《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專(zhuān)題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專(zhuān)題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專(zhuān)題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專(zhuān)題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．初步學(xué)習(xí)直接測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法 2．能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當(dāng)措施減小誤差 3．知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運(yùn)用蓋斯定律間接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、中和熱的測(cè)定 1．中和熱的定義 定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所釋放的熱量為中和熱。 注意: ①必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。 ②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶

2、液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和熱均為 ，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱 kJ·mol－1； ③以生成 水為基準(zhǔn)。 2．中和熱的測(cè)定 『活動(dòng)與探究』反應(yīng)熱的測(cè)量（分三組測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鉀、硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱）。 『交流與討論』 1．大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 2．酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 3．實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌

3、棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ 4．有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更準(zhǔn)確。為什么？ 二、反應(yīng)熱的計(jì)算 1．蓋斯定律 （1）內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)，而與反應(yīng)的 無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則與各步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。 如同登山，無(wú)論拾級(jí)而上，還是乘坐索道纜車(chē)，上升的高度是一樣的。 如右圖：由A到B可設(shè)計(jì)兩個(gè)途徑： 途徑一：A→B 途徑二：A→C→B

4、 則焓變△H、△H1、△H2的關(guān)系可以表示為： 例：已知下述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，△H1 = -393.5 kJ·mol－1； CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，△H2 = -283.0 kJ·mol－1試計(jì)算反應(yīng)C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱為：

5、 。 C（s）+O2（g） CO（g）+1/2O2（g） CO2（g） △H1 △H2 △H3 （2）特點(diǎn)： 反應(yīng)熱效應(yīng)應(yīng)只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)。 反應(yīng)熱總值一定。 熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)等數(shù)學(xué)處理。 （3）意義： 因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)造成了困難，此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接得把他們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。 『?jiǎn)栴}解決』 已知： P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） △H= －2983.2kJ．mol-1 ① P（紅磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） △H= －738.5kJ．mol-1 ② 求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。