《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專題1 第2單元第3課時(shí) 化學(xué)電源》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專題1 第2單元第3課時(shí) 化學(xué)電源（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 電解池的工作原理及應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理； 2．能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式； 3．了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式； 【課前預(yù)習(xí)】 1．為什么熔融氯化鈉、氯化鈉溶液能導(dǎo)電？其導(dǎo)電過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？ 2．（1）陰極：與電源 極相連的電極；陽(yáng)極：與電源 極相連的電極

2、 （2）電子從電源 極流出、流向電解槽的 極，從電解槽的 極流向電源的 極。 （3）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)。 （4）電解中的能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)化為 能。 3．電解熔融氯化鈉、電解氯化鈉溶液 （1）工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取 。 陽(yáng)極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： 電解總反應(yīng)：

3、 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法被稱為 工業(yè)，制取 。 陽(yáng)極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： 電解總反應(yīng)： 4．電解氯化銅溶液 陽(yáng)極反應(yīng)： ；

4、 陰極反應(yīng)： ； 電解總反應(yīng) 。 【交流與討論】 1．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)） （1）寫出凈化食鹽水時(shí)除去鈣離子和鎂離子的有關(guān)離子方程式：___________________ _____________________________________________________________。 （2）陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)分別得到什么工業(yè)產(chǎn)品？簡(jiǎn)述其形成原因：____________

5、 。 （3）為了保證工業(yè)產(chǎn)品分別其電極區(qū)導(dǎo)出，工業(yè)上電解槽中通過(guò)什么裝置實(shí)現(xiàn)的？ _____________________________________________________________ 。 （4）如果氯氣在電解液中與燒堿溶液相遇會(huì)帶來(lái)什么不良影響?__________________ _____________________________________________________________。 2．銅的電

6、解精煉 （1）電解時(shí)用純銅作____極，粗銅作____極，以CuSO4溶液作電解液。陽(yáng)極反應(yīng)： ； 陰極反應(yīng)： 。 （2）精煉結(jié)束后中CuSO4溶液的濃度有何變化？ （3）精煉一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等嗎？ （4）精煉結(jié)束后，電解池底部陽(yáng)極附近有何物質(zhì)？ 3．電鍍 利用電解原理，在某些金屬（或非金屬）表面鍍上一薄層其它金屬的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍層金屬作____極，待鍍金屬制品作____極，電解液一般是_______________________ _。電鍍過(guò)程中電

7、解液濃度________ 。如給鐵制品表面鍍銅，該鐵制品作____極，銅作____極，電解質(zhì)可用________溶液。 【反思與總結(jié)】 1．電解規(guī)律——即離子的放電順序 ①在陽(yáng)極上如是活性材料作電極時(shí)，金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。 ②在陰極上無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子，在一般情況下陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞ Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋

8、＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。在電鍍條件下，不是如此。 2．討論用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況簡(jiǎn)析 類型 電極反應(yīng)式 實(shí)例 電解 對(duì)象 電解質(zhì) 濃度 PH值變化 電解質(zhì) 溶液復(fù)原 電解 水型 陰極： 陽(yáng)極： NaOH H2SO4 Na2SO4 分解電解質(zhì)型 陰極： 陽(yáng)極： HCl CuCl2 放氫生堿型 陰極： 陽(yáng)極： NaCl 放氧生酸型 陰極： 陽(yáng)極： CuSO4 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 電解CuSO4溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中Cu2+的濃度不變，則可選用的電極是 ( ) A．純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極 B．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極 C．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，用純銅作陰極 D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極(Pt)作陰極