《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題3 第二單元 第一課時(shí) 從自然界獲取鐵和銅 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題3 第二單元 第一課時(shí) 從自然界獲取鐵和銅 Word版含答案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資料第二單元第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用鐵、銅的獲取及應(yīng)用第一課時(shí)第一課時(shí)從自然界獲取鐵和銅從自然界獲取鐵和銅課標(biāo)要求課標(biāo)要求1了解鐵、銅的冶煉。了解鐵、銅的冶煉。2掌握金屬冶煉的一般方法。掌握金屬冶煉的一般方法。1常見(jiàn)的鐵礦有磁鐵礦常見(jiàn)的鐵礦有磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦赤鐵礦(Fe2O3)等等，常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦(CuFeS2)、孔雀石孔雀石CuCO3Cu(OH)2等。等。2工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)的方法獲得粗銅后經(jīng)過(guò)電解精煉得到的方法獲得粗銅后經(jīng)過(guò)電解精煉得到精銅。精銅。3常見(jiàn)金屬的冶煉方法：常見(jiàn)金屬的冶煉方法：K、Ca

2、、Na、Mg、Al 用電解法；用電解法；金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序中中 ZnCu 用高溫還原法用高溫還原法；Hg、Ag 用熱分解法用熱分解法；Cu、Zn 還可用濕法冶煉還可用濕法冶煉。鐵、銅的冶煉鐵、銅的冶煉1鐵、銅的存在鐵、銅的存在鐵、銅在自然界中主要以鐵、銅在自然界中主要以化合態(tài)化合態(tài)的形式存在。的形式存在。(1)鐵礦有磁鐵礦鐵礦有磁鐵礦(主要成分為主要成分為 Fe3O4)、赤鐵礦、赤鐵礦(主要成分為主要成分為 Fe2O3)等。等。(2)銅礦有黃銅礦銅礦有黃銅礦(主要成分為主要成分為 CuFeS2)、孔雀石、孔雀石主要成分為主要成分為 CuCO3Cu(OH)2等。等。2鐵、銅的早期獲取鐵

3、、銅的早期獲取人們最早利用的單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅均直接來(lái)自于自然界。所不同的是鐵單質(zhì)只存在于從人們最早利用的單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅均直接來(lái)自于自然界。所不同的是鐵單質(zhì)只存在于從天而降的天而降的隕鐵隕鐵中，所以古代人稱鐵為中，所以古代人稱鐵為“天石天石”，而銅則來(lái)自于地球上自然存在的少量單質(zhì)，而銅則來(lái)自于地球上自然存在的少量單質(zhì)銅。銅。3鐵的冶煉鐵的冶煉(1)設(shè)備：設(shè)備：煉鐵高爐煉鐵高爐。(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(3)主要反應(yīng)主要反應(yīng)還原劑的生成。還原劑的生成。a.生成生成 CO2：CO2高溫高溫,CO2，b 生成生成 CO：CO2C 高溫高溫,2CO。鐵

4、的生成：鐵的生成：Fe2O33CO 高溫高溫,2Fe3CO2。爐渣的形成：爐渣的形成：a.CaCO3高溫高溫,CaOCO2，bCaOSiO2高溫高溫,CaSiO3。特別提醒特別提醒使用煉鐵高爐得到的是含碳使用煉鐵高爐得到的是含碳 2%4.5%的生鐵，生鐵經(jīng)過(guò)進(jìn)一步冶煉，包括降碳，調(diào)的生鐵，生鐵經(jīng)過(guò)進(jìn)一步冶煉，包括降碳，調(diào)硅錳，除硫、磷，得到含碳量硅錳，除硫、磷，得到含碳量 0.03%2%的鋼。的鋼。4煉銅煉銅(1)工業(yè)煉銅：工業(yè)上采用高溫冶煉工業(yè)煉銅：工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦黃銅礦(主要成分為主要成分為 CuFeS2)的方法得到銅。的方法得到銅。黃銅礦黃銅礦還原劑還原劑高溫高溫冰銅冰銅粗銅粗銅

5、(含含 Ag、Au、Fe、Zn 等雜質(zhì)等雜質(zhì))電解精煉電解精煉精銅精銅(2)生物煉銅生物煉銅(礦堆浸銅法礦堆浸銅法)原理：原理：CuS細(xì)菌細(xì)菌O2CuSO4FeCu。特點(diǎn)：成本低、污染小、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等。特點(diǎn)：成本低、污染小、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等。1高爐煉鐵的生產(chǎn)中，下列說(shuō)法正確的是高爐煉鐵的生產(chǎn)中，下列說(shuō)法正確的是()A焦炭和一氧化碳都是還原劑焦炭和一氧化碳都是還原劑B采用富氧空氣可以得到純鐵采用富氧空氣可以得到純鐵C加石灰石的目的主要是為了得到加石灰石的目的主要是為了得到 CO2D用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦解析：解析：選選 A高爐

6、煉鐵的生產(chǎn)中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反應(yīng)生高爐煉鐵的生產(chǎn)中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物，在反應(yīng)中焦炭和一氧化碳是還原劑，成一氧化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物，在反應(yīng)中焦炭和一氧化碳是還原劑，A 正確；采正確；采用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒， B 不正確不正確； 加石灰石的目的主要是為了造渣加石灰石的目的主要是為了造渣， C 不正確不正確；黃鐵礦中鐵的含量低，一般不用于冶煉生鐵，黃鐵礦中鐵的含量低，一般不用于冶煉生鐵，D 不正確。不正確。2回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問(wèn)題：回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問(wèn)題：(1

7、)煉鐵的原料有煉鐵的原料有_。(2)焦炭的作用有兩點(diǎn)：一是焦炭的作用有兩點(diǎn)：一是_，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式為_(kāi)；二是二是_，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)鐵礦石的作用是鐵礦石的作用是_，化學(xué)方程式，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例以赤鐵礦為例)為為_(kāi)。(4)生石灰的作用是生石灰的作用是_，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式為_(kāi)。答案答案：(1)鐵礦石鐵礦石、焦炭焦炭、空氣空氣、石灰石石灰石(2)燃料燃料，提供能量提供能量CO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2生成生成還原劑還原劑CCO2=高溫高溫2CO(3) 煉 鐵 基 礎(chǔ) 原 料 ， 作 氧 化 劑煉 鐵 基 礎(chǔ) 原 料 ， 作 氧 化 劑Fe2O3 3CO =高溫高

8、溫2Fe 3CO2(4) 造 渣 材 料造 渣 材 料CaCO3=高溫高溫CaOCO2CaOSiO2=高溫高溫CaSiO3金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法1金屬的冶煉金屬的冶煉金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程。金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程。2金屬的活潑性與金屬的冶煉方法金屬的活潑性與金屬的冶煉方法(1)少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，如金、鉑等。大部分金屬以化合態(tài)少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，如金、鉑等。大部分金屬以化合態(tài)形式存在于自然界，金屬越不活潑，從其化合物中還原出來(lái)越容易，金屬越活潑從其化合形式存在于自然界，金屬越不活潑，從其化合物中還原出來(lái)越容易

9、，金屬越活潑從其化合物中還原出來(lái)越困難。物中還原出來(lái)越困難。(2)金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：3高溫還原法的冶煉金屬的分類和優(yōu)、缺點(diǎn)高溫還原法的冶煉金屬的分類和優(yōu)、缺點(diǎn)(1)分類分類(2)優(yōu)、缺點(diǎn)優(yōu)、缺點(diǎn)用氫氣還原法冶煉金屬，純度高，但成本也高；用一氧化碳和炭還原法冶煉金屬，純用氫氣還原法冶煉金屬，純度高，但成本也高；用一氧化碳和炭還原法冶煉金屬，純度低，冶煉成本也低；用鋁熱法可以冶煉熔點(diǎn)高難冶煉的金屬，成本較高。度低，冶煉成本也低；用鋁熱法可以冶煉熔點(diǎn)高難冶煉的金屬，成本較高。1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”“”)。(1)在

10、自然界中金屬都以化合態(tài)存在在自然界中金屬都以化合態(tài)存在()(2)在金屬化合物中金屬元素都顯正價(jià)在金屬化合物中金屬元素都顯正價(jià)()(3)金屬冶煉過(guò)程中，金屬化合物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)金屬冶煉過(guò)程中，金屬化合物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)()(4)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，即金屬失電子的能力越強(qiáng)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，即金屬失電子的能力越強(qiáng)()答案：答案：(1)(2)(3)(4)2下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)冶煉原理冶煉原理方法方法A2HgO=2HgO2熱分解法熱分解法B2Al2O3(熔融熔融)=通電通電冰晶石冰晶石4Al3O2電解法電解法CCu2SO2=

11、高溫高溫2CuSO2熱分解法熱分解法DFe2O32Al=高溫高溫2FeAl2O3高溫還原法高溫還原法解析解析：選選 C活潑金屬活潑金屬 K、Ca、Na、Mg、Al 等用電解法冶煉等用電解法冶煉，中等活潑金屬中等活潑金屬 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等用高溫還原法冶煉，不活潑金屬等用高溫還原法冶煉，不活潑金屬 Hg、Ag 利用熱分解法冶煉，故利用熱分解法冶煉，故 A、B、D正確。正確。C 錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C 項(xiàng)為火法煉銅。項(xiàng)為火法煉銅。三級(jí)訓(xùn)練三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B用電解熔融的用

12、電解熔融的 NaCl 的方法來(lái)冶煉金屬鈉的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物解析解析： 選選 C鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬， 如如 2AlFe2O3高溫高溫,2FeAl2O3；金屬鈉用電解熔融的金屬鈉用電解熔融的 NaCl 的方法制取的方法制取；鋁是活潑金屬鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)很難用還原劑把它還原出來(lái)；回收回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。2

13、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是()ACO 或或 H2還原法還原法B鋁熱反應(yīng)法鋁熱反應(yīng)法C電解法電解法D熱分解法熱分解法解析：解析：選選 C目前工業(yè)上冶煉金屬鋁采用的是電解熔融的目前工業(yè)上冶煉金屬鋁采用的是電解熔融的 Al2O3來(lái)得到金屬鋁。來(lái)得到金屬鋁。3下列反應(yīng)能通過(guò)置換反應(yīng)生成鐵的是下列反應(yīng)能通過(guò)置換反應(yīng)生成鐵的是()ZnFeCl2(溶液溶液)NaFeSO4(溶液溶液)Fe2O3CO(高溫高溫)Fe3O4H2(高溫高溫)AlFe2O3(引燃引燃)ABCD解析：解析：選選 C中鈉先與水反應(yīng)生成中鈉先與水反應(yīng)生成 NaOH，再與，再與 FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

14、，并不能置發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并不能置換出鐵；換出鐵；該反應(yīng)雖然生成鐵，但不是置換反應(yīng)，其余皆符合題意。該反應(yīng)雖然生成鐵，但不是置換反應(yīng)，其余皆符合題意。4冶煉金屬一般有下列方法：冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法焦炭法水煤氣水煤氣(或氫氣或一氧化碳或氫氣或一氧化碳)法法活潑金活潑金屬置換法屬置換法電解法。電解法。(1)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析， 從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入空格中從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入空格中?；馃谆馃诐穹穹ㄤX熱鋁熱從光鹵石從光鹵石(KClMgCl26H2O)中煉鎂中煉鎂雀石煉銅雀石煉銅煉銅煉銅法煉鉻法煉鉻(2)各列舉一個(gè)使用

15、上述方法冶煉金屬的例子各列舉一個(gè)使用上述方法冶煉金屬的例子(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。_；_；_；_。解析解析：(1)火燒孔雀石煉銅是用火燒孔雀石煉銅是用 C 還原孔雀石分解得到還原孔雀石分解得到 CuO，選選；濕法煉銅和鋁熱法濕法煉銅和鋁熱法煉鉻都是利用活潑金屬置換較不活潑的金屬，選煉鉻都是利用活潑金屬置換較不活潑的金屬，選；光鹵石煉鎂的反應(yīng)為；光鹵石煉鎂的反應(yīng)為 MgCl2(熔熔融融)=通電通電MgCl2，選，選；(2)金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬、活動(dòng)性介于金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬、活動(dòng)性介于 ZnCu 之間的金屬之間的金屬、活動(dòng)性較弱的金屬分別采用電解法、高溫還原法、熱分解法冶煉?；顒?dòng)性

16、較弱的金屬分別采用電解法、高溫還原法、熱分解法冶煉。答案：答案：(1)(2)2Fe2O33C=高溫高溫4Fe3CO23H2WO3=高溫高溫W3H2O3MnO24Al=高溫高溫3Mn2Al2O32NaCl(熔融熔融)=通電通電2NaCl21下列說(shuō)法中，不正確的是下列說(shuō)法中，不正確的是()A金屬的冶煉金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應(yīng)原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)出來(lái)B冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原D金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)

17、和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱解析：解析：選選 B由金屬冶煉的方法可知，金屬冶煉時(shí)，除用高溫還原法外，還可用電解由金屬冶煉的方法可知，金屬冶煉時(shí)，除用高溫還原法外，還可用電解法、熱分解法，后兩種方法不用加入還原劑，法、熱分解法，后兩種方法不用加入還原劑，B 不正確。不正確。2下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是()A2NaCl(熔融熔融)=電解電解2NaCl2BAl2O33C=2 125 2Al3COCFe2O33CO=高溫高溫2Fe3CO2D2Ag2O=4AgO2解析：解析：選選 B目前金屬鋁

18、的制備方法是電解氧化鋁，其他選項(xiàng)中所涉及的內(nèi)容均符合目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁，其他選項(xiàng)中所涉及的內(nèi)容均符合理論和生產(chǎn)實(shí)際。理論和生產(chǎn)實(shí)際。3鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有()A兩性兩性B導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好C熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低D還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱解析：解析：選選 D鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因一是鋁比鐵、釩、鉻、錳鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因一是鋁比鐵、釩、鉻、錳等活潑，鋁能把其置換出來(lái)；二是反應(yīng)放出大量的熱使反應(yīng)得以進(jìn)行，等活潑，鋁能把其置換出來(lái)；二是反應(yīng)放出大量的熱使反

19、應(yīng)得以進(jìn)行，D 正確。正確。4下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()AMgCl2(熔融熔融)=電解電解MgCl2BTiCl44Na =700800Ti4NaClCAl2O33H2=2Al3H2ODFe3O44CO=高溫高溫3Fe4CO2解析：解析：選選 C工業(yè)上用電解工業(yè)上用電解 Al2O3的方法制取單質(zhì)的方法制取單質(zhì) Al。5從石器從石器、青銅器到鐵器時(shí)代青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的

20、大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低金屬的化合價(jià)高低D金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱解析：解析：選選 D人類對(duì)材料的使用經(jīng)歷了一個(gè)由易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過(guò)程，所以金人類對(duì)材料的使用經(jīng)歷了一個(gè)由易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過(guò)程，所以金屬活動(dòng)性較差、容易冶煉的金屬最先被人發(fā)現(xiàn)和利用。屬活動(dòng)性較差、容易冶煉的金屬最先被人發(fā)現(xiàn)和利用。6用用 H2、C、CO 分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來(lái)，消耗來(lái)，消耗 H2、C、CO

21、的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為()A111B1314C1614D212解析解析：選選 B由由 3H2Fe2O3，32CFe2O3,3COFe2O3可知可知，相同的質(zhì)量的氧化鐵需要相同的質(zhì)量的氧化鐵需要的還原劑的質(zhì)量比為：的還原劑的質(zhì)量比為：(32)3212(328)1314。7工業(yè)上，常用工業(yè)上，常用 Mg 還原法制取金屬還原法制取金屬 Ti，反應(yīng)原理如下：，反應(yīng)原理如下：2MgTiCl4=高溫高溫2MgCl2Ti。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是()該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)表明該反應(yīng)表明 Mg 比比 Ti 活潑活潑；Ti 被譽(yù)為被

22、譽(yù)為“21 世紀(jì)的金屬世紀(jì)的金屬”，在航天工業(yè)上有廣泛用在航天工業(yè)上有廣泛用途。途。A只有只有B只有只有C只有只有D全部全部解析解析：選選 D由單質(zhì)由單質(zhì) Mg 從化合物從化合物 TiCl4中置換出金屬中置換出金屬 Ti，化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)發(fā)生變化，故故正正確確；在反應(yīng)中在反應(yīng)中 Mg 作還原劑作還原劑，Ti 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故故 Mg 的還原性比的還原性比 Ti 強(qiáng)強(qiáng)，正確正確；Ti 為性為性能優(yōu)良的金屬，廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)，能優(yōu)良的金屬，廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)，正確。正確。8用足量的用足量的 CO 還原還原 32.0 g 某種氧化物某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中將生成的氣

23、體通入足量澄清石灰水中，得得到到60.0 g 沉淀，則該氧化物是沉淀，則該氧化物是()AFeOBFe2O3CCuODCu2O解析解析：選選 Bn(CO2)n(CaCO3)60.0 g100 gmol10.6 mol，則氧化物中氧元素也為則氧化物中氧元素也為 0.6mol，m(O)0.6 mol16 gmol19.6 g。金屬的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量為 32 g9.6 g22.4 g，假設(shè)為假設(shè)為 Fe 元元素 ，素 ， n(Fe)n(O) 22.4 g56 gmol10.6 mol 23 ； 假 設(shè) 為； 假 設(shè) 為 Cu 元 素 ，元 素 ， n(Cu)n(O) 22.4 g64 gmol10.6

24、 mol712。9冶煉金屬常用以下幾種方法冶煉金屬常用以下幾種方法：以以 C、CO 或或 H2作還原劑作還原劑；利用鋁熱反應(yīng)原理還利用鋁熱反應(yīng)原理還原；原；電解法；電解法；分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填寫下列空白用序號(hào)填寫下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu 等中等活潑金屬：等中等活潑金屬：_。(2)Na、Mg、Al 等活潑或較活潑金屬：等活潑或較活潑金屬：_。(3)Hg、Ag 等不活潑金屬：等不活潑金屬：_。(4)V、Cr、Mn、W 等高熔點(diǎn)金屬：等高熔點(diǎn)金屬：_。解析：解析：活潑的金屬，如活潑的金屬，如 Na、Mg、Al 用電解法冶煉，

25、不活潑的金屬，如用電解法冶煉，不活潑的金屬，如 Hg、Ag 用熱用熱分解法冶煉，中等活潑的金屬，如分解法冶煉，中等活潑的金屬，如 Fe、Zn、Cu 用高溫還原法冶煉，難熔金屬如用高溫還原法冶煉，難熔金屬如 V、Cr、Mn、W 等用鋁熱反應(yīng)冶煉。等用鋁熱反應(yīng)冶煉。答案：答案：(1)(2)(3)(4)10鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭

26、和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨禾亢褪沂?。?qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：_。(2)寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。(3)寫出寫出 CaCO3所參與有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：所參與有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。解析解析：赤鐵礦主要成分為赤鐵礦主要成分為 Fe2O3，磁鐵礦主要成分為磁鐵礦主要成分為 Fe3O4，鐵元素在這兩種礦石中均鐵元素在這兩種礦石中均以化合態(tài)形式存在。高爐煉鐵就是用還原劑將鐵礦石中的以化合態(tài)形式存在。高爐煉鐵就是用還原劑將鐵礦石中的 Fe 還原出來(lái)的過(guò)程。還原出來(lái)的過(guò)程。答案：答案：(1)

27、Fe3O4(2)CO2=高溫高溫CO2，CO2C=高溫高溫2CO(3)CaCO3=高溫高溫CaOCO2，CaOSiO2=高溫高溫CaSiO31下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是()A電解法、熱分解法、熱還原法電解法、熱分解法、熱還原法B電解法、電解法、高溫還原法電解法、電解法、高溫還原法C高溫還原法、熱分解法、高溫還原法高溫還原法、熱分解法、高溫還原法D電解法、電解法、熱分解法電解法、電解法、熱分解法解析：解析：選選 B鈣、鉀是活潑的金屬，應(yīng)采用電解的方法冶煉，銅是中等活潑金屬，采鈣、鉀是活潑的金屬，應(yīng)采用電解的方法冶煉，銅是中等活潑金屬，采用高溫還原方法

28、來(lái)冶煉。用高溫還原方法來(lái)冶煉。2下列有關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是()A電解飽和電解飽和 NaCl 溶液制備溶液制備 NaB電解熔融的電解熔融的 MgCl2制備制備 MgCCO 還原赤鐵礦還原赤鐵礦(Fe2O3)可用于煉鐵可用于煉鐵DFe 和和 CuSO4溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅解析解析：選選 AA 項(xiàng)項(xiàng)，電解飽和氯化鈉溶液得到氫氣電解飽和氯化鈉溶液得到氫氣、氯氣氯氣、氫氧化鈉氫氧化鈉，不能得到不能得到 Na 單單質(zhì)，錯(cuò)誤；質(zhì)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，電解熔融的氯化鎂可以制取項(xiàng)，電解熔融的氯化鎂可以制取 Mg，正確；，正確；C 項(xiàng)，項(xiàng)，CO 具有還原性，

29、可以還具有還原性，可以還原金屬氧化物為金屬單質(zhì)，正確；原金屬氧化物為金屬單質(zhì)，正確；D 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e 與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)得到與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)得到 Cu 單質(zhì)，被稱為單質(zhì)，被稱為濕法煉銅，正確。濕法煉銅，正確。3工業(yè)上由含釩工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳鉻和錳，通常采用的方法是通常采用的方法是()A碳還原法碳還原法B鋁熱法還原鋁熱法還原C直接加熱法直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：解析：選選 B冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。4在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是在冶金工業(yè)

30、上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是()ANa，Mg，AlBNa，K，Zn，F(xiàn)eCZn，F(xiàn)e，Cu，AgDMg，Al，Zn，F(xiàn)e解析解析：選選 AA 項(xiàng)項(xiàng)，Na、Mg、Al 都是活潑的金屬都是活潑的金屬，應(yīng)該用電解的方法冶煉而不能用還應(yīng)該用電解的方法冶煉而不能用還原劑還原，正確；原劑還原，正確；B 項(xiàng)，項(xiàng)，Na、K 用電解法冶煉，而用電解法冶煉，而 Zn、Fe 用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤；用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，Zn、Fe 用高溫還原法冶煉，而用高溫還原法冶煉，而 Cu、Ag 用熱分解的方法冶煉，錯(cuò)誤；用熱分解的方法冶煉，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，項(xiàng)，Mg、Al用電解法冶煉，而用電解法冶煉，而

31、Zn、Fe 用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤。用高溫還原法冶煉，錯(cuò)誤。5下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A煉銅：用黃銅礦煉銅：用黃銅礦(主要成分為主要成分為 CuFeS2)直接電解精煉得到純度為直接電解精煉得到純度為 99.9%的銅的銅B制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁C制鈉：電解飽和制鈉：電解飽和 NaCl 溶液溶液D煉鐵：用煉鐵：用 CO 在高溫下還原鐵礦石中的鐵在高溫下還原鐵礦石中的鐵解析解析：選選 D電解精煉銅時(shí)用粗銅作陽(yáng)極電解精煉銅時(shí)用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極純銅作陰極，硫酸銅作電解液進(jìn)行電解硫酸銅作電解液進(jìn)行電解，A項(xiàng)

32、錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備鋁工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備鋁，B 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；制取鈉時(shí)電解的是熔融的氯化鈉制取鈉時(shí)電解的是熔融的氯化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。6在熔融狀態(tài)下在熔融狀態(tài)下，Na 與與 KCl 存在可逆反應(yīng)存在可逆反應(yīng)：NaKClNaClK，通過(guò)調(diào)整溫度通過(guò)調(diào)整溫度，可利用金屬可利用金屬 Na 來(lái)制取來(lái)制取 K。物質(zhì)物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)沸點(diǎn)/7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由 Na 與與 KCl 反應(yīng)制取反應(yīng)制取 K 的合適溫度為的合適溫度為()A770 B

33、801 C850 D770801 解析：解析：選選 CK、Na 的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取 K，主要是利，主要是利用用K 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比 Na 的低而控制溫度使的低而控制溫度使 K 汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的 K 蒸氣不蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成斷逸出，使反應(yīng)向生成 K 的方向進(jìn)行而制得的方向進(jìn)行而制得 K。在。在 801883 合理。合理。7用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各 1 mol，消耗鋁最少的是，消耗鋁最少的是()AMnO2BCr2O3C

34、WO3DCuO解析解析：選選 D得到得到 1 mol 金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越少金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越少，則消耗則消耗 Al 越少越少，從而可知從而可知，金屬的化合價(jià)越低，被還原時(shí)，需要的電子越少，消耗的鋁越少。金屬的化合價(jià)越低，被還原時(shí)，需要的電子越少，消耗的鋁越少。8赤銅礦的主要成分是氧化亞銅赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列對(duì)于該反應(yīng)的。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是說(shuō)法中，正確的是()該反應(yīng)中的

35、氧化劑只該反應(yīng)中的氧化劑只有有 Cu2OCu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑Cu 既是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 16ABCD解析解析：選選 D該反應(yīng)中該反應(yīng)中，Cu2S 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑，Cu2O 是氧化劑是氧化劑；Cu 是還原產(chǎn)是還原產(chǎn)物，物，SO2是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。9已知已知 Al、Cu、Hg 三種金屬分別用如下方法冶煉：三種金屬分別用如下方法冶煉：2Al2O3(熔融熔融)=電解電解4Al3O2，H2CuO=CuH2O,2HgO=2HgO2。(

36、1)分析以上信息，可總結(jié)出金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是分析以上信息，可總結(jié)出金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是_。(2)利用利用(1)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用 CaCl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式_。(3)在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)據(jù)此法寫出用在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)據(jù)此法寫出用 MnO2冶煉金屬錳的化學(xué)方程式：冶煉金屬錳的化學(xué)方程式：_。解析解析：(1)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)、金屬活潑性有關(guān)

37、金屬活潑性有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬采用電解法冶煉活潑的金屬采用電解法冶煉(如如 K、Ca、Na、Mg、Al 等等)，中等活潑的金屬用高溫還原法冶中等活潑的金屬用高溫還原法冶煉煉(如如 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等等)，不活潑的金屬用熱分解法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉(如如 Hg、Ag 等等)。(2)Ca 是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融 CaCl2的方法冶煉。的方法冶煉。(3)金屬鋁和金屬鋁和 MnO2發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)錳和氧化鋁。發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)錳和氧化鋁。答案答案：(1)活潑的金屬一般采用電解法冶煉活潑的金屬一般采用電解法冶煉，中等活潑

38、的金屬一般采用高溫還原法冶煉中等活潑的金屬一般采用高溫還原法冶煉，不活潑的金屬一般采用熱分解法冶煉不活潑的金屬一般采用熱分解法冶煉(2)CaCl2(熔融熔融)=電解電解CaCl2(3)4Al3MnO2=高溫高溫2Al2O33Mn10鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵的爐料煉鐵的爐料(鐵礦石鐵礦石、焦炭焦炭、石灰石等石灰石等)由高爐的頂部投入由高爐的頂部投入，原料在下降過(guò)程中與高爐氣原料在下降過(guò)程中與高爐氣氣流在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

39、：氣流在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)焦炭在煉鐵的過(guò)程中所起的作用是焦炭在煉鐵的過(guò)程中所起的作用是_。(2) 采 用 爐 料 從 上 部 加 入 ， 熱 空 氣 從 下 部 通 入 的 工 藝 ， 其 目 的 是采 用 爐 料 從 上 部 加 入 ， 熱 空 氣 從 下 部 通 入 的 工 藝 ， 其 目 的 是_。(3)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)_。(4)高爐氣中含有的主要?dú)鈶B(tài)污染物是高爐氣中含有的主要?dú)鈶B(tài)污染物是_，若 直 接 排 放 將 污 染 空 氣 ， 因 此 應(yīng) 回 收 利 用 ， 請(qǐng) 寫 出 該 污

40、染 物 的 一 種 用 途若 直 接 排 放 將 污 染 空 氣 ， 因 此 應(yīng) 回 收 利 用 ， 請(qǐng) 寫 出 該 污 染 物 的 一 種 用 途_。解析：解析：(1)焦炭在煉鐵的過(guò)程中既作為能源提供反應(yīng)所需要的能量，同時(shí)生成焦炭在煉鐵的過(guò)程中既作為能源提供反應(yīng)所需要的能量，同時(shí)生成 CO 作為作為還原劑還原劑，還原出鐵礦石中的還原出鐵礦石中的 Fe；(2)采用爐料從上部加入采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝熱空氣從下部通入的工藝，主要主要是采用逆流操作是采用逆流操作，不僅利于礦石與還原性氣體充分接觸不僅利于礦石與還原性氣體充分接觸，還增加了接觸時(shí)間還增加了接觸時(shí)間，利于反應(yīng)利于反應(yīng)

41、；(3)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)就是還原劑的生成及生成鐵的反應(yīng)；煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)就是還原劑的生成及生成鐵的反應(yīng)；(4)高爐氣的主要成分有：高爐氣的主要成分有：CO、CO2等等，其主要?dú)鈶B(tài)污染物是有毒的其主要?dú)鈶B(tài)污染物是有毒的 CO；回收利用回收利用 CO，可用作燃料或作還原劑等可用作燃料或作還原劑等。答案：答案：(1)既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑 CO(2)采用逆流接觸操作，使礦石與還原性氣體充分接觸、反應(yīng)采用逆流接觸操作，使礦石與還原性氣體充分接觸、反應(yīng)(3)CO2=高溫高溫CO2，CO2C=高溫高溫2CO，F(xiàn)e2O33CO=高溫高溫2Fe3CO2(4)CO作燃料作燃料(或還原劑或還原劑)