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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題九 考點(diǎn)二?弱電解質(zhì)的電離平衡(1) 1、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是 ( ) A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度 B.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3溶液與(NH4)2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度 C.相同溫度下,100mL 0.01mol/L的醋酸與10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量 D.將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的體積 2、25℃時(shí)不斷將水滴入的氨水中,下列圖像變化合理的是( ) A. B. C. D. 3、下表是

2、幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù): CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 則下列說法中不正確的是( ?。? A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變 4、常溫下,對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是( ) ① ② ③ ④ pH 10 10

3、 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和④ B.②、④兩溶液相比,兩者的kw相同 C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小 D.①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度順序一定為:c()>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-) 5、常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的電離度:a點(diǎn)

4、溶液同時(shí)升高溫度,減小 D.當(dāng)lg =5時(shí),HA溶液的pH為7 6、室溫下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大 D.再加入 10mL 0.1mol/L的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7 7、人體血液存在等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸(pKa= -lgKa)。則下列說法正確的是( ) A.曲線I表示與pH的變化關(guān)系 B.a(chǎn)-b的過程中,水的電離程度逐漸減小

5、 C.當(dāng)時(shí), D.當(dāng)pH增大時(shí),逐漸減小 8、 25℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是( ) A.常溫下,HCN的電離平衡常數(shù):Ka(HCN)=10-4.5 B.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN) C.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c

6、(HCN)+c(OH-)+c(CN-) 9、25℃ 時(shí),將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.a、b兩點(diǎn):c(X-)0.01mol/L D.溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH<3 10、室溫下,將10.00mL 5.0000mol·L-1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中,溶液中c(H+)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a(chǎn)~b段,醋酸電離過程為放熱過程 B.c~d段,c(H+)增加

7、,醋酸電離程度增大 C.c點(diǎn)時(shí),加入等體積等濃度的NaOH溶液,則:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.d點(diǎn)時(shí),c(H+)>c(CH3COOH) 11、室溫下都為9的氨水和氫氧化鈉兩種溶液下列說法不正確的是( ) A. ①②兩溶液中相等 B. ①②兩溶液中水的電離程度相同 C. ①②兩溶液分別加水稀釋1000倍,稀釋后前者,后者 D. 等體積的①②兩溶液分別與0.01的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② 12、一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? )

8、A.a、c兩點(diǎn)pH不同 B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小 C.誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏小 D. b點(diǎn)大于c點(diǎn) 13、羥氨NH2(OH)為一元弱堿(25℃時(shí)電離常數(shù))其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí),用 0.l0mol/L 鹽酸滴定 20mL 0.10mol/L NH2OH溶液,滴定過程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5)下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 9.5 B.d點(diǎn)溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)

9、 C.c點(diǎn)溶液中存在的離子反應(yīng):NH3OH++H2O NH2OH+H3O+ D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)>c(Cl-) 14、25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(?? ) A.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2

10、c(Na+) 15、常溫下,將pH均為11,體積均為的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如下圖所示。下列說法不正確的是(???) A.堿性強(qiáng)弱:AOH>BOH B.OHB. 水的電離程度:a=b>c C.稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(A+)②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.① = ③>② E.①>② = ③ F.①<② = ③ G.① = ②<③ H.① = ②>③ (1)當(dāng)它們pH相同時(shí),其

11、物質(zhì)的量濃度關(guān)系是__________ (2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH的關(guān)系是__________ (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為__________ (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三種溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng),要使反應(yīng)后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關(guān)系為__________ (5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為__________ (6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,則開始時(shí)反應(yīng)速率__________,若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況),所需時(shí)間

12、__________ (7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為__________ 17、25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 請(qǐng)回答下列問題: 1.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。 2.同濃度的CH3COO-、、、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。 3.常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水

13、稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母,下同)。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E. 若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__________。 4.體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。 5.H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫

14、氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是______(填寫序號(hào))。 ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B?、芊磻?yīng)過程的平均速率B>A ⑤A中有鋅剩余?、轇中有鋅剩余 18、現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題: 1.常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是(?? ) A.c(H+) B.c(H+)/c(H3OOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) 2. 取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡_____(填“向左”、“

15、向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將_____(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。 3.取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)_____V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 4.已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù)K1 1.8×11-5 4.3×10-7 3.0×10-8 K2 — 5.

16、6×10-11 — 下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(?? ) A. B. C.ClO- D.CH3COO- 5.常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=____;取99mL甲溶液與1rnL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=_____。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:C 解析: 2答案及解析: 答案:C 解析:加水稀釋氨水時(shí),溶液中氫氧根離子濃度下降,溶液pH減小,隨著稀釋的進(jìn)行,溶液pH趨近于7,但不可能小于7,溶液始終顯堿性,故A錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)溶液的濃

17、度越小,溶液中弱電解質(zhì)的電離程度越大,隨著水的加入,的電離程度始終增大,故B錯(cuò)誤;隨著水的加入,溶液中離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力下降,故C正確;弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),稀釋過程中,溫度不變,的不變,故D錯(cuò)誤。 3答案及解析: 答案:C 解析: 4答案及解析: 答案:B 解析: 5答案及解析: 答案:D 解析: 6答案及解析: 答案:B 解析: 7答案及解析: 答案:D 解析: 8答案及解析: 答案:B 解析: 9答案及解析: 答案:A 解析:

18、 10答案及解析: 答案:C 解析:a~b段,醋酸電離過程為吸熱過程,電解質(zhì)溶于水,擴(kuò)散過程(電離)吸熱,水合過程(形成水合離子)放熱,故A錯(cuò)誤;c~d段,醋酸濃度增大,c(H+)增加,醋酸電離程度減小,故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),加入等體積等濃度的NaOH溶液,根據(jù)物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正確;d點(diǎn)時(shí),c(H+)

19、答案及解析: 答案:C 解析:A、在C點(diǎn),CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A項(xiàng)正確; B、B點(diǎn)時(shí)溶液pH等于7,為中性,c(OH-)=c(H+),由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),故B項(xiàng)正確; C、在A點(diǎn)是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C項(xiàng)不正確; D、在C點(diǎn),由物料守恒可得c(CH3COO-)

20、+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn): 考查鹽類的水解、離子濃度大小比較 點(diǎn)評(píng): 題考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較,難度中等。解題的關(guān)鍵是掌握好酸堿的反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系,并根據(jù)酸堿的量來(lái)分析溶液中離子濃度的大小。 15答案及解析: 答案:D 解析: 16答案及解析: 答案:(1)A; (2)A; (3)H; (4)B; (5)E; (6)C; F; (7)F 解析: 17答案及解析: 答案:1.CH3COOH>H2CO3>HClO 2.>ClO->>CH3COO- 3.A;ABCE 4.大于 5.③④⑤ 解析: 18答案及解析: 答案:1.BD;2.向右;減小;3.<;4.B;5.4;10 解析:

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