5、
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中陰離子濃度順序?yàn)?
D.d→e的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小
9、常溫下,下列離子濃度關(guān)系正確的是(?? )?
A.pH=11的氨水中,c(OH-)=c()=10-3mol·L-1
B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中,c(Cl-)>c()
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(?? )
A.向0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中加入CH3CO
6、ONa固體,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中增大
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
11、常溫下2mL 1溶液,pH約為8,向其中滴加幾滴飽和溶液,有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.溶液中,水解程度大于其電離程度
B.溶液中,
C.最終所得的混合溶液中,
D.滴加飽和溶液促進(jìn)了的電離
12、測(cè)定0.1mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時(shí)刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
10
2
7、5
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是(???)
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-
B.④的PH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的
C.①—③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
D.①與④的KW值相等
13、常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線(xiàn)L1表示與pH的變化關(guān)系
B.Ka(HA
8、)=1×10－5.5
C.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同
D.0.01mol·L－1 MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
14、亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是(?? )
A.K3AsO3溶液中的水解方程式: +H2O+OH-
B.pH=12.8時(shí),c() >c()=c()
C.pH=12時(shí),溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)
D.pH=9.2時(shí),在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c():c(H3AsO3)=1:1
15、化學(xué)在
9、日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械乃?
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是
16、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(
10、OH－) D．c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
(1)若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號(hào)）
(2)若為HCl 和NH4Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；
若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
(3)若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c()。
17、鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的電解質(zhì),事
11、實(shí)表明鹽溶液不一定呈中性
1.CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈__________性、__________性、__________性
2.鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,鹽水解的離子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式分別為_(kāi)_________、__________
3.氯化鋁水溶液呈__________性,原因是__________(用離子方程式表示),將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________
18、已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)
12、系：
① c(Cl﹣)>c()>c(H+)>c(OH﹣) ② c()>c(OH﹣)>c（Cl﹣）>c(H+)
③ c()>c(Cl﹣) >c(OH﹣)>c(H+) ④ c(Cl﹣) >c(H+)>c()>c(OH﹣)
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___?，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)______?；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_____?．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是________?（填圖象符號(hào)）．
（
13、4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關(guān)系為c（H+）_______?c（OH﹣）
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是________，正極反應(yīng)式是__________________________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答
14、案：B
解析：溶液的,說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽, 溶液的,說(shuō)明為強(qiáng)酸弱堿鹽,則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,B正確。
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：稀釋該溶液,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),保持不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水解吸收熱量,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大,減小,二者的比值增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量固體恰好反應(yīng)后,濃度減小,即水解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明發(fā)生沉淀反應(yīng):,再加入適量固體,有黑色沉淀生成,即轉(zhuǎn)化為CuS,證明,C項(xiàng)正確;加入NaOH固體,水解平衡逆向移動(dòng),但溶液堿性增強(qiáng),濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15、
6答案及解析：
答案：C
解析：A 項(xiàng),濾液,;B 項(xiàng),物料守恒: ;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,等式左邊缺少,右邊缺少;D項(xiàng), 、發(fā)生水解,且析出部分晶體,故。
7答案及解析：
答案：A
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,首先,發(fā)生反應(yīng)+H++H2O=Al(OH)3↓,最左邊曲線(xiàn)表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體枳變化關(guān)系,由圖可知反應(yīng)完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二階段,反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng),線(xiàn)ab表示
16、的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,線(xiàn)bc表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,由圖可知反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50ml.,根據(jù)方構(gòu)式知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05moL第三階段,反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)+H+=CO2↑+H2O,線(xiàn)cd表示的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,由圖可知反應(yīng)完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n()=n(H+)。第四階段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,線(xiàn)de表示Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系,由圖可知Al(OH)3反應(yīng)完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[
17、Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為。由上述分析可知,原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故A錯(cuò)誤。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,溶質(zhì)為Na2CO3,由質(zhì)子守恒可知:c()+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故B錯(cuò)誤。
b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等,加入了75mL鹽酸,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,則c()>c(),所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c()>c()>c(OH-),故C正確。d→e的過(guò)程中鋁離子的濃度逐漸增大,鋁離子水解促進(jìn)水的電離,則該過(guò)程中水的電離程度逐漸增大,故D錯(cuò)誤。
18、
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：
11答案及解析：
答案：C
解析：A項(xiàng),由于溶液呈堿性知,的水解程度大于其電離程度;B項(xiàng),溶液中,;C項(xiàng),漏掉了,不符合電荷守恒;D項(xiàng),溶液中存在電離平衡:,加入飽和溶液,使得減小,平衡正向移動(dòng),促進(jìn)了的電離。
12答案及解析：
答案：C
解析：本題考査Na2SO3的還原性和溫度對(duì)水解平衡的影響。①—③過(guò)程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,SO32-濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).故C不正確
【
19、拓展延伸】亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價(jià)硫元素的化合物都具有較強(qiáng)的還原性:
13答案及解析：
答案：C
解析：
14答案及解析：
答案：C
解析：K3AsO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性,溶液中的第一步水解方程式為+H2O=+OH-,A正確;
根據(jù)圖象可知,在pH=12.8時(shí),c()=c()c(H+),C錯(cuò)誤;
從圖象可知,pH=9.2時(shí),H2AsO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和H3AsO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,即1:1,所以在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c():c(H3AsO3)=1:1
20、,D正確。
15答案及解析：
答案：B
解析：
16答案及解析：
答案：(1)C
(2)B; A
(3)<; <
解析：
17答案及解析：
答案：1.堿; 酸; 中; 2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-; ?NH4++H2ONH3·H2O+H+
3.酸;? Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;?? Al2O3
解析：1.CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性;KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其不水解,溶液顯中性;
2.CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-; ?NH4Cl是強(qiáng)酸弱城鹽,水解顯酸性,水的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+
3.氯化鋁水溶液中鋁離子水解,溶液顯酸性,其水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最終得到Al2O3
18答案及解析：
答案：(1)NH4Cl；①
(2)NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl
(3)B
(4)小于；大于
(5)Zn；2H++2e﹣=H2↑
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十一 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用 4含解析
