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精修版高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案:專題四 烴的衍生物 4.33羧酸性質(zhì)和應(yīng)用蘇教版選修5 Word版

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1、 精品資料 4.33 羧酸性質(zhì)和應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 蘇教版選修5 【目標(biāo)詮釋】——我來認(rèn)識(shí) 知道乙酸的分子式,結(jié)構(gòu)式。掌握乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。能根據(jù)同位素示蹤法分析酯化反應(yīng)斷鍵情況。能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)分原理分析提高乙酸乙酯產(chǎn)率的方法。 【導(dǎo)學(xué)菜單】——我來預(yù)習(xí) 1. 羧酸的官能團(tuán)是什么?什么是羧酸? 2. 怎樣給羧酸分類?飽和一元羧酸的通式是什么? 3. 想一想,乙酸的分子式?寫出它的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式? 4.結(jié)合食醋性質(zhì),試歸納乙酸的化學(xué)性質(zhì)?純凈的醋酸在低于16.6℃容易變成固體,冬天在實(shí)驗(yàn)室中如何取用冰醋

2、酸? 5.乙酸具有酸的通性,試寫出具有酸的通性的化學(xué)性質(zhì)? 6.結(jié)合高一的學(xué)生,想一想做乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時(shí),碳酸鈉溶液有什么作用?能否用氫氧化鈉 溶液代替碳酸鈉溶液?濃硫酸作用是什么?可能有什么副反應(yīng)發(fā)出? 7.乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時(shí),化學(xué)鍵是如何斷裂的?因此反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,你能設(shè)計(jì)那些途徑來提高乙酸乙酯的產(chǎn)率? 8.試寫出所有能生成乙酸的化學(xué)方程式? 【困惑掃描】——我來質(zhì)疑 【感悟平臺(tái)】——我來探究 1.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱?可能用到那些儀器? 2.從化學(xué)反應(yīng)

3、原理上分析,對(duì)可逆反應(yīng)提高產(chǎn)物產(chǎn)率可能有那些方法? 【建立網(wǎng)絡(luò)】——我來歸納 【過關(guān)窗口】——我來練習(xí) 1.相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,pH最小的是 ( ) A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸 D.苯酚 2.有機(jī)物A的分子式為C3H6O2,水解后得到一元酸 M 和一元醇N,已知M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等,則下列敘中正確的是 ( ) A.M中沒有甲基 B.M、N均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.M中含碳40% D.N分子中沒有甲基 3.有如下方程式: ② ③苯酚溶液中存在:

4、 ④苯甲酸溶液中存在: 根據(jù)以上事實(shí)推斷,下列說法中正確的是 ( ) A.酸性比較 B.苯甲酸是強(qiáng)酸 C.酸性比較 D.苯酚是一種弱電解質(zhì) 4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是 ( ) A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥ 5.某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng),得氣體VA L ,另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng),得氣體VB L(同溫同壓)。若VB ≠0且VA>VB ,則有機(jī)物是 ( ) A.HO(CH2)2COOH B.CH3CO

5、OH C.HOOC—COOH D.HO—CH2-CH2-OH 6.(1997·全國(guó)高考·4)已知酸性大?。呼人?碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是 ( ) 7.下列物質(zhì)中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是 ( ) A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.溴水 C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液 8.乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),在平衡混合物中生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A.16 B.18 C.20 D.22 參考答案 1.B 2.A 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C

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