《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 2含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 2含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)（2） 1、若某池(電解池或原電池)的總反應(yīng)離子方程式是 ,關(guān)于此池的有關(guān)說(shuō)法正確的是(?? ) A.該池只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極 B.該池只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸 C.該池可能是原電池,也可能是電解池 D.該池只能是電解池,電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅 2、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中,不正確的是(?? ) A.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng) C.溫度越高,金屬腐蝕速率越快 D.將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕 3、鎂電池毒性低、污染小，電

2、壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為： C.充電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，可消耗1mol Mg D.充電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng) 4、下列敘述不正確的是(?? ) A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B.原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C.電鍍時(shí),電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用 D.電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 5、下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一

3、段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是( ) A.工作一段時(shí)間后溶液的濃度：①=②=③=④ B.工作一段時(shí)間后溶液的pH：④＞③＞①＞② C.產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞② D.電極上析出固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④ 6、已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為: 鋰硫電池的總反應(yīng)為: 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( ) A.鋰離子電池放電時(shí),向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極上發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 7、圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖

4、2是新型氫氧燃料電池，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A． 圖2電池放電過(guò)程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移 B． 圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O C． 若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色 D． 若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極 8、一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4 4+3Cn(Cn表示石墨)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-?= B.放電時(shí)移向正極

5、C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為-e-+Cn=Cn(AlCl4) D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1mol Cn(AlCl4)被還原 9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是(?? ) A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑ B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ C.粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu D.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- 10、有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法中正確的是 A.圖a是原電池裝置,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

6、能 B.圖b電解一段時(shí)間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度 C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉 D.圖d中若M是海水,該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕 11、觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 1.在①圖中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　 。 2.在②圖中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源 極相連，電極反應(yīng)式為： 　 。 3.在③圖中, 外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應(yīng)式為： 。 12、

7、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-(O2+4e-=2O2-)。 1.c電極作____極,d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。 2.如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_____(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),

8、可加入______(填字母)。 a.CuO?? b.Cu(OH)2?? c.CuCO3?? d.Cu2(OH)2CO3 13、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________。 (2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。 (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_(kāi)_______ 丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (4)某同學(xué)利用甲

9、烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用________作電極。 14、某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題： (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。 (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。 總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)

10、)_________。 ①溶液中Na＋向A極移動(dòng) ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán) ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子 (3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________ 。 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù) ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液p

11、H會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：____________________________。 ③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),銅和硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣,所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng),所以該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池;該電解池中,陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以該電解池的陽(yáng)極必須是銅

12、電極,故選A。 考點(diǎn):考查原電池和電解池的工作原理。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：放電時(shí)，Mo3S4被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=，B正確；根據(jù)方程式，電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，可生成1mol Mg，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，Mg2+向陰極移動(dòng)，在陰極被還原為Mg，D錯(cuò)誤。答案選B。 4答案及解析： 答案：B 解析：跟電池負(fù)極相連的電極為陰極。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析

13、： 答案：B 解析：鋰離子電池放電時(shí)(陽(yáng)離子)向正極遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子,發(fā)生氧化反應(yīng),則充電時(shí),鋰電極上發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,二者的比能量不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;題中裝置不能表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電,鋰電極和硫電極互換位置后可以表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：D 解析：A、在燃料電池中，燃料反應(yīng)時(shí)要失電子，故燃料在負(fù)極（A電極）反應(yīng)。圖2：在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，要形成正電荷的閉合回路，則陰離子離子要由正極移向負(fù)極，A正確；B、在

14、燃料電池中，燃料反應(yīng)時(shí)要失電子，故燃料在負(fù)極（A電極）反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O，B正確；C、此時(shí)圖1構(gòu)成原電池，鋅板做負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，鉛筆芯做正極：O2+2H2O+4e-=4OH-(發(fā)生吸氧腐蝕)，酚酞遇堿變紅，C正確；D．電解KI溶液，“鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色”即C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是：2I-2e-=I2（發(fā)生了氧化反應(yīng)），碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，則說(shuō)明b為陽(yáng)極，“在電解池中，電解池的陽(yáng)極應(yīng)接外加電源的正極”，故應(yīng)接B電極，D錯(cuò)誤；答案選D。 8答案及解析： 答案：C 解析：放電時(shí),鋁為負(fù)極,失去電子被氧化為,電極反應(yīng)式為Al-3e-+7=4,A錯(cuò)誤。

15、放電時(shí),移向負(fù)極,B錯(cuò)誤。充電時(shí),陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cn+-e-=Cn(AlCl4),C正確。1mol Cn(AlCl4)被還原僅轉(zhuǎn)移1mol電子,D錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：試題分析:A、圖a中銅電極應(yīng)該插在硫酸銅溶液中,銀電極應(yīng)該插在硝酸銀溶液中,A不正確;B、圖b中石墨與電源的正極相連,做陽(yáng)極,溶液中的OH-放電,生成氧氣。銅電極和電源的負(fù)極相連,做陰極,溶液中的銅離子首先放電,生成銅。當(dāng)銅離子完全放電后,溶液中的氫離子放電,生成氫氣。所以如果銅離子還沒(méi)有放電完全,則電解一段時(shí)

16、間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度,因?yàn)樘妓徙~可以看作是CuO·CO2,B正確;C、圖c中如果X是負(fù)極,則應(yīng)該連接純銅,粗銅應(yīng)該和電源的正極相連,C不正確;D、圖d有外接的電源,該裝置是“外加電流的陰極保護(hù)法”,D不正確,答案選B。 11答案及解析： 答案：1. CuCl2 Cu + Cl2↑ 2.負(fù);Cu2++2e－ = Cu 3.a; b; O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 解析： 12答案及解析： 答案：1.正;CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O;2.4OH--4e-=2H2O+O2↑;1;ac

17、解析： 13答案及解析： 答案：(1)CH4－8e-＋10OH-=＋7H2O (2)2Cl-－2e-===Cl2↑ (3)4.48；　12.8 (4)負(fù)?。伙柡吐然c溶液或食鹽水；　鐵 解析： 14答案及解析： 答案：(1) Fe-2e-=Fe 2+ (2) 2H+ + 2e- = H2↑， 2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，②④ (3)①4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O， 小于 ② H+放電，促進(jìn)水電離，OH-濃度增大 ③ O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 解析：