《集體備課教案必修2 《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié) 元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《集體備課教案必修2 《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié) 元素周期律（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力?。ǎ? 教 案 課題：第二節(jié) 元素周期律(一) 授課班級(jí) 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律 2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表 過程 與 方法 通過對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯

2、物主義的觀點(diǎn) 重 點(diǎn) 同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律 難 點(diǎn) 元素周期律的實(shí)質(zhì) 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 第二節(jié) 元素周期律(一) 1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 教學(xué)過程 教學(xué)步驟

3、、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [復(fù)習(xí)]1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律； 2、填寫1——18號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [投影]1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [問]請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。 [板書]第二節(jié) 元素周期律(一) [投影] 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 1～2 1 1～2 3～10 2 1～8 11～18 3 1～8 ［講］從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到

4、8個(gè)的情況，這種周而復(fù)始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。 ［板書］1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 ［過］元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會(huì)不會(huì)像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進(jìn)行討論。 ［投影小結(jié)］ 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3-9 大小 11-17 大小 ［講］從上面的分析我們知道，3-9、11-17號(hào)元

5、素重復(fù)了相同的變化趨勢(shì)，由此，我們可以得出如下結(jié)論： ［板書］2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 ［講］稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出 ［問］怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？ 原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。 ［投影小結(jié)］粒子半徑大小比較規(guī)律 （1）一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大 （2）電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 （3）同種元素的不同粒子，價(jià)態(tài)越高，電子越多，半徑越大。 ［點(diǎn)擊試題］1、比較N

6、a原子與Mg原子的原子半徑大小 2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小 3、比較Na與Na+的半徑大小 4、比較Cl― 與Cl的半徑大小 5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小 6、比較Na+與Mg2+半徑大小 7、比較O2― 與F― 半徑大小 ［隨堂練習(xí)］寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F― 、O2― 、Na＋ 、Mg2＋ ［過］從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會(huì)有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(jià)(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個(gè)方面來進(jìn)行

7、探討。 ［投影］ ［問］請(qǐng)大家參考1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價(jià)知識(shí)的規(guī)律？ ［投影小結(jié)］ (1) 最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等 (2) 最外層電子數(shù)≧4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià) (3) 最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8 (4) 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià) (5) 氟無正價(jià) ［講］大家總結(jié)很詳細(xì)，要熟記這些知識(shí)，對(duì)于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是0。 ［投影小結(jié)］元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性 原子序數(shù) 主要化合價(jià)的變化 1-2 +10 3-10 +1+5 -4-

8、10 11-18 +1+7 -4-10 ［板書］3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 ［過］元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得失電子的難易程度。請(qǐng)大家根據(jù)己學(xué)知識(shí)分析3-9、11-17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度 3-9、11-17號(hào)元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱， ［講］我們知道，原子得失電子能力的強(qiáng)弱決定了元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱。 ［板書］4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 ［講］縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律： ［板書］

9、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ［總結(jié)］由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 ［自我評(píng)價(jià)］ 1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 2.下列化合物中，陽

10、離子與陰離子半徑比最小的是（ ） A NaF B LiI C CsF D LiF 3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （ ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 （ ） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 5、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________。 6、下列半徑最大的微粒

11、是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 7、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ） A. 原子半徑:A>B B. 原子序數(shù):A>B C. 離子半徑:A2+>B3+ D. 質(zhì)量數(shù):A>B 教學(xué)回顧： 教 案 課題：第二節(jié) 元素周期律(二) 授課班級(jí) 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí)

12、與 技能 1、通過“實(shí)驗(yàn)探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力 2、認(rèn)識(shí)元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì) 過程 與 方法 1、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí) 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 通過自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力 重 點(diǎn) 元素周期律的涵義 難 點(diǎn) 元素周期律的實(shí)質(zhì) 知 識(shí) 結(jié)

13、 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 第二節(jié) 元素周期律(二) 金屬性：Na>Mg>Al 堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金屬性：Si

14、相同時(shí)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1增至8，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 假如我們要用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的假設(shè)，又應(yīng)從哪些方面著手呢？這就是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 ［板書］第二節(jié) 元素周期律(二) ［講］請(qǐng)大家結(jié)合課前預(yù)習(xí)知識(shí)回答，判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。 ［投影小結(jié)］判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1、單質(zhì)跟H2O 或H+ 置換出H的難易程度(反應(yīng)的劇烈程度)反應(yīng)越易，金屬性就越強(qiáng) 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng) 3、金屬間的置換反應(yīng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，

15、金屬性就越強(qiáng) 4、按金屬活動(dòng)性順序表，金屬性逐漸減弱 5、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1、單質(zhì)跟H2 化合的難易程度，條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易跟H2 化合，生成氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性就越強(qiáng) 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng) 3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 4、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱 ［過］下面，我們就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)以11-18號(hào)元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況，請(qǐng)先填寫下表。 ［投影］填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化

16、物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式： 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 氣態(tài)氫化物 -- -- -- SiH4 PH3 H2S HCl --- 最高價(jià)氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -- 對(duì)應(yīng)的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 --- ［講］一般，對(duì)于金屬我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性，下面我們通過

17、一系列探究性實(shí)驗(yàn)來探究本節(jié)的研究主題 ［投影］實(shí)驗(yàn)1 鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) (1) Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與H2O劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。 方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ (2) 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 方程式：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱 (3) 鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加

18、熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。 ［問］上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序怎樣？ ［板書］金屬性：Na>Mg>Al ［講］請(qǐng)大家預(yù)測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同呢？若不同，應(yīng)有什么樣的區(qū)別？ Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al劇烈 ［講］實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面，我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。 ［投影］實(shí)驗(yàn)2取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。 現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈 ［講］從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，Mg與稀鹽酸的反應(yīng)，比Al與稀鹽酸的反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?，同時(shí)放出大量的熱。說明大家預(yù)測的是正確的

19、。根據(jù)Na、Mg、Al三者金屬性可推出，Na與鹽酸反應(yīng)將會(huì)更劇烈，甚至發(fā)生爆炸，請(qǐng)大家寫出反應(yīng)方程式。 ［投影］Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑ 2 Al+6HCl==2 AlCl3+3H2 ↑ 2Na+2H＋==2Na＋+H2 ↑ Mg+2H＋==Mg2＋+H2 ↑ 2 Al+6H＋==2 Al3＋+3H2 ↑ 反應(yīng)速率逐漸減慢 ［過］現(xiàn)在我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)。 ［問］Na2O、MgO、Al2O3 分別屬于哪類氧化物？為什么？ ［投影---知識(shí)回顧］ 1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

20、 2、 判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。 3、 判斷酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。 4、 若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。 ［講］Na2O、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧化物。 ［過］Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是難溶于H2O的中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。 ［講］由以上我們可以知道， ［板書］堿性強(qiáng)弱：NaOH>M

21、g(OH)2>Al(OH)3 ［過］上面我們研究了11-18號(hào)元素中金屬元素的金屬性，下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。 ［講］請(qǐng)大家根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱。 ［板書］非金屬性：Si

22、般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，不研究它的性質(zhì) ［講］綜上所述，可以從11-18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論 ［板書］ ［講］如果我們對(duì)其他元素進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類似的結(jié)論，元素的金屬性和非金屬笥隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。 ［投影小結(jié)］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。 ［講］綜上所述，我們可以得到結(jié)論： ［板書］元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周

23、期性變化的必然結(jié)果。 ［投影小結(jié)］元素金屬性和非金屬性的遞變 ［講］根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等 ［小結(jié)］元素周期律具有重要的應(yīng)用和意義。首先，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。其次，可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。再次，在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用。而且，在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事

24、實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 ［投影小結(jié)］位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系 ［點(diǎn)擊試題］位置決定性質(zhì) 某主族元素的原子有四個(gè)電子層，它的最外層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、其氯化物難溶于水 C、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、其碳酸鹽難溶于水 ［知識(shí)拓展］解答元素推斷題的規(guī)律和方法 1、 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律 核外電子層數(shù)==周期數(shù) 最外層電子數(shù)==主族序數(shù)==無數(shù)的最高正價(jià) 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核外電子數(shù)==核電荷數(shù) 最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|==8 2、 根據(jù)原子序數(shù)推斷，元素在

25、周期表中的位置，記住稀有氣體的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86 3、 確定性的方法 先推斷元素在周期表中的位置 族序數(shù)---2 == 本族非金屬元素的種數(shù)(IA除外) 若主族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則： <1時(shí)，為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng) >1時(shí)，為非金屬，值越大，非金屬性越強(qiáng) A B C D ==1 時(shí)，兩性元素 4、 元素周期表的三大規(guī)律 (1) 遞變性規(guī)律 若A、B、C、三種元素位于周期表中所示位置如圖所示： 原子半徑：C>A>B 金屬性：C>A>B 非金屬性：B>A>C (2) 相似性規(guī)律 同族元素性質(zhì)相似，如A和

26、C 對(duì)角線相似，如A和D (3) “陰前陽小，序大徑小” 即與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的元素的陽離子，這種稀有氣體元素的原子，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)越大，粒子半徑越小。 ［自我評(píng)價(jià)］ 1.下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是： A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子； B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能； C、堿性NaOH ＞Mg(OH)2 D、 Na能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來； 2.下列事實(shí)能說明非金屬性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易與H2 化合 B、HCl比H2S 穩(wěn)定 C、酸性HCl ＞

27、H2S D、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+6 3、下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ） A．Na ．Mg、Al還原性依次減弱 B．I2 、Br2 、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 4.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2 之間的氫氧化物是 A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 　 D．RbOH 5、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ） ① Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH

28、)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 6.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ） A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能 7.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ） A、原子半徑按X、Y、Z依次增大 B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng) C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng) 8、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ） A. 原子半徑:A>B B. 原子序數(shù):A>B C. 離子半徑:A2+>B3+ D. 質(zhì)量數(shù):A>B 教學(xué)回顧：