《高考化學二輪復習專項測試：專題五 反應熱的有關概念 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題五 反應熱的有關概念 4含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五?? 反應熱的有關概念（4） 1、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是(? ?) A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJ C. (Q1+Q2)kJ D.1/2Q2kJ 2、下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是(???) A.化石能源物質內部蘊藏著大量的能量 B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉化為化學能“貯存”起

2、來 C.物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能,為人類所利用 D.吸熱反應沒有利用價值 3、分子結構為正四面體。已知:斷裂中1mol N-N鍵吸收193kJ能量，形成中1mol N≡N鍵放出941kJ能量。下列說法正確的是( ) A.比更穩(wěn)定 B. C.形成1mol 中的化學鍵放出193kJ的能量 D.1mol 完全轉化為，體系的能量增加362kJ 4、下列說法不正確的是(?? ) A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1,假設1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B.已知

3、一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大, Ka不變 C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1 D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 5、合成金剛石的新方法化學原理為: ①Na+CO

4、2 C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金剛石的舊方法: ②C(石墨)=C(金剛石)容易得多。 以下表述中正確的是(???) A.反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成 B.新方法利用的是化學變化,舊方法利用的是物理變化 C.在反應①中每生成12g金剛石需要消耗46g金屬鈉 D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物 6、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知: ①S(單斜,s)= ②S(正交,s)= ③S(單斜,s)=S(正交,s) 下列說法正確的是( ) A. B.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 C

5、.S(單斜,s)=S(正交,s),正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D.S(單斜,s)=S(正交,s),單斜硫比正交硫穩(wěn)定 7、下列說法中正確的是( ? ) A.物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化,伴隨能量變化的過程一定發(fā)生了化學變化 B.需要加熱的化學反應一定是吸熱反應,不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應 C.吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高,也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多 D.因為3O22O3是吸熱反應,所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑 8、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)。

6、已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1 ②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2 ③ ΔH=-88.62kJ·mol-1 下列敘述正確的是(???) A.ΔH1>ΔH2????????????????B.NBD的能量比Q的能量高 C.NBD比Q穩(wěn)定????????????????D.NBD轉化為Q是吸熱反應 9、根據(jù)熱化學方程式:S(g)+O2(g)SO2(g)?ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正確的是(?? ) A.該反應的反應物總能量比產物總能量低Q kJ B.1mol S(g

7、)與1mol O2(g)反應,生成1mol SO2(g),放出Q kJ的熱量 C.在S(s)+O2(g)SO2(g)反應中,生成1mol SO2(g)放出的熱量大于Q kJ D.1個S(g)與1個O2(g)完全反應可以放出Q kJ的熱量 10、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。 已知:① S(單斜,s)+O2(g) =?SO2(g)?△H1=-297.16kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g) =?SO2(g)?△H2=-296.83kJ·mol-1 ③ S(單斜,s) =?S(正交,s) △H3 下列說法正確的是(?? ) A.△H3=-0.33kJ·mo

8、l-1 B.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 C.S(單斜,s)= S(正交,s) ?△H3<0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定 D.S(單斜,s)= S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定 11、已知熱化學方程式: C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g) ;ΔH1① C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ;ΔH2② C(石墨,s)C(金剛石,s) ;ΔH3=+1.9 kJ/mol③ 1.下列說法正確的是( ) A.石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 B.金剛石比石墨穩(wěn)定 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH2>ΔH1 2.化學反應N2+3H22NH3(l)的能量變化

9、如圖所示 該反應的熱化學方程式是________________________________. 12、按要求回答問題: 1.已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請參考題中圖表,按要求填空 ①圖甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_______。NO2和CO反應的熱化學方程式為:_______________________________。 ②下表所示是部分化學鍵的鍵

10、能參數(shù): 化學鍵 P—P P—O O=O P=O 鍵能/(kJ/mol) a b c x 已知P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) ΔH=-d kJ/mol,P4及P4O10的結構如圖乙所示。表中x=_____________kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示) 2.肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是__________________。 又知:H2O(g)=H2O(l

11、) △H=-44 kJ/mol,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為__________kJ。 13、甲醇是一種優(yōu)質燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g). 已知:①?? ; ②?? ; ③?? . 1.計算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應熱△H4=__________. 2.為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池,并以此為電源進行電解實驗,裝置如圖所示,回答相關問題: ①寫出通甲醇一極的電極反應方程式:__________,寫出乙池中B(C)電極的電極反應式:___

12、_______; ②反應過程中,乙池溶液pH的變化為__________(填"升高""降低"或"不變"); ③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2__________mL(標準狀況). 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：A煤、石油、天然氣等化石能源在燃燒時產生大量的熱，為我們提供能量。所以化石能源物質內部蘊涵著大量的能量。正確。B綠色植物在葉綠體內進行光合作用，在陽光照射下，將二氧化碳和水轉化為淀粉、蛋白質等有機物，將太陽能轉化為化學能“貯存”起

13、來。正確。 C．物質燃燒時化學能轉化為熱能被利用；物質在發(fā)生原電池反應時將化學能轉化為電能被人類利用。正確。D．是重要的供能物質，但煤燃燒熱能利用率比較低，而且會產生大氣污染。如果使煤與水反應反應生成水煤氣等氣體燃料---一氧化碳和氫氣，不僅節(jié)能、能量利用率高，也潔凈、無污染。但該反應是個吸熱反應。故說吸熱反應沒有利用價值時錯誤的。 3答案及解析： 答案：D 解析：1mol 分子有6mol N-N鍵，故形成1mol 中的化學鍵放出193kJ×6=1158kJ能量；形成1mol 中的N≡N鍵放出941kJ能量； ，物質的能量越低越穩(wěn)定，故比更穩(wěn)定，A、B、C錯誤。1mol 完

14、全轉化為，體系的能量增加941kJ-193kJ×3=362kJ，D正確。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：將①-②可得③,故。 7答案及解析： 答案：D 解析：A選項,化學反應發(fā)生的過程中都有能量變化,但有能量變化的不一定是化學變化,也可能是物理變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程,但它是物理變化。B選項,一個反應是吸熱反應還是放熱反應和反應條件沒有必然的聯(lián)系。如碳燃燒需要加熱,但此反應為放熱反應;氫氧化鋇與氯化銨的反應是吸熱反應,不需加熱也能

15、自發(fā)進行。C選項,一個反應是吸熱反應,從宏觀來看,說明反應物的總能量比生成物的總能量低;從微觀來看,舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多。D選項,因為3O22O3為吸熱反應,臭氧具有的總能量比氧氣的總能量高,所以臭氧比氧氣活潑。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：能量的差值與物質的量有關,A項錯誤;熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質的量,ΔH<0反應放熱,B項正確;1mol S(s)的能量低于1mol S(g),所以在反應S(s)+O2(g)SO2(g)中,生成1mol SO2(g)放出的熱量小于Q kJ,C項錯誤;熱化

16、學方程式的化學計量數(shù)表示物質的量,不表示分子的個數(shù),D項錯誤。 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：1.AD; 2.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l);ΔH=2(a-b-c) kJ/mol 解析： 12答案及解析： 答案：1.①減小????? 不變?????? NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)? ?H=?234kJ/mol ②(6a+5c+d-12b)/4 2.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? ?H=?624kJ/mol???????? 712 解析：

17、 13答案及解析： 答案：1.-574.4kJ·mol-1 2.①;4OH--4e-=2H2O+O2↑;②降低;③280 解析：1.根據(jù)蓋斯定律可知,①+②×2-③可得反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),則此反應的反應熱△H4=(-283.0kJ·mol-1)+(-241.8kJ·mol-1×2)-(-192.2kJ·mol-1)=-574.4kJ·mol-1. 2. 燃料電池中通甲醇一極為負極,乙池中B極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應;②反應過程中,乙池電解AgNO3溶液,析出Ag,同時生成HNO3,所得溶液的pH降低;③當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時.析出Ag的物質的量=,轉移電子數(shù)為0.05mol,則甲池中理論上消耗的物質的量=, 標準狀況下的體積=0.0125mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL.