《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 1含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 1含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)（1） 1、下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( ) A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 2、下列有關(guān)原電池、電解池和電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法正確的是( ) A.圖 a 是原電池，電子由銅極流向銀極 B.圖 b 為電解池，電解一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng) C.圖 c 裝置可以防止鐵釘生銹，叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D.圖 d 在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌銅塊，可減緩船體的腐蝕速率 3、關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述中,正確的是( )

2、A.硫酸濃度變化:①中增大,②中減小 B.裝置名稱:①是原電池,②是電解池 C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:,②中正極: D.離子移動(dòng)方向:①中向陰極方向移動(dòng)②中向負(fù)極方向移動(dòng) 4、我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅()為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是( ) A.充電時(shí),向電極遷移 B.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng): C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移電極質(zhì)量增加65g D.充放電過(guò)程中,只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化 5、下列敘述中正確的是(?? ) ①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)

3、溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) ⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化 ⑥鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量ZnSO4溶液時(shí),可使反應(yīng)加速 A.①②③④?????B.③④???????C.③④⑤?????D.③④⑥ 6、美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．說(shuō)法正確的是（ ） A．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過(guò)程 B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹 C．減

4、少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力 D．金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來(lái)巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無(wú)一利的 7、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] B.充電時(shí),Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極 C.充電時(shí),Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室 D.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g 8、下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni堿性電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

5、是( ) A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+ C.充電時(shí)氫氧根離子移向陽(yáng)極，要參與電極反應(yīng) D.充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng) 9、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為: 下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(?? ) A.電池工作時(shí),是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和濃度不斷減少 C.透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)高 D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2

6、Ru2++ 10、以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH- B.a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出 C.電解過(guò)程中SO42-移向b極 D.a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 11、如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 1.若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是______________。 ②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊?/p>

7、生成的某種氣體A氧化了I－生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。 ③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的c(OH-)＝________。 2.若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。 ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。 ③如果起始時(shí)乙

8、中盛放100mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_______ (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)________g。 12、如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。 ①甲池中石墨棒的電極反應(yīng)式_________________________________ ②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了生成的碘。已知反應(yīng)中A氣體和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸的化學(xué)反

9、應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。 2.若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后: ①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。 ②如果起始時(shí)乙池盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺,測(cè)定其pH變?yōu)?(不考慮體積變化),若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入____________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)________g。 13、下圖裝置工作時(shí)，在Y處最早看到第一點(diǎn)紅色. （1）F為_(kāi)______極,_X處可能觀察到的現(xiàn)象是__________________

10、_______. （2）裝置開(kāi)始工作時(shí)，最初甲池中鐵電極上的電極方程式為_(kāi)______________. （3）時(shí)間足夠長(zhǎng)時(shí)，甲池最多有幾步電解_______. （4）乙池的陽(yáng)極反應(yīng)式及電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________,陽(yáng)極：_____________,總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________. （5）若丙池中電解前CuSO4溶液的體積是4升，電解至兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48升氣體時(shí)： a、丙池共析出____克銅， b、若電解后溶液總體積仍約為4升，則電解后所得溶液的pH=_______, c、當(dāng)乙池中銅棒減少6.4克時(shí)，丙池中Pt電極

11、上生成標(biāo)況下氣體________升. 14、為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。 1.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是__________(填字母)。 A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑 2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中, __________(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是__________ 3.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸

12、根()在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問(wèn)題: ①電解過(guò)程中,X極處溶液的OH-濃度__________(填“增大”“減小”或“不變)。 ②電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________。 ③電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在X極收集到672mL氣體Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為_(kāi)_________mL(均己折算為示準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。 ④也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________

13、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：形成電解池,被保護(hù)的金屬作陰極,與電源的負(fù)極相連,A選項(xiàng)正確。 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：裝置①相當(dāng)于電解水,故稀硫酸濃度增大,裝置②中正極反應(yīng)為,消耗,稀硫酸濃度減小,A項(xiàng)正確;裝置①為電解池,裝置②為原電池,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置①中為酸性溶液,故陽(yáng)極反應(yīng)式為,裝置②中正極反應(yīng)式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解池中陽(yáng)離子移向陰極,原電池中陽(yáng)離子移向正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：B

14、解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，故A錯(cuò)誤； B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯(cuò)誤； C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會(huì)加快金屬腐蝕的反應(yīng)速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來(lái)巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會(huì)給人類帶來(lái)好處，還保護(hù)一些金屬，故D錯(cuò)誤．故選C 7答案及解析： 答案：B 解析：A、根據(jù)工作原理,Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6

15、]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確;B、充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、充電時(shí),屬于電解,根據(jù)電解原理,Na+應(yīng)從左室移向右室,故C說(shuō)法正確;D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+,通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗0.1mol Mg,質(zhì)量減少2.4g,故D說(shuō)法正確。 8答案及解析： 答案：D 解析：A．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正確；B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M

16、+，正確；C．充電時(shí)氫氧根離子移向正電荷較多的陽(yáng)極，失去電子麻煩事氧化反應(yīng)，正確；D．充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： A.根據(jù)圖示可知,該電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A錯(cuò)誤; B.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和濃度不變,B錯(cuò)誤; C.根據(jù)裝置圖可知,電子由透明導(dǎo)電玻璃上通過(guò)用電器轉(zhuǎn)移至鍍Pt導(dǎo)電玻璃上,所以透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)低,C錯(cuò)誤; D.電池工作時(shí),在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++,D正確; 故合理選項(xiàng)是D 10答案

17、及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1. ①O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 ③0.1mol/L 2.①Fe - 2e- = Fe2+ ②2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 ↑+ 4H+ ③CuO/CuCO3 ;0.4/0.62 解析： 12答案及解析： 答案：1.①O2+2H2O+4e-=4OH- ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 2.Cu2++2e-=Cu;CuO(或CuCO3);0.8(或1.24) 解析： 13答案及解析： 答案：(1)正，出現(xiàn)藍(lán)色；(2)Zn2++2e－=Zn(3)三 (4)Cu－2e－=Cu2+；Cu+H2SO4CuSO4+H2↑(5)12.8，1，1.12 解析： 14答案及解析： 答案：1.B; 2.從右向左; 濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生; 3. ①增大 ②Fe-6e-+8OH-=+4H2O、4OH--4e-=2H2O+O2 ③280 ④+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 解析：