《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第三課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài) Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第三課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài) Word版含答案（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第三課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài) —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解不同狀態(tài)下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 2．理解氣體摩爾體積的概念。 3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。 4．理解阿伏加德羅定律及其推論。 　1．決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒的數(shù)目、微粒的大小及微粒間的距離。 其中，氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于微粒本身的大小。 2．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，在0 ℃和 101 kPa條件下，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L·mol－

2、1。 3．V、Vm、n之間的關(guān)系：V＝n·Vm。 4．阿伏加德羅定律是指在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體 都具有相同的體積。 1．物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1)宏觀物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，固態(tài)可分為晶體(如氯化鈉、純堿等)和非晶態(tài)物質(zhì)(如石蠟、玻璃等)。 (2)從微觀上考察，物質(zhì)是原子、分子或離子的聚集體。 2．決定物質(zhì)體積的因素 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離。 1．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究不同狀態(tài)下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，通過(guò)查閱資料，得到下表中的相關(guān)數(shù)據(jù)。(說(shuō)明：固體、液體密度均為29

3、3 K時(shí)的測(cè)定值，氣體密度為1.0×105 Pa、273 K時(shí)的測(cè)定值) 根據(jù)以下數(shù)據(jù)，計(jì)算1 mol這些物質(zhì)的體積，并將計(jì)算結(jié)果填入表中。 物質(zhì) 密度 1 mol物質(zhì)的體積 Al 26.98 2.70 g·cm－3 ①________ Fe 55.85 7.86 g·cm－3 ②________ H2O 18.02 0.998 g·cm－3 ③________ C2H5OH 46.07 0.789 g·cm－3 ④________ H2 2.016 0.089 9 g·L－1 ⑤________ N2 28.02 1.25 g·L－1

4、 ⑥________ CO 28.01 1.25 g·L－1 ⑦_(dá)_______ 提示：①10.0 cm3?、?.10 cm3　③18.1 cm3　 ④58.4 cm3?、?2.4 L　⑥22.4 L?、?2.4 L 2．結(jié)合影響物質(zhì)體積大小的因素分析，一定溫度和壓強(qiáng)下，為何1 mol不同氣體體積大致相同？ 提示： (1) (2)當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體中微粒間的距離近似相等，故在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。 1．1 mol任何物質(zhì)中的微粒數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023。因此，1 mol物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)

5、成物質(zhì)的微粒的大小和微粒之間的距離。 2．固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離是非常小的，1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于微粒的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)中微粒的大小不同，因此，1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 3．對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒之間的距離遠(yuǎn)大于微粒本身的直徑，1 mol氣體的體積主要取決于微粒之間的距離。而氣體分子之間的距離受溫度和壓強(qiáng)等外界條件影響，在同溫同壓下，任何氣體微粒之間的距離可以看成是相等的，因此1 mol任何氣體都具有相同的體積。 4．等物質(zhì)的量的固體或液體的體積無(wú)規(guī)律；同溫同壓等物質(zhì)的量的氣體的體積基本相同。 1．下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②

6、所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是(　　) A．②③④　　　　　　　 　B．②④ C．①③④ D．①②④ 解析：選D　氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無(wú)顯著影響。 2．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是(　　) A．氣體分子的大小不同 B．氣體分子的物質(zhì)的量不同 C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．氣體分子間的距離不同 解析：選B　氣體的體積取決于分子間的距離和氣體分子的數(shù)目(氣體分子的數(shù)目與氣體的物質(zhì)的量成正比)，而不是氣體分子本身的大小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定后，氣體

7、分子間的距離就確定了，所以此時(shí)氣體體積的大小只決定于氣體的物質(zhì)的量，氣體體積不同，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不同。 1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。 2．單位：L·mol－1或m3·mol－1。 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1。 4．計(jì)算：氣體的物質(zhì)的量(n)、體積(V)與氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系V＝n·Vm。 [特別提醒] (1)氣體摩爾體積只適用于氣體，非氣體不研究摩爾體積，要注意物質(zhì)的狀態(tài)。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積一定是Vm＝22.4 L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體不一定等于22.4 L·mol－1。 (

8、3)22.4 只是個(gè)約數(shù)，不是準(zhǔn)確值。 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L嗎？ 提示：不是。物質(zhì)的狀態(tài)有氣體、固體或液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L，而1 mol固體或液體的體積均不是22.4 L。 2．當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，能否說(shuō)明該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下？ 提示：不能。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積均約為22.4 L，但1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，并不一定說(shuō)明該氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比如適當(dāng)?shù)纳邷囟?氣體膨脹)、增大壓強(qiáng)(壓縮氣體)，也能使1 mol氣體的體積變?yōu)?2.4 L。 3．氣體摩爾體積適用

9、范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？ 提示：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但是以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體約為22.4 L。 1．氣體摩爾體積的適用條件 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。 (3)氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算 ①氣體的物質(zhì)的量n＝。 ②氣體的密度ρ＝＝＝。 ③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·N

10、A。 ④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝·M。 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol H2的體積約為22.4 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O占有的體積為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1 D．只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1 mol氣體的體積就不是22.4 L 解析：選C　使用氣體摩爾體積一定要看清條件，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用22.4 L·mol－1作判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，也可能不是22.

11、4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L；②0.5 mol H2所占體積為11.2 L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol酒精的體積為22.4 L；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L；⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同 A．①③⑤　　　　　　　　　 　B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 解析：選B?、僦?.02×1023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不一定是22.4 L，因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體；②中沒(méi)有指明氣體所處狀

12、況，因此，0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L；③中的酒精在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；④中是混合氣體，N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L；氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L·mol－1，故⑤錯(cuò)。 3．某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.6 g該氧化物的體積是2 240 mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是________，R的相對(duì)原子質(zhì)量是________。 解析：由m＝n·M得M＝＝＝76 g·mol－1；R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為76，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為＝14。 答案：

13、76 g·mol－1　14 4．14 g Fe與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是多少？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到氣體的體積為多少？ 解析：Fe ＋ 2HCl===FeCl2?。2↑ 　 　56 g　2×36.5 g 1 mol　　　22.4 L 　 　14 g　m(HCl)　n(FeCl2)　 V(H2) m(HCl)＝＝18.25 g n(FeCl2)＝＝0.25 mol V(H2)＝＝5.6 L 答案：消耗18.25 g HCl，生成0.25 mol FeCl2，最多可收集到5.6 L H2 [方法技巧] 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

14、算時(shí)，只要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)，并使上下(同一物質(zhì))單位相同，左右(兩種物質(zhì))量相對(duì)應(yīng)，都可以列出比例式，直接求解，如： 　 　　 Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑ 微粒數(shù)　　 1　 　 1　　　　 　 1　　　 　1 質(zhì)量 65 g 98 g 161 g 2 g 物質(zhì)的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 65 g 1 mol 1 mol 2 g 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L 65

15、 g 98 g 161 g 22.4 L 1．阿伏加德羅定律——“三同定一同” 在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2．阿伏加德羅定律的推論 相同條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比 n、T相同 ＝ 物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比 T、p、V 相同 ＝ 同溫、同壓下，體積相同的氣體，

16、其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比 1．下列敘述正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等 C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等 解析：選B　只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)。因溫度、壓強(qiáng)不能確定，故1 L CO和1 L O2的物質(zhì)的量大小也不能確定，即二者的質(zhì)量大小無(wú)法比較。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)

17、裝有CH4，則兩瓶氣體具有相同的(　　) A．質(zhì)量　　　　　　　　 　B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù) 解析：選D　兩瓶?jī)?nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關(guān)系，由阿伏加德羅定律可知，兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等。又由于O2的摩爾質(zhì)量與CH4的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量和密度不相等。O2與CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等，故等物質(zhì)的量的O2和CH4所含原子總數(shù)不同。 [方法技巧] 使用阿伏加德羅定律的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn)一　適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 易錯(cuò)點(diǎn)二　定律中的同溫同壓，不一定指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1只是一種特殊情況

18、。 易錯(cuò)點(diǎn)三　定律中包含四同(同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量)，只要其中有任意三個(gè)相同，則必有第四個(gè)相同，即“三同定一同”；若只有兩個(gè)相同，則另外兩個(gè)必定成比例，即“二同定比例”。 [三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是(　　) A．粒子大小不同　　 　B．粒子質(zhì)量不同 C．粒子間距離不同 D．粒子的狀態(tài)不同 解析：選A　決定固體或液體體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小。 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都約含有6.

19、02×1023個(gè)分子 B．含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L蔗糖含有的分子數(shù)為0.5NA 解析：選A　使用氣體摩爾體積時(shí)一定要看清條件，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中，氦氣為單原子分子，1 mol體積應(yīng)為22.4 L；C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蔗糖的狀態(tài)不是氣體。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO含有0.2NA個(gè)原子

20、C．22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA個(gè)氧原子 解析：選D　A項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量不是1 mol；B項(xiàng)，因CO為雙原子分子應(yīng)含有0.4NA個(gè)原子；C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L氣體物質(zhì)的量為0.05 mol，一分子O2和CO2中均含2個(gè)氧原子，則氧原子的個(gè)數(shù)均為0.1NA。 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是_

21、_______。 解析： H2 O2 H2O 物質(zhì)的量 2 mol 0.5 mol 1 mol 分子數(shù) 2NA 0.5NA NA 原子數(shù) 4NA NA 3NA 質(zhì)量 4 g 16 g 18 g 體積 44.8 L 11.2 L (液體) 答案：H2　H2　H2O　H2O 1．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是(　　) A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體

22、摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L 解析：選B　在一定的溫度、壓強(qiáng)下，氣體的體積取決于微粒數(shù)目的多少，A錯(cuò)誤，B正確；若狀態(tài)不同，氣體的體積大小和分子數(shù)多少不能判斷，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol－1，若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積可能不是22.4 L，D錯(cuò)誤。 2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 解析：選D　等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子

23、數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等 B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HCl C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積一定不是22.4 L D．1 mol HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 L 解析：選D　A項(xiàng)中，分子數(shù)、質(zhì)量相等，但是沒(méi)有指明是同溫、同壓條件下，氣體的體積不一定相等；B項(xiàng)中，22.4 L H2不一定是1 mol，所以不一定恰好反應(yīng)；C項(xiàng)中，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L；D項(xiàng)中，HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L，正確。 4．下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的

24、體積都約為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol NaCl所占的體積都約為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol 解析：選D　A項(xiàng)沒(méi)有指明條件，無(wú)法判斷；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L·mol－1；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NaCl不是氣態(tài)，它的體積遠(yuǎn)小于22.4 L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，又因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol。 5．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常

25、數(shù)的值)(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2所占的體積約是22.4 L C．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 解析：選C　A項(xiàng)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，11.2 L N2含有的分子數(shù)小于NA；B中，4 g H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8 L；D項(xiàng)中氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25 g·L－1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．12.5　　　　　　　　 　B．14 C．28 D．30 解析：選

26、C　相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量等于1 mol該氣體的質(zhì)量，1 mol氣體體積此時(shí)為Vm＝22.4 L·mol－1，M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，所以Mr＝28。 7．同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是(　　) A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16 C．體積比為1∶1 D．體積比為16∶11 解析：選A　SO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即為相對(duì)分子質(zhì)量的反比：44∶64＝11∶16，同溫同壓下，密度比為相對(duì)分子質(zhì)量之比

27、：64∶44＝16∶11。 8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同質(zhì)量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的摩爾質(zhì)量的關(guān)系是(　　) A．MA＝MB B．MA>MB C．MAMB。 9．某氣體由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，該氣體有m g，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol； (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L

28、； (3)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 答案：(1)　(2)　(3) 10．(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______；相同條件下的體積之比為_(kāi)_______。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的H。 (3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。 解析：(1)三種氣體的質(zhì)量之比為16∶7

29、∶6，其物質(zhì)的量之比為∶∶＝5∶5∶4，即分子數(shù)之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,1.7 g NH3中含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為＝0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1

30、，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32。 答案：(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol－1　32 1．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2所占的體積約是22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol 解析：選C　A項(xiàng)中未指明氣體所處狀況，不能判斷；B項(xiàng)未指明物質(zhì)的狀態(tài)，不能判斷；C項(xiàng)中1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22

31、.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是(　　) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個(gè)N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2 解析：選D　A為1 mol H2SO4，B為1 mol N2，C為2 mol HCl，D為3 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2SO4的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1 mol氣體的體積，而對(duì)于相同狀況下的氣體，其物質(zhì)的量越大，所占體積越大。 3．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比

32、O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析：選D　根據(jù)題意，等體積、等密度，兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等，D項(xiàng)正確。 4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下m g O2和N2的混合氣體含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(　　) A. L B. L C. L D. L 解析：選A　設(shè)O2與N2的平均摩爾質(zhì)量為M，由題意得m/M×NA＝b，M＝mNA/b，n g該混合氣體的物質(zhì)的量為n/M＝n

33、b/mNA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 nb/mNA(L)。 5．同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為(　　) A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2 解析：選C　根據(jù)阿伏加德羅定律，A2、B2、C三種氣體在該反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2。假設(shè)反應(yīng)前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反應(yīng)后生成2 mol C(總共含有2 mol A和6 mol B)，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 mol C中含有1 mol A和3

34、mol B，即1個(gè)C分子中含有1個(gè)A原子和3個(gè)B原子，C的化學(xué)式即是AB3。 6．在同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116 g，充滿CO2時(shí)為122 g，充滿氣體A時(shí)為114 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．44 B．32 C．28 D．17 解析：選C　設(shè)空瓶質(zhì)量為m。據(jù)同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，得 ＝＝ 得m＝100 g，MA＝28 g·mol－1。 7．下列關(guān)于a g H2和b g He的說(shuō)法正確的是(　　) A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2b B．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是1∶1 C．體積相同時(shí)，He

35、的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量 D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等 解析：選D　n(H2)＝a/2 mol，n(He)＝b/4 mol，同溫同壓下，V(H2)∶V(He)＝n(H2)∶n(He)＝2a∶b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若a＝b，n(H2)∶n(He)＝2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，此時(shí)的溫度和壓強(qiáng)沒(méi)有確定，不能比較；根據(jù)阿伏加德羅定律，D項(xiàng)正確。 8．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

36、 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 解析：選B　根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于>1，所以M(甲)>M(乙)；由于甲、乙質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于外界條件相同，所以甲、乙摩爾體積相同。 9．對(duì)一定量氣體體積的探究。 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積： 化學(xué)式 條件 1 mol氣體體積/L H2 0 °C,101 kPa 22.4 O2 0 °C,101 kPa 22.4 CO 0 °C,101 kPa 22.4 H2 0 °C,202 kPa 11.2

37、CO2 0 °C,202 kPa 11.2 N2 273 °C,202 kPa 22.4 NH3 273 °C,202 kPa 22.4 (2)從上表分析得出的結(jié)論： ①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)_____。 ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①________________________________________________________________________， ②_____

38、___________________________________________________________________。 (4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出，1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。

39、 答案：(2)①22.4 L?、诓灰欢? (3)①氣體分子數(shù)目相等?、谙嗤瑮l件下，氣體分子間距離幾乎相等 (4)V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 10．CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則： (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g; (2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L； (3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。 解析：n(CO2)＝＝0.5 mol，假設(shè)反應(yīng)前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 解得： m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g， V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 ρ(混)＝＝＝1.6 g·L－1。 答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6