《精修版魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質(zhì)的方法和程序 第2課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質(zhì)的方法和程序 第2課時（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第2課時　研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 (對應(yīng)學生用書P7) 1．了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。 2．掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 3．探究氯水的成分及其性質(zhì)。 4．了解漂白粉的成分和制備原理。 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 二、探究氯氣的性質(zhì) 1．認識氯氣的物理性質(zhì)。 顏色 氣味 密度 水溶性 毒性 氯水顏色 黃綠色 刺激性 氣味 比空氣 大 能溶 有毒 淺黃綠色 　　1.如何正確聞氣體的氣味？ 答案：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。 2．預(yù)測氯

2、氣的化學性質(zhì)。 氯氣和氧氣相似，都屬于活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。 3．實驗與觀察。 與氯氣反 應(yīng)的物質(zhì) 化學方程式 實驗現(xiàn)象 金屬單質(zhì) Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙 Cu Cu＋Cl2CuCl2 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 非金屬單質(zhì) H2 H2＋Cl22HCl 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧 (續(xù)上表) 水 Cl2＋H2O=== HCl＋HClO 氯氣與水反應(yīng)，形成淺黃綠色色的溶液 堿 NaOH Cl2＋2NaOH=== NaCl＋

3、NaClO＋H2O 氯氣溶解于NaOH溶液中，形成無色的溶液 Ca(OH)2 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 氯氣溶解于Ca(OH)2溶液中，形成無色的溶液 　　2.在描述化學現(xiàn)象時， “煙”和“霧”有何區(qū)別？ 答案：在描述化學現(xiàn)象時，“煙”和“霧”描述的對象不同，“煙”是指固體小顆粒，“霧”是指小液滴。 3．日常生活中，發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？ (1)Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向高處轉(zhuǎn)移。 (2)由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。 4．解釋和結(jié)論。 氯氣是一種活

4、潑的非金屬單質(zhì)，既能與鐵、銅和鈉等金屬反應(yīng)，也能與氫氣、紅磷、硫等非金屬反應(yīng)，還能與水或堿發(fā)生反應(yīng)。 5．次氯酸的性質(zhì)。 ①弱酸性：比碳酸酸性弱。 ②不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應(yīng)的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 ③強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。 三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法 方法 假說 模型 概念 以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明 以科學理論為依據(jù)，建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬 說明 假說提出后須得到實踐的證實，才能成為客觀事實 模型可分為物體模型、 思維模型 1．下列說法不正確的是(D)

5、 A．通過觀察物質(zhì)的色、味、態(tài)可了解其物理性質(zhì)，通過實驗可了解物質(zhì)的化學性質(zhì) B．進行實驗時，往往首先要對物質(zhì)性質(zhì)進行預(yù)測，其次是設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測 C．研究物質(zhì)的性質(zhì)，既需要有一個合理而科學的程序，又需要具體而科學的研究方法 D．進行實驗驗證時，對出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象不必處理分析，只分析與預(yù)測一致的現(xiàn)象 解析：在進行實驗驗證時，發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，要提出新問題，并作進一步研究，故D說法不正確。 　　　　　 　　　　　 　　 　　　　 2．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的(B) ①黃綠色　②密度比空氣大?、塾卸尽、芤滓夯、萑?/p>

6、于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 3．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(D) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，但與鹽酸不反應(yīng)；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；Al不論與Cl2還是鹽酸反應(yīng)都能生成AlCl3。 1．下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實驗并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是(C) A．②①③④　B．①②③④　C．①④②③　D

7、．④①②③ 2．用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是(C) A．Na2CO3 B．AgNO3 C．CuSO4 D．NaOH 解析：Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，則配制Na2CO3、AgNO3、NaOH時均會與HCl反應(yīng)而變質(zhì)，只有CuSO4不會反應(yīng)變質(zhì)。 3．下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是(B) A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一物質(zhì) C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫 D．用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌 4．(雙選)下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(BC)

8、 A．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置會變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的 D．在使用漂白粉時應(yīng)同時加入濃鹽酸 解析：漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，所以久置會變質(zhì)，故A錯誤，B正確。漂白粉的制法為將Cl2通入石灰乳中，故C正確。漂白粉中加入濃鹽酸，效果反而不好，故D錯誤。 5．下列說法正確的是(B) A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體 B．銅絲在氯氣中燃燒時生成棕黃色煙 C．鐵絲在氯氣燃燒時生成棕紅色霧 D．鐵分別

9、與氯氣、鹽酸反應(yīng)時得到相同的氯化物 解析：氯氣是一種具有刺激性氣味的黃綠色氣體，故A項錯；Cl2與鐵反應(yīng)時生成棕紅色煙，故C項錯；鐵與氯氣反應(yīng)得到高價鐵的化合物(FeCl3)，鐵與鹽酸反應(yīng)得到低價鐵的化合物(FeCl2)，故D項錯。 6．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采取的方法是(D) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的紅色布條 解析：Cl－和單質(zhì)Cl2是兩種不同的物質(zhì)，因而具有不同的性質(zhì)，如Cl2會和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，Cl－無此性質(zhì)，Cl－無漂白性。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，因而A、B中干燥環(huán)境下，Cl

10、2都不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO而無漂白性；C中氣體通入AgNO3溶液中都產(chǎn)生白色沉淀。 7．在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應(yīng)的現(xiàn)象及原因。 (1)在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。 原因是Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (2)將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。 原因是AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 (3)將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為布條退色。原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (4)氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為先變紅后退色。 原因是氯水中有H＋，顯酸性，使石蕊試液變紅，其中的HClO使其退色。 解析：Cl2＋H2O===HCl＋HCl

11、O，氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，H＋、Cl－等離子，因此與不同物質(zhì)反應(yīng)時起作用的成分可能不同。 8．有X、Y、Z三種元素： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體； ②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； ③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； ④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； ⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 (1)試寫出其元素符號：XH，YO，ZCl。 (2)寫出下列化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O。 (3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

12、 答案：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 解析：X＋Z―→XZ產(chǎn)生蒼白色火焰，XZ水溶液使藍色石蕊試紙變紅，可以猜測X為H，Z為Cl。又因為X2Y常溫下為液體，故猜測Y為O，代入題中再進行驗證是正確的。 9．如下圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸退色，則D瓶中裝的不可能是(D) A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液 解析：紅色布條是否退色取決于布條上是否產(chǎn)生HClO。A處通Cl2，打開B閥后，氣體不經(jīng)D而直接進入C中，紅色布條逐漸退色，說明C處產(chǎn)生了HClO，當關(guān)閉B

13、閥通Cl2時，氣體首先進入D中，此時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥，選項中能吸收Cl2的只有NaOH溶液和Na2CO3溶液，而濃H2SO4能干燥Cl2。 10．某學習小組設(shè)計了以下四個實驗來探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。 實驗 序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白 色沉淀 ② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 氯水中 含有Cl2 ③ 藍色石蕊試紙 先變紅后退色 ④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中 含有H＋ (1)指出

14、實驗①得出的結(jié)論氯水中含有Cl－。 (2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”： ②溶液退色； ④有氣泡生成。 (3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程和現(xiàn)象：取一片藍色石蕊試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上，試紙先變紅后退色。 (4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論，這兩個結(jié)論可能是： a．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液退色； b．氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液退色。 請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的：向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的。 解析：①產(chǎn)生AgCl沉淀，證明Cl－存在；③氯水呈酸性和漂白性，石蕊試紙先變紅，后退色；④鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2。實驗②中紅色退去，可能性有兩種：一是氯水中含有強氧化性的HClO，它的漂白作用能使紅色退去；二是氯水中含有H＋，能中和OH－，使酚酞退色，可向退色后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，看溶液是否重新變成紅色。