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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:強(qiáng)化滾動卷二主題3、4 Word版含解析

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1、 強(qiáng)化滾動卷(二)(主題3、4) (時間:45分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分) 1.(2018·高考海南卷)實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是(  ) A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng) B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種 C.可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸 D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 答案:D 2.合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·m

2、ol-1; ②2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。 其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法正確的是(  ) A.E1表示2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的活化能 B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C.該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖 D.一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值 解析:選D。圖示表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),所以選項(xiàng)C錯誤;針對反應(yīng)①,E1表

3、示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能,所以選項(xiàng)A、B錯誤;加入催化劑,能夠降低活化能,但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,而E1與E2的差值就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以選項(xiàng)D正確。 3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,下列敘述不正確的是(  ) A.簡單離子半徑:Z>X>Y>W B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng) C.W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵 D.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z>X 解析:選B。由圖知W是H、X是N、Y是Mg、Z是Cl。X、Y的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,Mg2+半徑小于N3- 的半徑,Cl-核外電子數(shù)最多,半徑最大,H+ 最小,A項(xiàng)正

4、確;由酸性HIO

5、等體積的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性,醋酸略微過量。A.恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,醋酸鈉溶液呈堿性,若溶液呈中性,醋酸過量,b>0.01,A錯誤;B.根據(jù)以上分析可知溶液呈中性,B錯誤;C.溶液呈中性,c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005 mol·L-1,電離平衡常數(shù)K===,C正確;D.隨反應(yīng)進(jìn)行,水的抑制程度減弱,水的電離程度逐漸增大,D錯誤。 5.(2019·南昌模擬)環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)

6、家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法正確的是(  ) A.b的一氯取代物只有2種 B.b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng) C.p的所有原子在同一平面內(nèi) D.m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種 解析:選D。b分子中只有一種氫原子,其一氯取代物只有1種,A錯誤;b分子中含有碳碳雙鍵,易發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng),不能發(fā)生縮聚反應(yīng),B錯誤;p分子中碳原子均是飽和碳原子,因此p的所有原子不可能在同一平面內(nèi),C錯誤;m的分子式為C7H8O,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有苯甲醇、苯甲醚以及含有甲基和酚羥基的酚類(有鄰、間、對3種),共5種,D正確。 6.(2019·濟(jì)南六校調(diào)研考試)已知反應(yīng)

7、:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.上述反應(yīng)的ΔH<0 B.N點(diǎn)時的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快 C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100% D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng) 解析:選A。根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,H2的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項(xiàng)正確;N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)的,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)的,因此無法確定兩點(diǎn)的反應(yīng)速率快慢,B項(xiàng)錯誤;此反應(yīng)是可逆反應(yīng),

8、不能完全進(jìn)行到底,C項(xiàng)錯誤;控制合適的溫度和壓強(qiáng),既能保證反應(yīng)速率較快,也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率,采用更高的壓強(qiáng)對設(shè)備的要求更高,增加經(jīng)濟(jì)成本,并不是壓強(qiáng)越高越好,D項(xiàng)錯誤。 7.(2019·煙臺高三期末)直接煤-空氣燃料電池原理如圖所示,下列說法錯誤的是(  ) A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧化物電解質(zhì)的量不斷減少 B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO -4e-===3CO2↑ C.電極X為負(fù)極,O2-向X極遷移 D.直接煤-空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高 解析:選A。氧化物電解質(zhì)的量不會減少,在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充,A項(xiàng)錯誤;由原理圖分析可知,其負(fù)

9、極反應(yīng)式為C+2CO --4e-===3CO2↑,B項(xiàng)正確;原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動,C項(xiàng)正確;直接煤-空氣燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為電能,其中能量損耗較大,D項(xiàng)正確。 8.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是(  ) 酸 HX HY HZ 濃度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 1 1 電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度降低,電離度越大,且Ka

10、1>Ka2>Ka3=0.01 B.室溫時,若在NaZ溶液中加水,則變小,若加少量鹽酸,則變大 C.含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)<c(Y-)<c(X-) D.在相同溫度下,Ka5>Ka4>Ka3 解析:選D。相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小,結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)HX的濃度為1 mol·L-1時,HX的電離度小于0.1,故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Z>HY>HX,D項(xiàng)正確;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,Ka1=Ka2=Ka3,A項(xiàng)錯誤;依據(jù)Z-+H2OHZ+OH-可知,是Z-水解平衡常數(shù)的倒數(shù),其只隨溫度的變化而變化,B項(xiàng)錯誤;依據(jù)“越弱越水解”可知

11、,NaX的水解程度最大,c(X-) 最小,C項(xiàng)錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 9.(10分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?;卮鹣铝袉栴}: (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為________。 (2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________,其含氧酸的

12、化學(xué)式為______________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。 解析:X2為最輕的氣體,即X為H,Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù),質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個,四種元素均為主族元素,因此質(zhì)子數(shù)為10舍去,即三種元素分別為B、P、Ca。(1)H與P形成的最簡單化合物是PH3,其電子式為;(2)X與M形成的化合物是CaH2,屬于離子化合物,與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑;(3)Y為B,屬于第二周期第ⅢA族元素,其含氧酸為H3BO3;(4)L與M形成的化合物是Ca3P2,其中P顯-3價。

13、答案:(1)  (2)離子 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ (3)第二周期第ⅢA族 H3BO3 (4)-3 10.(12分)請回答下列問題: (1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) ________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)。 (2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:____________________________________________

14、。 (3)99 ℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。此時水的離子積Kw=________,水電離出的c(H+)=________,而此時溶液中的c(Na+)__________ c(SO)(填“>”“=”或“<”)。 (4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中: A.NH4Cl   B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 ①pH由大到小的順序是________________(用對應(yīng)的字母填寫)。 ②NH濃度由大到小的順序是________(用對應(yīng)的字母填寫)。 解析:(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧

15、化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根水解,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl,測得混合后溶液的pH=5,說明溶液顯酸性,因此M+水解,則MOH是弱堿,電離方程式為MOHM++OH-。(3)99 ℃時,pH=6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10-6 mol/L,則此時水的離子積Kw=1.0×10-12。加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,即氫離子濃度是0.01 mol/L,所以氫氧根濃度是10-10mol/L,硫酸氫鈉抑制水的

16、電離,則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度,為1.0×10-10mol/L,硫酸氫鈉不水解,則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時溶液中的 c(Na+)=c(SO)。(4)①A.NH4Cl溶液中銨根水解,溶液顯酸性;B.NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進(jìn);C.NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,電離出的氫離子抑制銨根水解;D.(NH4)2SO4溶液中銨根水解,溶液顯酸性,銨根濃度大,酸性強(qiáng)于氯化銨;所以pH由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。 答案:(1)堿性 > (2)MOHM++OH- (3)1.0×10-12 1

17、.0×10-10mol/L?。? (4)①B>A>D>C?、贒>C>A>B 11.(15分)實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。 Ⅰ.若用圖甲裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問題: (1)A中預(yù)先需加入的試劑是________,E中需加入的試劑是________。 (2)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是______________,進(jìn)水口為______(填字母“a”或“b”)。 Ⅱ.若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問題: (1)C中盛放CCl4的作用是______________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,

18、打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,寫出有關(guān)的離子方程式:____________________________________,然后用________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。 (3)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液,________________________(填現(xiàn)象),此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于____________________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。 解析:Ⅰ.(1)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制取少量溴苯,要以Fe或FeBr3為催化劑,E中需加入的試劑是堿石灰,可以吸收未反應(yīng)的Br2,同時防止空氣中的CO2進(jìn)入D中;(2)儀器B除導(dǎo)氣

19、外的作用是冷凝回流;為了增強(qiáng)冷凝效果,進(jìn)水口為下口a。Ⅱ.(1)C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中混有的溴蒸氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O,然后利用溴苯難溶于水,與水分層,用分液漏斗采用分液的方法分離出溴苯;(3)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成,說明產(chǎn)生了AgBr沉淀,此現(xiàn)象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。 答案:Ⅰ.(1)Fe(或FeBr3) 堿石灰 (2)冷凝回流 a Ⅱ.(1)吸收HBr中混有的溴蒸氣 (2)Br2+2OH-===Br-+Br

20、O-+H2O 分液漏斗 (3)有淺黃色沉淀生成 取代反應(yīng) 12.(15分)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下: Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ/mol Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 請回答下列問題: (1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù),可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱ΔH=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。 已知四種物質(zhì)的標(biāo)

21、準(zhǔn)生成熱如下表: 物質(zhì) CO CO2 H2 CH3OH(g) 標(biāo)準(zhǔn)生成 熱/(kJ/mol ) -110.52 -393.51 0 -201.25 ①ΔH1=________kJ/mol。 ②ΔH3________0(填“=”“<”或“>”)。 (2)由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表: 容器 編號 溫度 /℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH

22、3(g) H2O(g) a 387 0.20 0 0 0.080 0.080 b 387 0.40 0 0 c 207 0.20 0 0 0.090 0.090 下列說法正確的是________。 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時,容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小 C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器c中的長 D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60

23、時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 ①α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,其判斷理由是_______________________________________________

24、_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是________________________;若以硫酸作為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)為________________________________________________________________________。 解析:(1)①利用標(biāo)準(zhǔn)生成熱可計(jì)算反應(yīng)的焓變ΔH1=[(-201.25)-(-110.52)-2×0]kJ

25、/mol=-90.73 kJ/ mol。②利用蓋斯定律,Ⅱ-Ⅰ即可得到Ⅲ,所以ΔH3=ΔH2-ΔH1 =-58 kJ/mol-(-90.73 kJ/mol)=+32.73 kJ/mol >0。(2)容器a、c中CH3OH起始的物質(zhì)的量相同,而容器a的溫度比容器c高,平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量:a

26、誤;利用容器a中的數(shù)據(jù)可求得該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,然后通過比較選項(xiàng)D中數(shù)據(jù)計(jì)算出的濃度熵Q=0.67

27、化率升高,故壓強(qiáng):p1

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