《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第二單元 第一課時(shí)　物質(zhì)的分離與提純 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第二單元 第一課時(shí)　物質(zhì)的分離與提純 Word版含答案（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第一課時(shí)　物質(zhì)的分離與提純 —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．初步學(xué)會(huì)蒸餾和分餾、萃取和分液、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能夠獨(dú)立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作。 2．初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇不同的分離方法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。, 1．過濾操作中要注意“一貼、二低、三靠”。 2．除去KNO3中的KCl雜質(zhì)，利用KNO3的溶解度受溫度影響較大，而KCl 溶解度受溫度影響變化不大的性質(zhì)。 3

2、．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4與水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。 4．蒸餾操作要注意： ①溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處； ②冷凝水的流向?yàn)樽韵露希? ③沸石的作用是防暴沸。 1．混合物的分離方法 (1)分離依據(jù)：混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異進(jìn)行的。 (2)常見分離方法：常見的混合物分離方法有過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等。 2．過濾 (1)適用范圍：兩種物質(zhì)的混合物，一種組分可溶于水，另一種組分難溶于水，可采用加水溶解，然后過濾的方法分離。 (2)過濾操作要點(diǎn)：一貼、二低、

3、三靠。 (3)實(shí)驗(yàn)裝置：寫出下圖中儀器名稱： 3．結(jié)晶 (1)適用范圍 若固體混合物中的兩種組分都可溶于水，溶解度隨溫度變化有較大差異，可利用溶解、結(jié)晶的方法分離。 (2)兩種結(jié)晶方法 ①蒸發(fā)結(jié)晶：即蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)析出。如海水“曬鹽”。 ②降溫結(jié)晶：先蒸發(fā)濃縮，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有晶體析出。如硝酸鉀的結(jié)晶提純法。 (3)蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)裝置：寫出下圖中儀器名稱： 1．下列操作中不正確的是(　　) A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁 C．制作過濾器時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口 D．過濾時(shí)，將液體沿玻璃棒注入過

4、濾器， 并使液面高于濾紙邊緣 解析：選D　玻璃棒下端放在三層濾紙?zhí)帲康氖欠乐共ＡО敉逼茷V紙，A項(xiàng)正確；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，其目的是防止液體濺出，B項(xiàng)正確；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，且不留氣泡，液面要低于濾紙邊緣的目的是防止液體從漏斗與濾紙之間流下，否則達(dá)不到過濾的目的，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是(　　) A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 C．待溶液蒸干后，再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱 解析：選B　蒸發(fā)皿中所盛液體是不能超過其容積的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)，可利用余熱將溶

5、液蒸干，從而避免了固體飛濺，B正確，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿可直接加熱，不必墊石棉網(wǎng)，D錯(cuò)誤。 1．萃取 (1)依據(jù)：利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同。 (2)概念：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的分離方法。 (3)萃取劑：萃取時(shí)，在液態(tài)混合物中加入的溶劑。 (4)實(shí)例：CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，CCl4可以把溴從溴水中提取出來，CCl4為萃取劑。 2．分液 (1)概念：將互不相溶的液體分離。 (2)萃取和分液的主要儀器：分液漏斗。 (3)實(shí)驗(yàn)裝置 　　　　　　　 [特

6、別提醒] (1)常用萃取劑有苯和CCl4。 (2)用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取溴水中的溴時(shí)，上層為苯層，下層為水層。 1．從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，可以用酒精代替CCl4作萃取劑嗎？ 提示：不可以。盡管碘在水中和酒精中的溶解度有較大差異，但酒精與水互溶，不分層，故不能用酒精作萃取劑。 2．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，充分振蕩后，再如何操作？ 提示：充分振蕩后，應(yīng)將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置分層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 1．萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟 [記憶口訣] 萃取劑互不溶，溶解程度大不同； 充分振蕩再靜置，下放

7、上倒記分明。 2．萃取、分液的操作注意事項(xiàng) 操作 目的 振蕩過程中要不時(shí)旋開活塞放氣 防止分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過大發(fā)生危險(xiǎn) 分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)壁 防止液體飛濺 待下層液體恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞 防止上層液體流出 分液時(shí)要先打開分液漏斗上口的玻璃塞 保證分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同，使液體順利流下 上層液體從上口倒出 保證上層液體盡量少地黏附下層液體 3．萃取劑選擇的“三原則” (1)萃取劑和原溶劑互不相溶。 (2)萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。 (3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×

8、”)。 (1)分液漏斗在使用前要檢查是否漏水(　　) (2)分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗的下端放出，上層液體從上口倒出(　　) (3)利用分液法，可以分開水和花生油的混合物(　　) (4)用汽油萃取碘水中的碘，靜止分層后，含碘的汽油層在下層(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 2．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是(　　) A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出 B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離 C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞 D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出 解析：選C　為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放

9、出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。 1．概念：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。 2．適用范圍：蒸餾可分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 3．蒸餾的裝置及主要儀器 寫出下圖中儀器名稱 4．粗鹽(含MgCl2及泥沙)的提純 (1)提純流程：粗鹽溶解Mg(OH)2↓ 濾渣[Mg(OH)2、泥沙] (2)涉

10、及反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 1．(1)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置與常用蒸餾裝置相比，少了溫度計(jì)。是什么原因呢？ (2)為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 提示：(1)溫度計(jì)的作用是控溫和顯示加熱范圍。因?yàn)橹普麴s水是除去溶解在水中的難揮發(fā)性雜質(zhì)，蒸餾出水，水的沸點(diǎn)恒定為100 ℃，故不需要溫度計(jì)。 (2)冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反，是為了使餾出物充分冷卻。 2．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為什么要使用溫度計(jì)？應(yīng)如何放置溫度計(jì)？ 提示：在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)用來測(cè)量蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)

11、位于蒸餾燒瓶支管口處。 1．蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟 (1)檢查蒸餾裝置的氣密性。 (2)向蒸餾燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷卻水。 (4)給蒸餾燒瓶加熱。 (5)收集餾分。 (6)停止加熱，拆卸裝置。 2．蒸餾實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng) (1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。 (2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口下緣位于同一水平線上。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，也不能少于。 (4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)入，從上口流出。 (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 1．下列對(duì)蒸餾實(shí)驗(yàn)

12、操作的敘述正確的是(　　) A．應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時(shí)蒸餾燒瓶劇烈跳動(dòng) C．冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好 D．當(dāng)蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干 解析：選A　蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準(zhǔn)確掌握餾出氣體的溫度，A項(xiàng)正確；加入碎瓷片是為了防止過熱時(shí)液體因暴沸而劇烈跳動(dòng)，B項(xiàng)不正確；冷卻水的方向應(yīng)下進(jìn)上出，C項(xiàng)不正確；任何時(shí)候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項(xiàng)不正確。 2．在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是(　　) A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸

13、石 B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中 C．冷水從冷凝器上口入，下口出 D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象 解析：選D　蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，A不正確；溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，B不正確；冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，C不正確。  1．混合物分離與提純的物理方法 分離與提 純的方法 適用范圍 實(shí)例 過濾 固體與液體不互 溶的混合物 粗鹽的提純 結(jié)晶與 重結(jié)晶 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 分離NaCl和 KNO3的混合物 蒸餾 (分餾) ①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體

14、中形成的混合物 ②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異 蒸餾水、無水乙醇的制備、石油的分餾、CCl4(沸點(diǎn)76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6 ℃)混合物的分離 分液 兩種互不相溶的液體混合物 CCl4和水的分離 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 利用CCl4從溴水中萃取溴 2.混合物分離、提純的化學(xué)方法 可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。 (1)“雜轉(zhuǎn)純”：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，則可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“

15、雜變沉”：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，最后用過濾的方法除去沉淀。 (3)“化為氣”：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2逸出。 (4)“溶劑分”(物理方法)：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。 3．混合物分離、提純的原則 (1)不增：操作中不引入新的雜質(zhì)，由于所加試劑過量而引入的新雜質(zhì)必須除去。 (2)不減：盡量不減少被分離或被提純的物質(zhì)，被分離或被提純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)后，應(yīng)將其恢復(fù)到原來的狀態(tài)。 (3)易分：被分離或被提純的物質(zhì)應(yīng)易與其他物質(zhì)或雜質(zhì)分離。 (4)復(fù)原：操

16、作要簡單易行，所選試劑容易獲得、價(jià)格低廉，并且被分離的每種純凈物都能恢復(fù)到原來的狀態(tài)。 (5)除雜試劑要選擇合適的順序。 1．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)(　　) A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、干燥 C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱 解析：選B　反應(yīng)后剩余物為KCl、MnO2的混合物，利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性質(zhì)，先溶解再過濾，然后洗滌、干燥即可。 2．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將

17、乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 密度 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 ℃ 198 ℃ 1.11 g ·mL－1 易溶于 水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 ℃ 290 ℃ 1.26 g ·mL－1 能跟水、 酒精以任 意比互溶 A.萃取法　　　　　　　 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 解析：選D　混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質(zhì)性質(zhì)的差異。由表中信息可知，乙二醇和丙三醇性質(zhì)差異最大的是沸點(diǎn)，所以應(yīng)采用蒸餾法。 [三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗下端與燒杯內(nèi)壁 C．分液操作中，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁 D．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 解析：選D　用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，以防污染試劑。 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用玻璃棒的是(　　) A．①②③　　　　　 　B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 解析：選A　過濾時(shí)要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防

19、止液體局部受熱飛濺；溶解時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，以促進(jìn)物質(zhì)的溶解；取液體試劑一般用量筒或膠頭滴管；取固體試劑用藥匙或鑷子。 3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②乙醇和氯化鈉溶液、③氯化鈉溶液和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾　　　　 　B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析：選C　汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可采用分液法分離；乙醇和氯化鈉溶液互溶，但乙醇的沸點(diǎn)比氯化鈉溶液的沸點(diǎn)低得多，可采用蒸餾的方法分離；碘在氯化鈉溶液中的溶解度遠(yuǎn)小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可用四氯化碳萃取。 4．工業(yè)酒精是含水4%的液

20、態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇。CaO＋H2O===Ca(OH)2 要在實(shí)驗(yàn)中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請(qǐng)回答下列問題： (1)下列做法中最不可取的是________。 A．加入過量的生石灰后過濾 B．加入過量的生石灰后蒸餾 C．加入過量的生石灰后分液 (2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需用到的玻璃儀器除酒精燈以外，還有________________________________________________________________________； 在該加熱方法的實(shí)驗(yàn)步驟中，加熱之前的操作是______，并且要注意的問題是

21、________________________。 (3)用酒精燈做熱源，在加熱過程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的位置，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Ca(OH)2和CaO都是不溶于酒精的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體。因此，C最不可取。 (2)根據(jù)題中的要求，實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾。有關(guān)玻璃儀器除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)

22、、冷凝管、牛角管和錐形瓶；在蒸餾操作中，為了確保餾分及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通入冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱；為了提高冷凝管的冷卻效率，冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)，上口出。 (3)蒸餾操作時(shí)要根據(jù)混合物組分沸點(diǎn)的情況，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫。溫度的測(cè)量靠溫度計(jì)，溫度的升降可以通過控制熱源的強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn)。 答案：(1)C (2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶　向冷凝管內(nèi)通冷卻水　使冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出 (3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫 1．下列實(shí)驗(yàn)操作，用以分離沸點(diǎn)不同的互溶性液態(tài)混合物的是(　　) A．過濾　　　　　　　 　B．蒸餾 C．分

23、液 D．重結(jié)晶 解析：選B　過濾用于分離固液混合物；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的互溶性液態(tài)混合物；分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物；結(jié)晶、重結(jié)晶用于分離溶解度隨溫度變化趨勢(shì)不同的固體混合物。 2．下列操作中不正確的是(　　) A．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁 B．蒸餾時(shí)，冷凝水的流動(dòng)方向?yàn)樽韵露? C．除去KNO3固體中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷卻結(jié)晶法 D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)等水分完全蒸干時(shí)再停止加熱 解析：選D　蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即可停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。 3．下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，

24、而后靜置分液 B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出 C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏 D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下 解析：選A　B、C、D選項(xiàng)中的操作均是符合要求的；A選項(xiàng)錯(cuò)在使用了酒精作萃取劑。 4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是(　　) 解析：選B　水與植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分離。 5．下列混合物的分離方法不可行的是(　　) A．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離 B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分

25、離 D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 解析：選C　萃取是指用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯(cuò)誤。 6．下列分離混合物的方法中不正確的是(　　) A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法 B．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法 C．從溴水中分離出溴——萃取、分液法 D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結(jié)晶法 解析：選D　用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來；食鹽水渾濁，用過濾法可除去混在食鹽水里的固體物質(zhì)；溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出

26、來，然后再進(jìn)行分液；硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結(jié)晶濃縮冷卻的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來。 7．用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列說法不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．溴的四氯化碳溶液呈橙紅色 D．分液時(shí)，水從分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的上口倒出 解析：選D　利用四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，四氯化碳層在下面，先打開分液漏斗下端的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水從分液漏斗的上口倒出，D項(xiàng)不正確。 8．下列實(shí)驗(yàn)操作中

27、正確的是(　　) A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸 B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出 D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴 解析：選A　蒸餾時(shí)若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，可防止暴沸，A正確；蒸發(fā)時(shí)溶液剩少許就要停止加熱，利用余熱將水分蒸干，B錯(cuò)誤；分液操作時(shí)，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；萃取操作時(shí)，能選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，酒精與水互溶，不可作萃取劑，D錯(cuò)誤

28、。 9．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。 根據(jù)圖示回答下列問題： (1)圖中兩處明顯錯(cuò)誤是： ①__________________；②_________________________________。 (2)A儀器的名稱是______，B儀器的名稱是______。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的________，其作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；冷卻水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)上口出，

29、起到充分冷凝的作用。(2)由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管。(3)為防止液體暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片。 答案：(1)①溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口處?、诶鋮s水進(jìn)出口方向相反 (2)蒸餾燒瓶　冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)　防止液體暴沸 10．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適用的試劑、操作方法的序號(hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)： a．加適量鹽酸、過濾 　b．加適量水、過濾、蒸發(fā)　c．加適量水、過濾　d．加熱(高溫或灼燒)　e．加適量鹽酸、蒸發(fā)　f．冷卻熱的飽和溶液、過濾 (1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉(　　) (2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀(　　)

30、 (3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣(　　) (4)二氧化錳中混有少量的炭粉(　　) (5)硝酸鉀中混有少量的食鹽(　　) 解析：(1)碳酸鈣難溶于水，而雜質(zhì)碳酸鈉易溶于水，因此應(yīng)加適量水，充分振蕩，使碳酸鈉完全溶解，然后過濾，留在濾紙上的是純凈的碳酸鈣，選c；(2)主體物質(zhì)氯化鉀和雜質(zhì)碳酸鉀均易溶于水，不能用過濾法分離，但碳酸鉀易跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，留在溶液中的為氯化鉀，將該溶液蒸發(fā)，即可得到氯化鉀晶體，選e；(3)根據(jù)碳酸鈣高溫分解，能生成氧化鈣和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化鈣，便達(dá)到了除雜提純的目的，選d；(4)二氧化錳和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可選用方法d；(5)硝

31、酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，而食鹽的溶解度受溫度變化影響不大，因此，可選用結(jié)晶法分離除雜，若要提高硝酸鉀的純度，還可將濾紙上得到的硝酸鉀晶體再結(jié)晶1～2次，結(jié)晶次數(shù)越多，純度越高，選f。 答案：(1)c　(2)e　(3)d　(4)d　(5)f 1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③⑤　　　　　　　 　B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④ 解析：選B　漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。 2．提純含有少量Mg(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為(　　) A．加

32、入過量NaOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 B．加入過量KOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 解析：選B　A、C引入Na＋無法除去；C、D引入SO無法除去。 3．欲從溴水中提取溴，需要進(jìn)行哪些操作(　　) A．萃取　　　　　　　 　B．分液 C．萃取和分液 D．萃取、分液和蒸餾 解析：選D　由于溴易揮發(fā)，故不可直接蒸餾，溴在水中的溶解度較小，在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，故先加入有機(jī)溶劑如四氯化碳等進(jìn)行萃取、分液，然后將萃取后

33、的溴的四氯化碳溶液進(jìn)行蒸餾即可。 4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾 C Cu CuO 稀硫酸、過濾 D CaCl2 CaCO3 水、過濾、蒸發(fā) 解析：選A　A項(xiàng)中，引入了雜質(zhì)離子NO，所用試劑不正確。 5．下列說法正確的是(　　) A．乙醇為有機(jī)溶劑，可以用來萃取碘水中的碘 B．分離汽油和水的混合物可用萃取分液法 C．從NaCl和Na2SO4的混合溶液中提純NaCl，可先加足量

34、的BaCl2溶液，然后過濾即可 D．除去乙醇中少量的水可選加適量CaO后，加熱蒸餾 解析：選D　乙醇雖為有機(jī)溶劑，但能與水以任意比互溶，A錯(cuò)誤；汽油和水互不相溶，可采用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；除去NaCl溶液中的Na2SO4，加足量BaCl2溶液雖能將SO完全除去，但同時(shí)引入了雜質(zhì)Ba2＋，故還應(yīng)再加入足量Na2CO3、過濾，再向?yàn)V液中加適量稀鹽酸才能除雜完全，C錯(cuò)誤；除去乙醇中少量的水，加適量CaO可盡量降低水的含量，增大物質(zhì)間的沸點(diǎn)差，提高乙醇的純度，D正確。 6．我們生活在豐富多彩的物質(zhì)世界里，絕大多數(shù)物質(zhì)都是混合物。而在科學(xué)實(shí)驗(yàn)或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐中，有時(shí)需要純度較高或極高的物質(zhì)，這

35、就要求我們要學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離和提純。下列提純方法不正確的是(　　) A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶 B．除去粗鹽中的泥沙——過濾 C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸 D．除去碘水中的水——蒸發(fā)結(jié)晶 解析：選D　固體混合物的分離，常使用過濾法和結(jié)晶法。若有一種固體難溶于水，則使用過濾法；若兩種固體都易溶于水，常使用結(jié)晶法。從碘水中提取碘，通常使用萃取法。 7．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(　　) 選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 鹽酸 蒸發(fā) B CO2(CO) O2

36、 點(diǎn)燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 過濾 D CO2(SO2) NaOH溶液 洗氣 解析：選A　B項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上不能完成操作，因CO量少，反應(yīng)的O2量又不易控制；C項(xiàng)錯(cuò)誤，主要成分Fe也能與稀硫酸反應(yīng)而消耗；D項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH在吸收SO2的同時(shí)也吸收主要成分CO2。 8．下圖是化學(xué)中的常用儀器，從左至右，可以進(jìn)行的分離操作分別是(　　) A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 解析：選B　蒸餾燒瓶用于蒸餾，漏斗用于過濾，分液漏斗用于分離互不相溶的液體，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，所以從左至右可以

37、進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)。 9．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(所加的試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍過量)： 稱取粗鹽 精鹽。 (1)②③④步操作中所加入的試劑順序?yàn)椋? ________________________________________________________________________。 (2)判斷BaCl2已過量的方法是______________________________________________ _____________

38、___________________________________________________________。 解析：加入除雜試劑需過量，前面操作引入的雜質(zhì)要在后續(xù)操作中除去。故Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后加入，以除去過量的Ba2＋。 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH　(2)取加入BaCl2后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 10．閱讀下列材料，按要求回答問題。 乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；

39、碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 (1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是______(填字母)。 A．液溴和四氯化碳　　　 　B．乙醇和煤油 C．固體CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸餾水 (2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸餾水五種試劑中： ①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進(jìn)行分液之后______(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。 ②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出來，原因是_______________________________________________________________________

40、_。 解析：(1)液溴與碘的性質(zhì)相似，易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤。同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤。CaCl2和Na2SO4都是固體，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤。苯和蒸餾水不互溶，故D正確。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反應(yīng)，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質(zhì)。②四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取劑的選擇條件，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。 答案：(1)D　(2)①苯、四氯化碳　不能?、诓荒堋∫掖寂c四氯化碳互溶