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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七
元素周期表及其應(yīng)用(1)
1、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( ??)
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素按相對原子質(zhì)量遞增而排列,其原子半徑逐漸減小
C.短周期元素形成離子后,最外層電子并不是都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
2、原子序數(shù)為83的元素位于:① 第五周期;② 第六周期;③ ⅣA族;④ ⅤA族;⑤ ⅡB族,其中正確的組合是( )
A.① ④ B.② ③ C.② ④ D.① ⑤
3、下
2、表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素 D.X元素是電負(fù)性最大的元素
4、下圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是( )
A.屬于過渡元素 B.質(zhì)量數(shù)為74.92
C.處于第4周期第IIIA族 D.非金屬性比氮弱
5、X、Y、Z、W、R為五種短周
3、期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(?? )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
C.R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.W2Z2與X2R均含有共價鍵
6、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價
+2
+3
4、
+6、-2
-1
-1
A、A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B>A
B、D、E形成的簡單離子的還原性E->D-
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2C
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性?H2CO4>HEO4
7、下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )
A.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
8、下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是第一
5、電離能
B.y軸表示的可能是電負(fù)性
C.y軸表示的可能是原子半徑
D.y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
9、2003年,IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds,以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt,德國)。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是( )
A.Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B.Ds是IB元素
C.Ds元素為放射性元素 D.Ds元素在元素周期表中d區(qū)
10、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,圖Ⅰ是表示第三周期8種
6、元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,圖Ⅱ是b、c、d、e、f的簡單氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖,下列說法正確的是( )
A.1mol柱形“8”晶體中含有2mol化學(xué)鍵
B.表中a、b、g均為堿金屬元素
C.圖Ⅱ中序列“5”的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
D.圖Ⅱ中序列“1”的氫化物晶體為原子晶體
11、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素,周期表中位置如下:
試回答下列問題:
(1)X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_________(用元素符號表示)。
(2)由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的
7、化學(xué)方程式為____________________。
(3)由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(4)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是______________(用方程式及必要的文字說明)。0.1mol·L-1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。
(5)由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T(相對分子質(zhì)量為392),1mol T中含有6mol結(jié)晶水
8、。對化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗:
a.取T的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取T的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
則T的化學(xué)式為 。
12、隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。
根據(jù)判斷回答下列問題:
(1)f在周期表中的位置是_____________________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小:__________>_________
9、_(用化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:__________>__________。
(3)任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
(5)上述元素可組成鹽。向盛有10mL1R溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下。
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
②
10、若在R溶液中改加20mL1.2mol溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:C
解析:
2答案及解析:
答案:C
解析:本題可根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素原子序數(shù)最接近的0族元素為86號元素氡,且83號元素的原子序數(shù)比氡元素的小3,故它在元素周期表中位于第6橫行第15縱行,即第六周期第VA族,C項正確。
3答案及解析:
答案:D
解析:
4答案及解析:
答案:D
解析:
11、
5答案及解析:
答案:D
解析:
6答案及解析:
答案:B
解析:
7答案及解析:
答案:C
解析:目前使用的元素周期表中,最長的周期(第6周期)含有32種元素,A錯誤;在原子、分子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等,B錯誤;金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物,如氯化鋁,C正確;非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8,如BCl3中B原子最外層為6個電子,D錯誤。答案選C。
8答案及解析:
答案:B
解析:
9答案及解析:
答案:B
解析:
10答案及解析:
答案:A
解
12、析:
11答案及解析:
答案:(1)S>N>O>H
(2)
(3)
(4) 、 , 的電離程度大于水解程度,使溶液中,所以KHC2O4溶液顯酸性;
(5)
解析:
12答案及解析:
答案:(1)第三周期IIIA族
(2);;;
(3)(或等)
(4)
(5)①
②0.022
解析:(1)根據(jù)原子半徑的相對大小和化合價判斷f是鋁元素,f在周期表中的位置是第三周期IIIA族。
(2)根據(jù)原子半徑的相對大小和化合價判斷d是氧元素,e是鈉元素,與的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小,離子的半徑;根據(jù)原子半徑的相對大小和化合價判斷g是硫元素,h是氯元素,g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。
(3)題中所給元素組成的四原子共價化合物的電子式為(或或等其他合理答案均可)。
(4)e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(5)R是,圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為、、。①m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。②原溶液中,,,;20mL1.2溶液中,,,兩溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)有、、、,結(jié)合各離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)生成了0.02mol沉淀和0.02mol沉淀,故沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol。