《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十 水的電離和溶液的酸堿性 1含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十 水的電離和溶液的酸堿性 1含解析(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十
水的電離和溶液的酸堿性(1)
1、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
C.將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D.將一小條試紙用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
2、在25℃的某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的為,下列對該溶液的描述中正確的是(?? )
A.一定呈堿性
B.溶質(zhì)一定是強酸或強堿
C
2、.
D.可能
3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,所測數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.20
20.22
第二次
25.00
0.56
24.54
第三次
25.00
0.42
20.40
測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(? )
A.0.0853mol/L?????B.0.1000mol/L?????C.0.0800mol/L?????D.0.1250mol/L
4、常溫下,對于pH均為9的NaOH溶液CHCOONa溶液,下列說法正
3、確的是(?? )
A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等
B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等
C.兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后,pH相等
D.兩溶液中水的離子積相等
5、液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++NH2-,25 ℃時,其離子積K=1.0×10-30mol2·L-2。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2和H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L) (?? )
A.c(Na+)=c(NH2-)
B.c(NH4+)=1×10-29mol·L-1
C.c(NH2-)>c(NH4+)
D.c(
4、NH4+).c(NH2-)=1.0×10-30mol2·L-2
6、25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是(?? )
A.3種溶液中pH最小的是①
B.3種溶液中水的電離程度最大的是③
C.①與②等體積混合后溶液顯酸性
D.①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
7、25℃時,水中存在電離平衡: ,下列有關(guān)于水的說法正確的是(? ?)
A.將水加熱, 增大, 不變
B.向水中加入少量固體, 增大, 不變
C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動, 降低
D.向水中加入
5、少量固體,平衡正向移動, 增大
8、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol.L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(?? )
A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②到③的過程中水的電離程度一定減少
C.②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)
9、現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確的是(? )
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
鹽酸
A.③④中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH
6、均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,則V1
7、說法中正確的是(???)
A.100℃時, 的溶液和的溶液恰好中和,所得溶液的等于7
B.25℃時,0.2溶液和0.2溶液等體積混合,所得溶液的等于7
C.25℃時, 0.2溶液與0.2乙酸溶液恰好中和,所得溶液的等于7
D.25℃時, 的氨水和的溶液等體積混合,所得溶液的大于7
12、用表示溶液酸度: 。在室溫下,用0.1的溶液滴定20.00 0.1氨水。滴定結(jié)果可表示如圖:
下列分析正確的是( )
A.0.1氨水
B. 點加入鹽酸的體積為20.00
C.若,從到水的電離程度逐漸減小
D. 點溶液中可能存在
13、回答下列小題:
1. 的鹽酸溶液稀釋到原來的1
8、0倍, __________;再稀釋100倍, __________。
2. 的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍, __________;再稀釋10倍, __________;再稀釋100倍, __________。
3. 的鹽酸溶液和的硫酸溶液等體積混合, __________。
4. 和的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合, __________。
5. 的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液澄體積混合, __________。
6. 的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液體積比為__________時,混合后。
14、已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:??
醋酸
碳酸
亞硫酸
K
9、a=1.75×10-5
Ka1=4.30×10-7? Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2? Ka2=1.02×10-7
1.寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=__________。
2.在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強弱__________>__________>__________。
3.下圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化:
①圖像中,曲線I表示的酸是__________(填化學(xué)式)。
②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是__________(填字母)。
15、已知:2
10、5℃時,下列4種溶液。請回答下列問題。
A.0.01 mol·L-1 氨水??????? B.0.01 mol·L-1 NaOH溶液???C.pH=2的CH3COOH溶液?????? D.pH=2的HCl溶液
1.①4種溶液中,水的電離程度最大的是__________(填序號)。
②若將C、D溶液分別稀釋10倍,pH變化如上圖,曲線I對應(yīng)的溶液為__________(填序號)。圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強到弱的順序是__________。(用a、b、c表示)
③若將VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反應(yīng)后,溶液PH=3,則V=__________mL(溶液體積變
11、化忽略不計)。
2.請設(shè)計實驗證明CH3COOH為弱酸。?? ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?。
3.相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是?????????? ??。(請?zhí)钚蛱??
答案以及解析
1答案及解析:
答案:A
解析:
2答案及解析:
答案:D
解析:在
12、25℃的純水中, ,,而該溶液中,則該溶液中的受到了抑制。向水中加強酸或弱酸,它們都能電離出,抑制的電離,溶液呈酸性;向水中加強堿或弱堿,它們都能電離出,抑制的電離,溶液呈堿性。如果該溶液里的溶質(zhì)是堿,溶液里,。如果該溶液里的溶質(zhì)是酸,, ,。
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:D
解析:
5答案及解析:
答案:A
解析:
6答案及解析:
答案:D
解析:
7答案及解析:
答案:B
解析:【點撥】電離平衡也屬化學(xué)平衡,其平衡移動問題討論中也需要準(zhǔn)確把握“削弱”二字,加入某一
13、物質(zhì)后,該物質(zhì)的濃度增大,平衡向該物質(zhì)減小的方向移動以削弱其增加量,但實際上還是有所增加。
8答案及解析:
答案:D
解析:
9答案及解析:
答案:D
解析:
10答案及解析:
答案:D
解析:
11答案及解析:
答案:D
解析:
12答案及解析:
答案:D
解析:
13答案及解析:
答案:1.4; 6; 2.10; 9; 7; 3.2-lg5或1.3; 4.10+lg5或10.7; 5.7; 6.1001:101
解析:
14答案及解析:
答案:1.c(H
14、+)×c(CO32-)/c(HCO3-)
2.H2CO3; HSO3-; HCO3-
3.CH3COOH; C
解析:1.碳酸屬于弱酸,應(yīng)分步電離H2CO3HCO3-+H+,HCO3-H++CO32-,第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/c(H2CO3)
2.根據(jù)電離平衡常數(shù)表示意義,電離平衡常數(shù)越大,越容易電離,對酸來說,酸性越大,因此H2CO3>HSO3->HCO3-
3.①根據(jù)電離平衡常數(shù),醋酸的酸性強于碳酸,在pH相同的情況下,稀釋相同的倍數(shù),酸性強的pH變化大,因此I為醋酸,其化學(xué)式為CH3COOH;②對酸來說,c(H+)的越小,對水電離抑制越小,水的電離程度大小為:Aa>c ; 55; 2.在常溫下,取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,用PH試紙測定,若PH大于1,則說明醋酸為弱酸。 (或其他合理答案)
3.B
解析: