《實(shí)驗(yàn)一 化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的測定 （2學(xué)時(shí)） 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．了解測定》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《實(shí)驗(yàn)一 化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的測定 （2學(xué)時(shí)） 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．了解測定（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、實(shí)驗(yàn)一 化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的測定 （2學(xué)時(shí)） 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 1．了解測定反應(yīng)摩爾焓變的原理和方法； 2．學(xué)習(xí)稱量、溶液配制和測溫等基本操作； 3．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的作圖法處理。 二、實(shí)驗(yàn)原理 本實(shí)驗(yàn)測定CuSO4溶液與鋅粉反應(yīng)的摩爾焓變： Cu2+(aq) + Zn(S) = Cu(S) + Zn2+(aq) 在相對(duì)絕熱條件下，取一定量的CuSO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，考慮量熱計(jì)熱容的條件下，反應(yīng)放出的熱量qp等于系統(tǒng)中溶液吸收的熱量q與量熱計(jì)吸收的熱量之和，該反應(yīng)的摩爾焓變?chǔ)H?計(jì)算公式為： ΔrH? = －[(VsρsCs + Cb)ΔT]／ [C(CuSO4)Vs]

2、 其中 Vs—反應(yīng)后溶液的體積，mL ρs—反應(yīng)后溶液的密度，g·mL-1 Cs—反應(yīng)后溶液的比熱容，J·g-1·K-1 Cb—量熱計(jì)的熱容，J·K-1 ΔT—由作圖法求出的反應(yīng)前后溫度差 量熱計(jì)熱容采用在量熱杯中冷熱水混合熱量守恒的原理，計(jì)算公式為： (Th-Tm)Vh ρ(H2O)c(H2O) = (Tm-Tc)[Vc ρ(H2O)c(H2O) + Cb ] 三、實(shí)驗(yàn)用品 量熱計(jì)一套，電磁攪拌器，燒杯，玻璃溫度計(jì),容量瓶，量筒等。 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1．250ml 0.200mol·L-1 CuSO4溶液的配制 準(zhǔn)確稱取計(jì)算量

3、的CuSO4·5H2O固體,以大約50mL的去離子水溶解，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，重復(fù)3-4次，直至硫酸銅全部溶解，定容，蓋緊瓶塞，混勻。 2．反應(yīng)摩爾焓變的測定 （1）在臺(tái)天平上稱取鋅粉（c·p）3g，將其裝入量熱計(jì)的加料器中，并檢查密封。 （2）量取100mL配制好的0.200mol·L-1的硫酸銅溶液，注入干凈的量熱計(jì)的反應(yīng)杯中；加入攪拌磁子,蓋上蓋子，插入溫度計(jì)傳感器,將量熱計(jì)的反應(yīng)杯放在電磁攪拌上。 （3）開啟電磁攪拌，同時(shí)打開秒表，每隔30秒記錄一次溶液溫度，直至溶液與量熱計(jì)達(dá)到平衡（約2～3min）。 （4）按下加料器開關(guān)，加入Zn粉與CuSO4溶液反應(yīng)，同時(shí)按每隔3秒

4、記錄一次溫度讀數(shù)，直到溫度升至最高點(diǎn)后，再按每15秒記錄一次溫度，并持續(xù)4～5min。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，檢查反應(yīng)進(jìn)行的完全程度，取出攪拌磁子,將反應(yīng)液倒入指定的廢液桶中，同時(shí)，洗凈反應(yīng)杯備用。 3．量熱計(jì)熱容的測定 （1）在干凈的反應(yīng)杯中加入60mL室溫水，用上述方法測定混合前平衡溫度。 （2）同時(shí)取100量筒一個(gè)，量取100mL事先混合好的比室溫高出15℃左右的熱水，用玻璃溫度計(jì)測溫，按每30秒記錄一次溫度,連續(xù)記錄2～3min。 （3）迅速將熱水倒入反應(yīng)杯中，按每30秒一次測量記錄水溫，連續(xù)測定約8～9min。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，洗凈反應(yīng)杯并整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 五、數(shù)據(jù)處理及結(jié)果分析 （1）采用坐標(biāo)紙作圖，繪制T(℃)／t(s)曲線，用外推法測定反應(yīng)的最高溫度及混合后水的溫度。 （2）代入公式，求算量熱計(jì)熱容和反應(yīng)摩爾焓變。 （3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果的百分誤差，并分析原因。 注：反應(yīng)的ΔrH?（理論值）=-218.66 kJ·mol-1