《高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期表及其應用 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期表及其應用 2含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七 元素周期表及其應用（2） 1、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如下所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(?? ) X Y Q Z A.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4 B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D.Y的原子半徑比X的大 2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。 下列說法正確的是(?? ) A.沸點A2D

2、形成的常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2 D.B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體 3、如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是( ) A. 電負性：Y>Z>M B. 離子半徑： C. 分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構 D. Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 4、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,下列說法不合理的是( ) A.的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強 B.若和的核外電子層結(jié)構相同,則原子序數(shù):X>Y C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導體材料 D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和II

3、A族,堿性: 5、X、R、Y、Z、M 為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯誤的是(?? ) A.R的氧化物只含有離子鍵 B.最高價含氧酸的酸性: Y

4、位于d區(qū) 7、以下有關原子結(jié)構及元素周期表的敘述正確的是( ) A.第IA族元素鈁的兩種核素:比少2個質(zhì)子 B.第三周期金屬元素的離子半徑: C.第ⅦA族元素從上到下,單質(zhì)與氫氣化合越來越容易 D.通常可在周期表的過渡元素中尋找化學反應的催化劑 8、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關系如圖所示。下列推斷正確的是( ) A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比

5、R的強 C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色 D．X和Z組成的化合物屬于共價化合物 9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑/（m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 - 最低負價 - -1 - - -3 -2 下列說法不正確的是（ ） A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵 B.X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應 C.離子半徑： D.Z和Y形成的化合物為離子化合物 10、若

6、已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是(?? ) ①其鈣鹽的化學式為CaR; ②其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱; ③R是金屬元素; ④R是非金屬元素; ⑤最外電子層有六個電子 A.①②③?????B.①③⑤?????C.②④⑤?????D.②③⑤ 11、下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題: 1.④的原子序數(shù)是 ； 2.③的原子結(jié)構示意圖是 ； 3.第三周期中，非金屬性最強的是（寫出元素符號） ； 4.②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：② ③（填

7、“>”、“<”或“=”）； 5.①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是 （填“共價”或“離子”）鍵。 12、部分元素在周期表中的位置如下： 請回答下列問題： (1)元素C在周期表中的位置為________。 (2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因__________________________________。 (3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________________________。 13、下表為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題： 1.元素①的原子結(jié)構示意圖為： 。 2.第二

8、周期標出的元素中最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填元素符號）；④⑤兩種元素的原子半徑較大的是 _____________（填元素符號）。 3.請寫出④號元素的單質(zhì)和水反應的化學反應方程式_______________________ 4.請寫出元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式______________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：由題中信息可知Q為硅、X為氮、Y為氧、Z為氯。H2SiO3的酸性比HClO4的弱,B項錯誤;X、Y和氫3種元素形成的化合物可為HNO3、NH4NO3

9、,NH4NO3中含有離子鍵,C項錯誤;O的原子半徑比N的小,D項錯誤。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱，所以的熱穩(wěn)定性依次增強，還原性依次減弱，A項不合理；和的核外電子層結(jié)構相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù):X>Y，B項合理；硅、鍺處于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可以用作半導體材料，C項合理；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故堿

10、性:,D項合理。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應為第四周期元素,價電子排布式為,故為23號元素V,d區(qū)元素。 7答案及解析： 答案：D 解析：A項，第IA族元素鈁的兩種核素和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2;B項，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即第三周期金屬元素的離子半徑：;C項，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難;D項

11、，在元素周期表的過渡元素中可以尋找化學反應的催化劑。 8答案及解析： 答案：A 解析：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.13; 2.;3.Cl; 4.＜; 5.共價 解析： 12答案及解析： 答案：(1) 第四周期Ⅷ族 (2) H2O沸點高，水分子可形成分子間氫鍵作用力強，故沸點高 (3) 解析： 13答案及解析： 答案：1. 略 2. HNO3 Na 3.2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 4.Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H20 解析：