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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:專題綜合檢測六 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(六) (時(shí)間:45分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分) 1.(2019·濟(jì)寧統(tǒng)考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  ) A.四氯化碳分子的球棍模型: B.氫硫酸的電離:H2S2H++S2- C.溴化銨的電子式:NH[]- D.含78個(gè)中子的碘原子:I 解析:選D。題中所給圖示為比例模型,且氯原子的半徑應(yīng)大于碳原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫硫酸的電離:H2SH++HS-、HS-H++S2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溴化銨的電子式:[,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含78個(gè)中子的碘原子,質(zhì)量數(shù)是131,符號(hào)是I,D項(xiàng)正確。 2.(2019·石家莊第二中學(xué)

2、高三聯(lián)考)2017年1月26日,美國《科學(xué)》雜志刊發(fā)論文稱發(fā)現(xiàn)了一種新材料——金屬氫,證實(shí)了一百多年前提出的存在金屬氫的假說。下列事實(shí)不能說明氫可能具有金屬性的是(  ) A.可以把H寫入金屬活動(dòng)性順序表 B.H與Na、K等堿金屬元素同屬于第ⅠA族 C.H存在H- D.H與非金屬反應(yīng),產(chǎn)物中H通常顯正價(jià) 解析:選C。A.可以把H寫入金屬活動(dòng)性順序表,說明氫可能具有金屬性,故A正確;B.H與Na、K等堿金屬元素同屬于第ⅠA族,說明氫有與鈉相似的化學(xué)性質(zhì),可能具有金屬性,故B正確;C.金屬只能失電子,只有正價(jià),現(xiàn)H存在H-,不能說明氫具有金屬性,故C錯(cuò)誤;D.H與非金屬反應(yīng),產(chǎn)物中H通常

3、顯正價(jià),說明H有失電子傾向,可能具有金屬性,故D正確。 3.(2019·漢中模擬)北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(  ) A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵 C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C60與12C互為同素異形體 解析:選C。K3C60內(nèi)部還存在非極性鍵,A項(xiàng)和B項(xiàng)均錯(cuò)誤;離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,C項(xiàng)正確;12C為核素,同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是(  ) A.同

4、主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析:選D。同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如K+與Cl-,B錯(cuò)誤;當(dāng)核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,半徑大小順序應(yīng)為S2->Cl->K+>Ca2+,C錯(cuò)誤;同種元素的原子得電子能力相同,D正確。 5.(2019·安丘高三模擬)在短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層

5、電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是(  ) A.單質(zhì)熔點(diǎn):Z>W(wǎng) B.離子半徑:X<Y C.X和Z可存在于同一離子化合物中 D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X>Z 解析:選C。由短周期同主族相鄰元素核電荷數(shù)相差8,可推知Y為氧元素,結(jié)合題中條件又可知X、Z、W依次為氮、磷、碳。金剛石的熔點(diǎn)高于磷單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y在同周期,且Y的核電荷數(shù)較大,離子半徑:Y<X,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X>Z,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有

6、關(guān)說法中正確的是(  ) a b c d A.離子半徑:b>c>d>a B.bn+與dm-在水溶液中可形成化合物bmdn C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:aS2->N3->Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+、S2-相互促進(jìn)水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性N>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。 7.(2019·開封模擬)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3

7、種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,下列推斷錯(cuò)誤的是(  ) A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng) B.若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙只能由2種元素組成 C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素,則丙可能是甲烷的同系物 D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素 解析:選B。甲是含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物,且為二元弱酸,不難得出甲為H2S,若其鈉鹽溶液為Na2S溶液,溶液呈堿性,不能與堿反應(yīng),若為NaHS溶液,其既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S,也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S,故A正確;氧

8、氣的摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1,若乙的摩爾質(zhì)量也為32 g·mol-1,且含有18個(gè)電子,CH3OH符合,由3種元素組成,故B錯(cuò)誤;丙中含有第二周期ⅣA族的元素,即丙中含C,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正確;H2S中各元素的質(zhì)量比為1∶16,H2O2中各元素的質(zhì)量比也為1∶16,則丁為H2O2,H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià),故D正確。 8.(2019·威海模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(  ) A.金屬元素原子最外層電子數(shù)越少,該金屬失電子能力越強(qiáng) B.若存在簡單陰離子R2-,則R一定位于ⅥA族 C.a(chǎn)A2+、bB+、cC3-三種離子具有

9、相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)c>a>b D.鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處,可做半導(dǎo)體材料 解析:選B。A選項(xiàng),由Na與Ca可知錯(cuò)誤;C選項(xiàng),原子序數(shù)a>b>c,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),鉛屬于金屬,不位于金屬和非金屬的交界處,不可做半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤。 9.(2019·冀州模擬)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(  ) A.X原子可能為第ⅤA族元素 B.Y原子一定為第ⅠA族元素 C.該分子中只含有共價(jià)鍵 D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4 解析:選B。根據(jù)球棍模型知,該分子為共價(jià)化合物,X原子

10、可形成3條價(jià)鍵,則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素,但Y一定不能為第ⅠA族元素,因Y若為H,則其最外層為2個(gè)電子;若為Na等金屬元素,則組成的一般為離子化合物。 10.如圖是某短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖,則下列說法不正確的是(  ) A.原子序數(shù):W>Z>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZZ>X,A正確;同周期主族元素的原子半徑越大,原子序

11、數(shù)越小,非金屬性越弱,對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Zr(M2-) B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>X C.X、Y形

12、成的化合物中只有離子鍵 D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性 解析:選D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X是O元素;X、M同主族,且M的原子序數(shù)大于X,則M是S元素;N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素,則N是Cl元素;Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y是Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑:r(Cl-)

13、,又含離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、N分別為O、Na、Cl,所形成的化合物有NaClO4或NaClO,NaClO4的水溶液顯中性,NaClO的水溶液顯堿性,D項(xiàng)正確。 12.(2019·衡水中學(xué)模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2―→丙+B2,甲+丙―→丁。下列說法中正確的是(  ) A.離子半徑:D>C>B B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C.D元素在周期表中的位置是第二周期ⅡA族

14、D.丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成,只含共價(jià)鍵 解析:選B。A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物,則A為H元素,10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF;已知甲+E2―→丙+B2,甲+丙―→丁,則E的單質(zhì)為雙原子分子,故E為Cl元素,則B為氮元素,B、C相鄰,則C為氧元素,故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl;D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等,原子序數(shù)大于氧元素,則D元素處于第三周期,最外層電子數(shù)為3,故D為Al元素。N3-、O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相

15、同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:N3->O2->Al3+,A錯(cuò)誤;H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH3種,B正確;Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,C錯(cuò)誤;丁為NH4Cl,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 13.(12分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外層電

16、子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱: X________,Y________,Z________,N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________; ②含14e-的雙原子分子________; ③含16e-且能使溴水褪色的分子________; ④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子________。 解析:(1)根據(jù)周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù),推知X為氫元素;根據(jù)Z元素原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b,Y元素最外層電子數(shù)

17、為a,次外層電子數(shù)為b,得出b=2,a=6,則Y、Z分別為氧元素、硅元素;金剛石在自然界中的硬度最大,故M為碳元素;N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則N為硫元素。(2)①CH4為10e-的正四面體分子;②CO為14e-的雙原子分子;③乙烯含16e-,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色;④H2O2含18e-,常溫下呈液態(tài)。 答案:(1)氫 氧 硅 硫 (2)①CH4?、贑O?、跜2H4?、蹾2O2 14.(14分)A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且F+

18、與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)F位于第________周期________族。 (2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________________。 (3)用電子式表示D2的形成過程:_______________________________________。 (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________,屬于________化合物。 (5)B的最高價(jià)是________。由A、B組成的化合物中,含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是______

19、__;與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________,有________對(duì)共用電子對(duì)。 解析:A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,則為第ⅠA族元素,且A為H;F+與E2-核外電子排布相同,則F為Na,E為O;E、G同主族,且為短周期元素,則G為S;BE和D2具有相同的電子數(shù),則B為C,D為N。 (1)Na位于第三周期ⅠA族。 (2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子,最外層有8個(gè)電子。 (3)用電子式表示物質(zhì)的形成過程時(shí),箭頭前為原子的電子式,箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。 (4)NaOH屬于離子化合物。 (5)C的最高化合

20、價(jià)為+4;CH4是碳?xì)浠衔镏泻瑲滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì);N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28,與其相對(duì)分子質(zhì)量相等的碳?xì)浠衔餅镃2H4,其有6對(duì)共用電子對(duì)。 (4)NaOH 離子 (5)+4 CH4 C2H4 6 15.(14分)(2019·泰安模擬)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族,Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題: (1)R在元素周期表中的位置為________。 (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____

21、__(寫離子符號(hào))。 (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:________________________________________________________________________ (用離子方程式表示),溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。 (4)YX4M的電子式為____________;Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

22、___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。 (6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析:X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子

23、半徑最小的元素,則X為H;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則Y為N;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為O;R與X同主族,則R為Na;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q為Mg;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為Cl。 (1)鈉元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族。 (2)Cl-有三個(gè)電子層,半徑最大,O2-與Mg2+有兩個(gè)電子層,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+。 (3)H、N、O三種元素形成的鹽類化合物為NH4NO3,其水溶液呈酸性,原因是NH+H2ONH3·H2O+H+;溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(N

24、O)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 (4)H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl,其電子式為;Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。 (5)過氧化氫中含有共價(jià)鍵。 (6)Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。 答案:(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl->O2->Mg2+ (3)NH+H2ONH3·H2O+H+ c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (4) Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑ (5)共價(jià)鍵 (6)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O

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