16、少量NaOH溶液,產(chǎn)物是什么?NaOH過量又生成什么產(chǎn)物? 提示:NaOH少量時產(chǎn)物是Al(OH)3,反應的化學方程式為AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl。NaOH過量時產(chǎn)物是NaAlO2,反應的化學方程式為AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O。 3.向NaAlO2溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)物是什么?鹽酸過量又生成什么產(chǎn)物? 提示:鹽酸少量時產(chǎn)物是Al(OH)3,反應的化學方程式為NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl;鹽酸過量時產(chǎn)物是AlCl3,反應的化學方程式為NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O

17、。 1.“鋁三角”及其轉化關系 (1)Al3+與Al(OH)3的相互轉化 ①Al3+轉化為Al(OH)3: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH; Al3++3OH-(少量)===Al(OH)3↓。 ②Al(OH)3轉化為Al3+: Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 (2)Al3+與AlO的相互轉化 ①Al3+轉化為AlO: Al3++4OH-(過量)===AlO+2H2O。 ②AlO轉化為Al3+: AlO+4H+(過量)===Al3++2H2O。 (3)AlO與Al(OH)3的相互轉化 ①AlO轉化為Al(OH)3:

18、 AlO+CO2(過量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO; 2AlO+CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO。 AlO+H+(少量)+H2O===Al(OH)3↓。 ②Al(OH)3轉化為AlO: Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 2.“鋁三角”轉化關系的應用 (1)制取Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH; AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 (2)判斷離子共存:Al3+與OH-、AlO、CO、HCO等在溶液中不能大量共存;AlO與H+、Al3+、Fe3+等在溶液中不能大量共存。

19、 (3)檢驗與鑒別 ①用過量的NaOH溶液檢驗Al3+的存在。 ②用過量的NaOH溶液鑒別Al3+、Mg2+。 ③采用互滴法鑒別Al3+與OH-,AlO與H+。 (4)分離與提純 ①利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物(如Fe、Al混合物)。 ②利用Al2O3能與強堿溶液反應,分離Al2O3與其他金屬氧化物(如Fe2O3、Al2O3混合物)。 ③利用Al(OH)3能與強堿溶液反應,分離Al3+與其他金屬陽離子(如Al3+與Mg2+或Fe3+)。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)用氫氧化鈉溶液可以除去鋁片表面的氧化膜(  ) (2)可

20、以利用Al2O3與水反應制得Al(OH)3(  ) (3)溶解Al(OH)3的溶液一定是強酸溶液(  ) (4)強酸性溶液中鋁元素以Al3+形式存在,強堿性溶液中鋁元素以AlO形式存在(  ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ 2.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是(  ) A.Al(OH)3→Al2O3     B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO D.Al3+→Al(OH)3 解析:選B Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3,Al與強堿溶液反應可得AlO,Al3+遇堿可直接得Al(OH)3,Al2O3難溶于水,不能通過一步反應得Al(OH)

21、3,應將Al2O3與酸或堿反應得Al3+或AlO,再與堿或酸反應,才能得Al(OH)3。 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]                                      1.近年來,科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法,你認為錯誤的是(  ) A.鋁質(zhì)輕,便于運輸、貯存,且安全 B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,鋁礦資源比較豐富 D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎 解析:選D 電冶

22、煉鋁本身消耗了大量電能。 2.使溶液中的AlO完全轉化成Al(OH)3,應選擇的最佳試劑是(  ) A.稀硫酸         B.鹽酸 C.CO2 D.氨水 解析:選C 使AlO轉化成Al(OH)3需加酸,若用強酸會使生成的Al(OH)3溶解,最好通入CO2氣體。 3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是(  ) A.將氧化鋁溶于水 B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水 C.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液 D.將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液之中,之后滴加鹽酸 解析:選B 以Al2O3為原料制取Al(OH)3,有兩條途徑: Al2O3Al3+Al(OH)3

23、; Al2O3AlOAl(OH)3。 因Al(OH)3可溶于強酸、強堿,故應選用Al3+與弱堿反應或AlO與弱酸反應。 4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象相同的是(  ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 解析:選AD B項中,NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,堿液過量后沉淀又溶解,AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成的沉淀立即溶解,最后又生成白色沉淀;C項中,稀H2SO4滴入NaAlO2溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,酸過量后

24、沉淀又溶解,NaAlO2溶液滴入稀H2SO4中,生成的沉淀立即溶解,最后又生成白色沉淀;對于A、D兩項不管加入試劑的順序如何,其現(xiàn)象均相同。 5.已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉化: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:X________,A________,B________,C________。 (2)寫出以下反應的離子方程式: ②________________________________________________________________________; ④_______________________________________

25、_________________________________。 解析:金屬單質(zhì)中既可和酸反應,又可和堿反應的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。 答案:(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 一、單項選擇題 1.下列說法正確的是(  ) A.Al2O3難溶于水,不跟水反應,所以它不是Al(OH)3對應的氧化物 B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應 D.Al2O3能跟強

26、的酸堿溶液反應 解析:選D 雖然Al2O3不跟H2O反應,但Al2O3和Al(OH)3中鋁元素化合價相同,Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物;Al2O3是金屬氧化物,不是堿性氧化物,是兩性氧化物,能跟強酸強堿反應,與弱酸弱堿不反應。 2.世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,而加以控制使用。鋁在下列應用中應加以控制的是(  ) ①制鋁合金?、谥齐娋€ ③制炊具?、茔y色漆顏料  ⑤明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水?、廾鞯\與蘇打制食品膨松劑?、咭桌蕖、嘤肁l(OH)3凝膠制胃舒平藥片?、岚b糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨       B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧

27、⑨ 解析:選D 本題的突破口是“食品污染源”。 3.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是(  ) ①Na2CO3?、贏l(OH)3?、跱H4HCO3?、蹵l2O3 A.①②④         B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析:選B Na2CO3只能與鹽酸反應;Al2O3和Al(OH)3既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應;NH4HCO3與鹽酸反應放出CO2,與NaOH溶液反應放出NH3。 4.使溶液中的Al3+完全轉化成Al(OH)3,應選擇的最好試劑是(  ) A.H2SO4 B.鹽酸 C.CO2 D.氨水 解析:選D Al3+與堿反

28、應可轉化為Al(OH)3,而Al(OH)3可溶于強堿,故要制得Al(OH)3,最好選用弱堿。 5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(  ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 解析:選A 相同質(zhì)量時物質(zhì)的量n(Al)=1/27, n[Al(OH)3]=1/78,n(AlCl3)=1/133.5,n(Al2O3)=1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH,1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2

29、mol NaOH。各選項中消耗NaOH分別為A項,1/27 mol,B項,1/78 mol,C項,4/133.5=1/33.375 mol,D項,1/51 mol,數(shù)值最大者為A項。 二、不定項選擇題 6.下列關于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是(  ) A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸 解析:選D Al(OH)3難溶于弱堿(如氨水)。 7.在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì),欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是(  ) A.稀硫酸

30、B.濃氨水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液 解析:選D MgO不溶于NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液。 8.下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應的是(  ) A.Al粉和FeO粉末 B.木炭粉和CuO粉末 C.Al粉和MnO2粉末 D.Al粉和稀鹽酸 解析:選AC 鋁熱反應是鋁與金屬氧化物間的反應,B中無鋁粉,錯誤;D中無金屬氧化物,錯誤。 三、非選擇題 9.完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。 (1)分別取a g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________________________。 (2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足

31、量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________。 (3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________;質(zhì)量比是________。 解析:(1)a g Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol,由三者與足量鹽酸反應的化學方程式:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,可得關系式:2Na~H2,Mg~H2,2Al~3H2,所以a g Na、Mg、Al生成H2的體積之比為∶∶=∶∶。 解答本題也可由電子守恒知產(chǎn)生氫氣

32、的體積之比即為金屬轉移的電子數(shù)之比:(×1)∶(×2)∶(×3),直接得出答案。 (2)0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應,轉移電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)=1∶2∶3,即產(chǎn)生H2體積之比為1∶2∶3。 (3)與前兩問恰好反過來,氫氣的體積相等,轉移的電子數(shù)相等,即為金屬失去的電子數(shù)相等。 答案:(1)∶∶ (2)1∶2∶3 (3)1∶∶(或6∶3∶2) 23∶12∶9 10.A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為

33、淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 請回答下列問題: (1)寫出化學式:A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。 (2)寫出下列反應的離子方程式: A→B:____________________________________________________________, B→D:____________________________________________________________, C→E:___________________________________________________

34、________。 解析:B既能與NaOH反應,又能與鹽酸反應,且能受熱分解,B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,A與過量CO2反應生成B,且焰色反應為紫色,A為KAlO2。 答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 一、單項選擇題 1.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是(  ) A.Al2O3 B.K

35、Al(SO4)2 C.Al(OH)3 D.Al 解析:選B 分別寫出各物質(zhì)與NaOH溶液反應的方程式:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O; 2KAl(SO4)2+8NaOH===K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O; Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。 比較可知同物質(zhì)的量時,KAl(SO4)2消耗的NaOH物質(zhì)的量最多。 2.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO恰好轉化為沉淀,此時生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是(  )

36、 A.1 mol B.1.33 mol C.0.67 mol D.0 mol 解析:選D 1 mol KAl(SO4)2中含Al3+1 mol、SO 2 mol,若使SO恰好沉淀,應加入含2 mol Ba2+的Ba(OH)2溶液,即2 mol Ba(OH)2,此時加入的OH-為4 mol,結果1 mol Al3+與4 mol OH-反應,使Al3+完全轉化為AlO而無Al(OH)3沉淀生成。 3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為①加鹽酸溶解;②加過量苛性鈉溶液;③過濾;④通入過量CO2;⑤加過量純堿溶液,實驗操作最合理的組合及順序是(  ) A.①⑤

37、④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③ 解析:選B 用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3, Mg、AlNaAlO2 Al(OH)3,實驗合理步驟是②③④③。 4.在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后(  ) A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.無法確定 解析:選A 由化學方程式2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑及2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知,當酸和堿過量時,等量的鋁反應能產(chǎn)生等量

38、的氫氣,所以天平依然保持平衡。 5.一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體,則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(  ) A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶5 解析:選A 將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時,只有鋁參與反應,而鐵不反應,此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑生成的,故合金中n(Al)=0.15 mol×=0.1 mol;當同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應時,鋁參與反

39、應生成的H2為0.15 mol,則由Fe置換出的n(H2)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 mol,即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。 二、不定項選擇題 6.下列離子方程式書寫錯誤的是(  ) A.鋁粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-===2AlO+H2↑ B.向Al(OH)3中滴加氨水 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2: 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 解析:選AB A項應為2Al

40、+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,錯誤;B項中Al(OH)3與氨水不發(fā)生反應,錯誤。 7.只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無法區(qū)分的一組試劑是(  ) A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸 C.MgCl2溶液和氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液 解析:選C A項,KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀,KOH過量后沉淀又溶解,AlCl3滴入KOH溶液中產(chǎn)生的沉淀立即溶解,最后又產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)分;B項,向Na2CO3溶液中緩慢滴入鹽酸,開始無氣泡,后來有氣泡,把Na2CO3溶液滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣泡,可以區(qū)別;C項,不論MgCl2溶液滴入氨

41、水中,還是氨水滴入MgCl2溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀,不能區(qū)分;D項,鹽酸滴入NaAlO2溶液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量后,沉淀又溶解,NaAlO2溶液滴入鹽酸中,產(chǎn)生的沉淀立即溶解,最后又產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)分。 8.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應后金屬有剩余,該溶液可能為(  ) A.濃HNO3       B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 解析:選D 5.4 g Al為0.2 mol,200.0 mL 2.0 mol·L-1溶液,含溶質(zhì)0.4 mol;A項,鋁與濃HNO3常溫下鈍化

42、,不產(chǎn)生H2;B項,由2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑知,堿過量;C項,由2Al+6H+===2Al3++3H2↑知,酸過量;D項,由C項中離子方程式知,酸不足量則金屬有剩余。 三、非選擇題 9.已知A為金屬單質(zhì),在以下各步反應的最后生成物是白色沉淀。 (1)寫出物質(zhì)的化學式:A__________、B__________、 C__________、D__________、E__________。 (2)寫出各步反應的離子方程式(若不是離子反應,則寫化學方程式)。 A→B:____________________________________________

43、_____________。 B→E:____________________________________________________________。 A→C:______________________________________________________________。 C→E:___________________________________________________________。 A→D:___________________________________________________________。 解析:由轉化關系知,金屬A既能與

44、稀硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,A為Al,則B、C、D、E分別為AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。 答案:(1)Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 (2)2Al+3Cl22AlCl3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 10.某?;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題: (1)

45、寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________

46、__________________________________________________。 (3)溶液a中存在的離子有________;在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?________________________________________________________________________。 為此,改進方法是_____________________________________________________。 解析:(1)加入足量氫氧化鈉溶液,Mg2+可與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀,Al3+先生成Al(OH)3,繼而生成AlO。

47、 (2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替,因為在Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。 (3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同時Al3+轉化成了AlO;因為氫氧化鋁能與強酸反應,所以在加入鹽酸沉淀AlO時,需要控制溶液鹽酸的量,以防止部分AlO轉化成Al3+;氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應,因此,可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體,而Al(OH)3不會溶解。 答案:(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (2)不能,因為在Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 (3)Cl-、K+、AlO、OH-、Na+ 因為Al(OH)3能與強酸反應,所以在加入鹽酸時,需要控制鹽酸的量,以防止部分Al(OH)3轉化成Al3+ 通入過量二氧化碳氣體

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!