《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表 3含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表（3） 1、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下所示,其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法合理的是(?? ) X ? Y ? ? ? M Z ? ? ? N A.元素最高化合價(jià):Z>Y>X B.M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2M C.簡(jiǎn)單離子半徑(r)大小:r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y) D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:Z>N 2、短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y 原子最外層電子

2、數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向 100mL X2R 的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?RZ2氣體，溶液 pH 與 RZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A．X2R 溶液的濃度為 0.03mol·L－1 B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R C．工業(yè)上通常采用電解法冶煉 Q的單質(zhì) D．RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象 3、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中,正確的是(?? ) A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素,一定是ⅠA 族元素 B.原子的價(jià)電子排布為(n-1)d6-8ns2的

3、元素一定是副族元素 C.最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素 D.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y 4、下列各組中的X和Y兩種原子,在周期表中一定位于同一族的是(?? ) A.X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子 B.X原子的核外電子排布為1s2,Y原子的核外電子排布為1s22s2 C.X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子 D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子 5、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,請(qǐng)推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是(? ) ① 砹化氫很穩(wěn)定 ② 砹單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成

4、氫砹酸和次砹酸 ③ 砹化鈉的熔點(diǎn)較高 ④ 砹是黑色固體 ⑤ 砹化銀不溶于水 A.只有②④?????B.只有①③④?????C.只有③④⑤?????D.只有①② 6、元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(　　) A．若的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： B．由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性： C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性： 7、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素,X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3

5、d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是(? ?) A.元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3 B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,前者的酸性比后者強(qiáng),是因?yàn)榍罢叩姆橇u基氧原子數(shù)目大于后者 C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物 D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子 8、據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為。則關(guān)于的說(shuō)法正確的是( ) A.與互為同素異形體 B.與有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì) C.與反應(yīng)生成的氧氣中含有

6、 D.等質(zhì)量的和兩種氣體含有相同的原子數(shù) 9、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( ) A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y B.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物都屬于電解質(zhì) C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵 D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 10、鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知BeCl2?+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列

7、推斷正確的是( ) A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 B.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物 C.Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO D.BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2 11、a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)

8、。 (1) b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________。 (2) a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。(用元素符號(hào)回答，下同) (3) b與c組成的一種分子中有16個(gè)價(jià)電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，其分子中含____個(gè)?σ?鍵，____個(gè)?π?鍵。 (4) c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是______ 12、下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)): 把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中: 1.ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)__________; 2.第三周期元素

9、的最高正化合價(jià)__________; 3.F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑__________; 4.第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)__________; 5.第二周期元素的第一電離能__________。 13、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 1.Z2＋的核外電子排布式是________。 2.在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子

10、提供的________形成配位鍵。 3.Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。 a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙 4.Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。 5.Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。 5.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是____

11、____。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：A,基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu,依次處于IA族、VIB族、IB族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,副族元素的價(jià)電子排布(n-1)d能級(jí)上排10個(gè)或1~5個(gè),價(jià)電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素位于第VIII族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的原子價(jià)電子排布式為ns2np3,一定屬于VA族,C項(xiàng)正確;D,若該元素處于IIIB族~VIIB族,族序數(shù)一定等于價(jià)電子排布中

12、d、s能級(jí)電子數(shù)之和,族序數(shù)為x+y,若該元素處于IB、IIB族,族序數(shù)等于價(jià)電子排布中s能級(jí)電子數(shù),族序數(shù)為y,第VIII族包括8、9、10三個(gè)縱行,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 點(diǎn)睛:本題考查原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系,側(cè)重過(guò)渡元素的考查,注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的特殊性、第VIII族元素。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析：從F到I,非金屬性逐漸減弱,故從HF到HAt,穩(wěn)定性應(yīng)逐漸減弱,且從F2到I2的氧化性越來(lái)越弱,越不易與水反應(yīng). 6答案及解析： 答案：B 解析：

13、7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：A項(xiàng)，同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，與都是化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與互為同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，但是化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以與有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)，正確;C項(xiàng)，與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣中的氧原子全部來(lái)源于，所以生成的氧氣中只含有,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和的相對(duì)分子質(zhì)置不同，根據(jù)n=m÷M,可知;n不相同，由可知分子數(shù)也不同，所以原子數(shù)也不相同,錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：(1) (2)N>O>C (3)O=C=O; 2; 2 (4)H2O2(雙氧水或過(guò)氧化氫) 解析： 12答案及解析： 答案：1.B; 2.C; 3.A; 4.D; 5.E 解析： 13答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d9 2.孤電子對(duì) 3.b 4.Si