《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 1含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一 鹽類水解?沉淀溶解平衡（1） 1、有關(guān)的溶解平衡的說法中,不正確的是(? ??) A. 沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B. 難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液 C.升高溫度, 沉淀的溶解度增大 D.向沉淀中加入純堿固體, 的溶解度降低 2、下列各種溶液中,粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(?? ) A.0.1的溶液與0.1氨水等體積混合: B.0.2 溶液: C.0.1 溶液: D.0.2 溶液: 3、已知,,在、均飽和的混合液中,測得,則溶液中為(??? ) A. B. C. D

2、. 4、已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,將、的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃溶液發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（?? ） A.只有沉淀生成 B. 沉淀多于沉淀 C. 沉淀少于沉淀 D. 、沉淀等量生成 5、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(?? ) A. B. C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 6、某同學(xué)為了探究沉淀溶解平衡原理并測定某溫度下的溶度積常數(shù),設(shè)計了如下實驗: Ⅰ.取100蒸餾水,加入過量的固體(黃色),攪拌、靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液; Ⅱ.取少量濾液于試管中,向其中加入幾滴0.1的溶

3、液,觀察現(xiàn)象; Ⅲ.另準(zhǔn)確量取10.00濾液,與離子交換樹脂()發(fā)生反應(yīng): ,交換完成后,流出液用中和滴定法測得。 分析過程,下列說法錯誤的是(?? ) A.步驟Ⅰ中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解 B.步驟Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀 C.此實驗溫度下, 的溶度積常數(shù) D.若步驟Ⅰ盛裝過濾的燒杯中有少量的水, 的測定結(jié)果不受影響 7、在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中。現(xiàn)將足量固體分別加入下列物質(zhì)中,各種溶液中的溶解度最大的是(?? ) A.20 0.1?溶液 B.30 0.2?溶液 C.40蒸餾水 D.50 0.05 溶液 8、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH

4、溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.pH=7時,c(Na+)=0.05mol·L-1 C.a、b兩點溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104 D.b點所示溶液中c(A-)

5、液中的大 C.反應(yīng)中的 D.若使0.1?全部轉(zhuǎn)化為,至少要加入2.6 10、室溫下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右下圖,下列有關(guān)說法正確的是(? )。 A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-??Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3++3OH-??Al(OH)3 C.b~c段,加人的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解 11、下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( ?)

6、 ①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一濃度鹽酸的體積不同; ②常溫下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會使其水解平衡逆向移動; ③某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)??2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大; ④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O; ⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O??HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+); ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,平衡向溶解

7、的方向移動; ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀. A.①②③④⑤?????B.②③④⑤⑥?????C.②③⑤⑥⑦?????D.①②⑤⑥⑦ 12、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( ) A.Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和 C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 D.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH

8、-)乘積相等 13、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(???) ? A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c()的增大而減小 B.三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大 C.283K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液 D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 14、在25℃時,對于0.1的氨水,請回答以下問題: 1.若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中將__________(填“增大”、“減小”或“不變”); 2.若向氨水中加入的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時溶液的______7(填“大于”

9、、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因(用離子方程式表示)______,此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為______. 3.若向氨水中加入0.05稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積與稀硫酸的體積的關(guān)系為______ (填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______. 15、醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。 1.25℃時,pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) =___________,其溶液中離子濃度按由大到小的順序為__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

10、等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 2.?25℃時,向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是______________________________________________。 3.室溫下,如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。 在混合溶液中: ①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。 ②c(CH3COO-)+ c(O

11、H-)-c(H+)=__________mol/L 4.25℃時,將amol 醋酸鈉溶于水,向該溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性,所得溶液總體積為bL,則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L-1。(25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5) 16、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示: 請回答下列問題: 1.儀器c的名稱是__________ 2.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為__________ 3.已

12、知SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:__________ 4.裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d(含兩個洗氣瓶)后進(jìn)入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是__________ 5.若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。 6.分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色

13、溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是__________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知, ,所以溶液中,答案選A。 4答案及解析： 答案：B 解析：已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,當(dāng)將、的飽和溶液等體積混合,溶液中的的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于的物質(zhì)的量,加入足量濃溶液,可認(rèn)為使溶液中的和完全沉淀,則沉淀中要多于。 考點:難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 5答案及解析：

14、 答案：A 解析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+ ,加入少量稀鹽酸,c(H+)增大,H+與反應(yīng)生成或H2CO3,使減小,溶解平衡向正反應(yīng)方向移動,c(Mg2+)增大,而Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān),Ksp(MgCO3)不變,綜上所述,A項正確。 6答案及解析： 答案：D 解析：若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中由少量水,溶液變稀,準(zhǔn)確量取10.00濾液含有的減少, 測定結(jié)果將會偏小,選D. 7答案及解析： 答案：C 解析：由濃度積可知,溶液中的越大, 的溶解度越小,而各選項中的依次為0.1、0.2、0.005,故選項C

15、符合題意。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：由圖像知當(dāng)時, ,故;當(dāng)時,開始有生成,故,A項錯誤; 只與溫度有關(guān),B項錯誤; ,,,故,C項錯誤;當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時,溶液中,,,即0.1?全部轉(zhuǎn)化為時溶液中還有2.5?,轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1?,故至少需要2.6?,D項正確。 10答案及解析： 答案：C 解析：A項,Al3+水解的離子方程式為:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,A項錯誤;B項,隨著溶液pH增大,Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3,Al3+濃度減小,B項錯誤;從b點開始Al

16、3+逐漸生成Al(OH)3沉淀,至c點基本沉淀完全,繼續(xù)加入NaOH溶液,增大溶液的pH到10左右,Al(OH)3開始溶解,至d點基本溶解完全,C項正確,D項錯誤 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析：溫度一定時,Ksp(SrSO4)不變,A項錯誤;由圖可知,313K時[Sr2+]·[]最大,即Ksp最大,B項正確;283K時,a點溶液的c(Sr2+)小于平衡時的c(Sr2+),故溶液未達(dá)到飽和,C項錯誤;283K時的飽和SiSO4溶液升溫到363K時,有固體析出,溶

17、液仍為飽和溶液,D項錯誤。 14答案及解析： 答案：1.增大; 2.小于; ?; . 3.大于; . 解析：1. ,加入硫酸銨固體,雖然平衡向左移動, 的濃度減小,但平衡常數(shù)不變, ,將增大。 2.二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨, 水解使溶液呈酸性。 3.若二者恰好完全反應(yīng)則溶液呈酸性,若要使溶液呈中性,則硫酸的量要少一些。 15答案及解析： 答案：1.1×10-3 mol/L?? c(Na+)>c(CH3COO￣)>c(OH-)>c(H+)? ?酸性?? < 2.醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小 3.①CH3COOH和CH3COO- ②0.25 4.a/200b 解析： 16答案及解析： 答案：1.球形冷凝管; 2.4H++2Cl-(濃)+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 3. SOCl2與水反應(yīng),一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解 4.飽和食鹽水; 5.0.500或50.0%; 6.取少量W溶液于試管中,加入過量硝酸鋇溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則說明有Cl- 解析：