《高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應 3含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四 氧化還原反應（3） 1、自然界存在,可利用與溶液來制取單質(zhì)碘。反應分兩步進行: ;。下列說法錯誤的是( ) A. 是氧化劑, 是還原劑 B.生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物和 C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 的還原性比 弱 2、聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學式可表示為。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應,所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先將還原為,再用0.0200 標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液50.00。該聚合硫酸鐵樣品中的比值為(??? ?)(已知: ) 。 A.2:1????

2、????B.3:1????????C.2:5????????D.1:1 3、6 、合金與一定量的硝酸恰好完全反應,收集到標準狀況下?和的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量溶液,得到沉淀12.12。則的值可能是(?? ) A.2.688??????B.4.48???????C.8.064??????D.8.96 4、在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(?? ) A.①②③?????B.②①③?????C.③②①?????D.③①② 5、含鉻廢水用硫亞鐵銨處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干

3、燥后得到。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(?? ) A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為 B.處理廢水中的物質(zhì)量為 C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 D.在中 6、新型納米材料 ()中, 表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下, 能使工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為,轉(zhuǎn)化過程表示如下: ?? 則下列判斷正確的是(?? ) A. 是還原劑 B. 是該反應的催化劑 C. D. 發(fā)生了置換反應 7、反應: ,下列有關該反應敘述正確的是( ) A.上述反應中, 是還原劑, 是氧化劑 B. 的摩爾質(zhì)量為41 C. 中氮元素的化合價為+3 D.上述反應中,每生成

4、1 需轉(zhuǎn)移3電子 8、溶液中存在平衡: (橙色) (黃色) 。用溶液進行下列實驗: 結(jié)合實驗,下列說法正確的是(?? ) A.①中溶液變黃,③中溶液橙色加深 B.②中被氧化 C.對比②和④可知酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70%溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 9、亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽()便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖,下列說法錯誤的是(? ?) A. 極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵 B. 與生成的反應方程式為: C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()

5、 D.圖中所涉及的化學反應都是氧化還原反應 10、下列判斷正確的是(?? ) ①具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑; ②濃有強氧化性,常溫下能與發(fā)生劇烈反應; ③化合反應均為氧化還原反應; ④、均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性; ⑤與稀、稀反應均有氣泡產(chǎn)生,說明與兩種酸均發(fā)生置換反應。 A.①②不正確,③④⑤正確 B.①②③④正確,⑤不正確 C.①②正確,③④⑤不正確 D.①②③④⑤均不正確 11、鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題: 1.制造電路板的工藝中,FeCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應的離子方程式_________

6、_; 2.已知銅與稀硫酸不反應,但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學方程式表示原因__________。 3.氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應的化學方程式__________。 4.已知Cu2S可以和硝酸反應,請配平下列化學反應方程式: □Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□ 5.某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾,測定剩余

7、固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為__________(填化學式)。 12、醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? 1.配平以上離子方程式,并在??? 中填上所需的微粒。 2.該反應中的還原劑是__________(填化學式)。 3.反應轉(zhuǎn)移了0.4電子,則消耗的物質(zhì)的量為__________。 4.測定血鈣含量的方法是:取2血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量溶液,反應生

8、成沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到后,再用溶液滴定。 ①稀硫酸溶解沉淀的化學方程式是??????????????????????????? 。 ②溶解沉淀時????? ????? (能或不能)用稀鹽酸,原因是????????????????????? ?????? 。 ③若消耗了的溶液20.00,則100該血液中含鈣??????????????。 13、為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。 實驗步驟及現(xiàn)象如下: ① 檢查裝置氣密性后,裝入藥品。 ② 先緩慢通入一定量的N2(裝置D中導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,

9、產(chǎn)生黃綠色氣體。 ③ 一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D 中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。 ④ 反應結(jié)束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2, 至裝置中氣體無色。 回答下列問題: 1.裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有__________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因__________。 2.裝置C的作用是__________。 3.甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確,他可能的理由為: ①__________; ②_____

10、_____。 4.實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應,完成并配平該化學方程式。 Na2O2 + HCl? Cl2 +? NaCl+__________ 該反應__________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是__________(要求答出兩點)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：由題意可知白色沉淀是硫酸鋇沉淀,則硫酸根離子的物質(zhì)的量是;根據(jù)消耗的標準溶液50.00可計算亞鐵離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)元素守恒可知, 鐵離子的物質(zhì)的量是0.00

11、6,則,則,,在,符合電荷守恒, ,所以,,故選A. 3答案及解析： 答案：B 解析：、都是+2價的金屬,失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。則變?yōu)槌恋? 變?yōu)槌恋?。因此變?yōu)槌恋淼牡奈镔|(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為的質(zhì)量。,。若氣體完全為,則根據(jù)電子守恒可的;若氣體完全為,則根據(jù)電子守恒可的.但實際上產(chǎn)生的氣體既有也有。所以放出氣體的體積應該在之間。因此選項為B. 4答案及解析： 答案：A 解析：①是氮氣被氧化生成,②是氮氣被還原生成氨氣,③是非氧化還原反應,答案選A。 點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是考查學生對氧化還

12、原反應概念的熟悉掌握程度,有利于鞏固學生的基礎知識,提高學生的學習興趣和學習積極性。 5答案及解析： 答案：C 解析：A.由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為,又由電中性知,代入前式得,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為;或由得失電子守恒得,代入得,A正確; B.根據(jù)鉻原子守恒, 原子為,故的物質(zhì)的量為,B正確; C.得到,則一共有原子參加反應,1轉(zhuǎn)移電子3,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3,C錯誤; D、中, 為正三價,由得失電子守恒知,即,D正確. 6答案及解析： 答案：A 解析：反應中轉(zhuǎn)化為,元素被還原,故是還原劑,A正確、B錯誤; 是還原劑, 元素的化合價升

13、高,故含個數(shù)增多, ,C 錯誤;反應物沒有單質(zhì),不是置換反應,D錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：和都是極性分子,且二者之間能形成氫鍵促進溶解,故A正確; 與生成和,反應中元素化合價由+3價、-2價變?yōu)閮r,依據(jù)得失電子守恒,可得反應方程式為 ,故B正確;依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系可知, 在酸性環(huán)境下能夠氧化生成,淀粉遇變藍, 和不反應,故C正確;從圖中轉(zhuǎn)化關系可知與溶液反應生成和屬于復分解反應,不屬于氧化還原反應,故D錯誤。 10答案及解析： 答案：D

14、 解析：①既可作氧化劑,又可作還原劑,如和的反應,故①不正確;②濃硫酸和的反應需要加熱, 故②不正確;③化合反應不一定是氧化還原反應,故③不正確;④使品紅榕液褪色是由于能與有色物質(zhì)結(jié)舍生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,故④不正確;⑤與稀反應生成氫氣,是置換反應, 與稀反應生成不是置換反應,故⑤不正確。 11答案及解析： 答案：1.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+; 2.2Cu+O2+2H2SO4 ?2CuSO4+2H2O ; 3.Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑; 4.3,16, 3, 3,10 , 8H2O 5.Fe8Al4S

15、i 解析：1.FeCl3蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子,反應方程式為2Fe3++Cu ="=" 2Fe2++Cu2+ 2.因溶液中有O2,加熱能使銅生成氧化銅,氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅,總反應為2Cu+O2+2H2SO4 ?2CuSO4+2H2O 3.根據(jù)題意可得,反應物為氧化鋁、C和Cl2,反應條件是加熱,生成物是氯化鋁和CO,因而反應方程式為Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑; 4.根據(jù)化合價的升降守恒對方程式進行配平,根據(jù)原子守恒可知生成物為H2O,得方程式為3Cu2S +16HNO3?3CuSO4 +3 Cu(NO

16、3)2+10NO↑+ 8H20 5.準確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾,測定剩余固體質(zhì)量0.07g,由于鋁和鐵均可溶于鹽酸,因而0.07g固體為Si,向濾液中滴加足量濃NaOH溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,足量的氫氧化鈉使鋁完全溶解,因而得到的紅棕色粉末即為Fe2O3,計算可得n(Si)=="0.0025mol," n(Fe)==0.02mol,m(Fe)=1.12g,那么m(Al)=0.27g,n(Al)=0.01mol,得n(Fe):n(Al):n(Si)=0.02:0.01:0.0025=8:4:1,故合金

17、的組成為Fe8 Al4 Si。 12答案及解析： 答案：1.??6?? ??2??? ??5??? ????10?? ???2?? ????8???????? 2.H2C2O4 3.0.08; 4.① ②不能;高錳酸鉀會氧化氯離子 ③0.01 解析： 13答案及解析： 答案：1.Cl2???? 4H++4I - +O2? 2I2+2H2O 2.吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣 3.①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不可能得到O2 ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得 4.1N

18、a2O2+4HCl ?1Cl2+2NaCl+2H2O????? 不能 ①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中(答出任意一點即可), ②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體或固體與氣體反應速率較慢(答出任意一點即可,其他合理答案均可) 解析：1.B中濕潤的紅色紙條褪色,說明A中反應有Cl2生成; 若B中是濕潤的淀粉KI試紙,其變藍,不能說明一定有Cl2生成,因為O2也可把I - 氧化成I2,即4H++4I - +O2 2I2+2H2O,從而使試紙變藍。 2.裝置C中盛放的NaOH溶液的作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。 3.Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。 4.由原子守恒可知,生成物中所缺物質(zhì)為H2O,再根據(jù)得失電子守恒可配平該反應的化學方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2,一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體,且氣體與固體反應較慢;二是因為HCl易混入Cl2中,生成的H2O及 H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不純。