《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測二 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測二 Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題綜合檢測(二) (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分) 1．(2018·高考海南卷)用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人防護用品是(　　) A．實驗服　　　　　　 B．橡膠手套 C．護目鏡 D．磷酸氫鈣 答案：D 2．用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的(　　) A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氨水 D．石蕊試液 解析：選A。足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三種溶液中時現(xiàn)象分別是有白色沉淀生成、先生成白色

2、沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀生成，現(xiàn)象各不相同，故A正確；KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；氨水與MgSO4、Al2(SO4)3反應(yīng)均有白色沉淀生成，故C不正確；三種溶液都呈酸性，滴入石蕊試液現(xiàn)象相同，故D不正確?！? 3．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需用蒸餾水潤濕試紙 C．實驗室中不慎將酒精灑在桌面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火 D．實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割 解析：選C。高溫時，石英(SiO2)可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

3、用pH試紙測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，B錯誤；白磷易自燃，應(yīng)在水中切割，D錯誤。 4．(2019·海南高三月考)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在O2中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法達到實驗?zāi)康摹? 5

4、．綠色化學(xué)實驗是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實驗新方法，可以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學(xué)實驗的是(　　) A．用銅與濃硫酸制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器 解析：選C。少量品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A項錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣直接排放到空氣中會造成污染，B項錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D項錯誤。 6．(2018·高考天津卷)由下

5、列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3＞C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜ Ksp(ZnS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO　 解析：選B。Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能夠產(chǎn)生藍色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3

6、＋無法確定，若要確定Fe3＋的存在，則需要向溶液中加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因此A項錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3＞C6H5OH，B項正確；欲驗證Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，應(yīng)該向ZnS的飽和溶液(或懸濁液)中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，C項錯誤；檢驗SO時應(yīng)先加入稀鹽酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加

7、足量鹽酸，溶液中有H＋、NO，相當于溶液中含有HNO3，HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，D項錯誤。 7．某實驗小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品(含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解)，蒸餾得四氯化硅(SiCl4的沸點57.7 ℃)，再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物(將殘留物預(yù)處理成Fe2＋)中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲完成SiCl4的制備 B．用裝置乙進行蒸餾提純SiCl4 C．用裝置丙進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色 D．配制0.1

8、mol·L－1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 解析：選C。SiCl4遇水極易水解，甲裝置中濕潤的氯氣含水，A錯誤；乙裝置中溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，B錯誤；定容搖勻后再加水，使所配溶液濃度偏小，D錯誤。 8．(2019·廈門期末質(zhì)檢)實驗室采用HCl氣體“置換”除水、升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含 Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是(　　) A．恒壓滴液漏斗的作用是平衡氣體壓強 B．管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫 C．實驗時，應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ D．在尾氣吸收裝置前應(yīng)增

9、加一個干燥裝置 解析：選C。恒壓滴液漏斗可以保證內(nèi)部壓強不變，保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗?，A項正確；裝置中干燥的HCl氣體從左邊進入管式爐Ⅰ，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成ZnCl2和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進入尾氣吸收裝置，然后管式爐Ⅰ升至更高的溫度使ZnCl2升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水ZnCl2，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，B項正確；ZnCl2升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水ZnCl2，所以實驗時應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ，再撤去管式爐Ⅰ，C項錯誤；為防止ZnCl2吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置，D項

10、正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 9．(11分)(2016·高考海南卷)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下： (1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應(yīng)選用________。(填標號) (2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_______________________________________。 濾渣2的主要成分是____________。

11、(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。 (4)某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。 解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，產(chǎn)生有毒氣體H2S，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置；第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。 (2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成H2O2與固體顆

12、粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。 (3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。 (4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1＝0.02 mol，1.5 g CuSO4·5H2O中銅的物質(zhì)的量為1.5 g÷250 g·mol－1＝0.006 mol，則銅的回收率為0.006 mol/0.02 mol×100%＝30%。 答案：(1)D　A (2)H2O2與固體顆粒接觸分解　SiO2(或SiO2和S) (3)蒸發(fā)皿　(4)30% 10．(14分)(2018·高考全國卷Ⅲ)KIO3是一種重要的無機化合物，可

13、作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)KIO3的化學(xué)名稱是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________。 “濾液”中的溶質(zhì)主要是________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。 (3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①寫出電解

14、時陰極的電極反應(yīng)式：___________________________。 ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為______________________，其遷移方向是_____________________________。 ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________________________________________(寫出一點)。 解析：(1)KIO3的名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“調(diào)pH”使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3：KH(IO3)2＋

15、KOH===2KIO3＋H2O。(3)①電解法制備KIO3時，H2O在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。②電解池中陽離子向陰極移動，即由電極a向電極b遷移，陽離子交換膜只允許陽離子通過，故主要是K＋通過陽離子交換膜。③根據(jù)工藝流程分析，KClO3氧化法生成的Cl2有毒，且在調(diào)pH時加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中雜質(zhì)較多。 答案：(1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) (3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ ②K＋　由a到b ③產(chǎn)生Cl2易污

16、染環(huán)境等 11．(13分)(2016·高考浙江卷)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1　三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2　緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。 步驟3　反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4　室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水 MgBr2 產(chǎn)品。 已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具

17、有強吸水性。 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 請回答： (1)儀器A的名稱是______________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能 會導(dǎo)致的后果是________________________

18、_______________。 (3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 ________________________________________________________________________。 (4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是____________________________。 A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0 ℃的苯 C．加熱至160 ℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 解析：(1)裝置圖中儀器A為干燥管；鎂是活潑金屬，極易與O2反應(yīng)生成MgO，MgO沉積在表面會阻止鎂與溴的反應(yīng)，所以不能用

19、空氣代替N2。(2)原裝置采用通入的N2帶動揮發(fā)的溴進入三頸瓶中，若用C裝置代替B裝置，則錐形瓶中的液溴將被快速地壓入三頸瓶中，使反應(yīng)過快，短時間產(chǎn)生大量的熱而引發(fā)危險。(3)步驟3中第一次過濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。(4)95%乙醇中含有的水會造成產(chǎn)物的分解，加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無水溴化鎂，所以A、C項不正確；步驟4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，所以應(yīng)以苯作為洗滌劑洗滌，B、D項正確。 答案：(1)干燥管　防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑 (4)BD 12．(14分)

20、(2019·邯鄲模擬)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。 【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。 (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是________和________。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________________________________________________

21、______________________。 【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素的質(zhì)量比。該興趣小組準確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示。 (3)碳銨固體應(yīng)放在________中進行加熱。 A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝 (4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_________________________________。 (5)若加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為b g。由此測得N元素的質(zhì)量是________g。 (6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計的實驗方案是將a g碳銨完全溶解于

22、水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________________________________。 解析：【定性實驗】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣，鹽中陰離子可能有HCO、CO；再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色，則氣體為氨氣，則原固體中含銨根離子。(1)由上述分析可知，陰離子可能為HCO、CO。(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的

23、離子方程式可能是NH＋OH－NH3↑＋H2O或NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。 【定量實驗】稱取a g碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量，尾氣為氨氣。(3)因加熱分解固體，且加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A。(4)尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時導(dǎo)管應(yīng)短進長出，D中為密閉容器可能會炸裂，只有A裝置可以收集氨氣及防倒吸，故答案為A。(5)加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為b g，則氨氣的質(zhì)量為(a－b) g，則含N元素的質(zhì)量為(a－b) g。 答案：(1)HCO　CO (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O或NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (3)A　(4)A　(5)(a－b) (6)不合理　因為碳銨中可能含有HCO，不能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確(或合理　因為碳銨中只含有CO，加入BaCl2能完全反應(yīng)生成沉淀，可準確測得碳元素的質(zhì)量分數(shù))(本小題屬于開放性試題，答案言之有理即可)