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1、 專題檢測 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意) 1． “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是 (　　) A．風力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷 C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居 2． 化學與生活、環(huán)境、社會等密切相關(guān)。下列說法正確的是 (　　) A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用 B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會有影響 C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起嬰幼兒因食用“三鹿

2、牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇，它不屬于有機物 D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源 3． 為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是 (　　) A．開發(fā)、使用無磷洗滌劑 B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料 C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放 D．使用添加劑抑制水中所有動植物的生長 4． 下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是 (　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D

3、．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 5． 工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是 (　　) ①節(jié)省能源?、诓划a(chǎn)生污染大氣的SO2?、厶岣吡薍2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 6． 下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 (　　) A．二氧化硫 B．氟氯代烴 C．二氧化碳 D．甲烷 7． 固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減

4、少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽Ｏ铝形镔|(zhì)中不能用作固硫劑的 有 (　　) A．CaO B．Na2CO3 C．氨水 D．P2O5 8． 引起環(huán)境污染的原因不正確的是 (　　) A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染 B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染 C．SO2、NO2和CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D．CO2的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇 9． 以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是 (　　) A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用S

5、iO2制備高純硅 10．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 (　　) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 11．下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是 (　　) ①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉?、诳梢詫⑩c加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂?、塾秒娊夥ㄒ睙掍X時，原料是氯化鋁?、軣掕F高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱 A．②③ B．①③ C．①②③ D

6、．②③④ 12．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2 852 714 沸點/℃ 3 600 1 412 請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是 (　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 13．銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S

7、＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 (　　) A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2 C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 D．電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接 14．吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質(zhì)的含量，香煙煙霧中 (　　) 物質(zhì) CO CO2 C2H6

8、 NOx 焦油 尼古丁 甲醛 苯 含量 (mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1 A.只有尼古丁有毒 B．有害物質(zhì)的含量超過40% C．含有的烴類在常溫下均為氣態(tài) D．有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁 15．空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負離子的是 (　　) A．O B．O·(H2O)n C．CO·(H2O)n D．PO 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)空氣質(zhì)量越

9、來越受到人們的關(guān)注，下面是江蘇省部分城市空氣質(zhì)量周報表。 城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級 南京 97 SO2 Ⅱ 連云港 48 SO2 Ⅰ 徐州 102 TSP Ⅲ 南通 90 NOx Ⅱ 注　TSP——總懸浮顆粒物；NOx——氮氧化物。 (1)由上表知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。 (2)懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時，會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是________(填序號)。 A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．吸附劑 (3)氮氧化物也是大氣污染物之一

10、。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮氣和水?？茖W家又設(shè)想，在相同條件下可采用價格更合理的天然氣來處理NO，可得到同樣的效果，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________________。 17．(10分)學校附近的某工廠近期排出的廢液明顯有酸味，幾位同學想探個究竟，經(jīng)調(diào)查他們懷疑廢水中有大量的鹽酸。 (1)為證明他們的推測，幾位同學接下來應(yīng)進行的探究活動為(寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論)： ________________________________________________________________________ __________

11、______________________________________________________________。 (2)為幫助工廠治理廢水的酸性，幾位同學分別設(shè)計了方案，其中有： ①向廢液中加入廢鐵 ②向廢液中加入火堿 ③向廢液中加入石灰石 ④向廢液中加入生石灰 請你分別對上述實驗方案進行評價。 方案1：_________________________________________________________________； 方案2：___________________________________________________________

12、_____； 方案3：_________________________________________________________________； 方案4：_________________________________________________________________。 18．(10分)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。 探究過程： (1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水

13、為溶劑的個別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：__________________________。 (2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________________。 A．H2O B．NH C．OH－

14、 D．HCO E．CH3COO－ F．Cl－ (3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如： 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物 　H＋　　?。　∶OH]－　―→　H∶OH 試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿： ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　該反應(yīng)中的堿是________； ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　該反應(yīng)中的酸是________。 19．(14分)已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子

15、材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： (1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。 (2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。 A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 (3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號) (4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______________、F____________。 (5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。 (6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了

16、環(huán)境污染，這種污染稱為__________。 20．(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵儲量居世界首位。含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下： (1)步驟①加Fe的目的是____________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________________________。 (2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________；考慮成本和廢物

17、綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。 (3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為 ―→ 反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________________。 答案 1．A 2．D　3．D　4．A　5．C　6．A　7．D　8．C　9．A　10．C　11．D　12．D　13．C 14．B　15．D 16．(1)南京　(2)C　(3)4NO＋CH4===2N2＋CO2＋2H2O 17．(1)取少量樣品，用pH試紙測其pH，看其是否呈較強的酸性；取樣品過濾后向其中滴入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則可證明其推測 (2)方

18、案1：雖能除酸，但產(chǎn)生氫氣，遇火有不安全隱患，成本高 方案2：雖能除酸，但不易掌握終點，成本高 方案3：能除酸，成本較低 方案4：能除酸，但不易掌握終點，成本較石灰石高 18．(1)2NH3NH＋NH (2)AD (3)H2O　H2O 19．(1)分餾　裂解　(2)D (3)①②③?、堍? (4)CH3COOH　CH2—CH2 (5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH (6)白色污染 20．(1)將Fe3＋還原為Fe2＋　析出綠礬(FeSO4·7H2O) (2)綠礬(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸鈣、廢堿) (3)防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等作用