《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 5含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十三 考點一?鈉及其化合物（5） 1、常溫常壓下，將0. 3 mol CO2通入 盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段時間后排出氣體，所得 固體的質(zhì)量為29. 0 g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn) 物Na2CO3的質(zhì)量分別為（ ） A. 0. 3 mol 29. 0 g B. 0. 3 mol 21. 2 g C. 0. 2 mol 21. 2 g D. 0. 2 mol 29. 0 g 2、2.3鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng),可得3.5固體,據(jù)此可判斷其產(chǎn)物(? ) A.只有 B.只有 C. 和的混合物 D.無法判斷 3

2、、下列敘述正確的是(???) ① Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物 ② Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③ 鈉在常溫下不容易被氧化 ④ Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 ⑤ 石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成 ⑥ 鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3 A.都正確????? B.② ③ ④ ⑤????? C.④ ⑤ ⑥????? D.② ⑤ ⑥ 4、過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.與反應(yīng)時,是氧化劑,是還原劑

3、 B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為 C.與木炭、鋁粉反應(yīng)時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D.與反應(yīng)可生成硫酸鈉 5、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(?? ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ?qū)? 無 B 向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯, 無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光 Ⅰ對,Ⅱ?qū)? 有 D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)? 有

4、 A.A?????????? B.B?????????? C.C?????????? D.D 6、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是( ) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象 7、向和的混合溶液中滴加0.1稀鹽酸, 的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( ) A.在0―a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.

5、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為= C. a=0.3 D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:2 8、下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( ) A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰 C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 9、下圖是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明 Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置并研究實驗原理,其中分析錯誤的是( ) A.甲為小蘇打,

6、乙為純堿 B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 10、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是 ( ) A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 B.當(dāng)0

7、 C.乙溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3 D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 11、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(?? ) A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,密度逐漸增大 B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應(yīng) C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水 12、下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是(? ?) A.只有把鹽配制成溶液才能進(jìn)行焰色試驗 B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒 C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗 D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲

8、洗凈 13、取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2g,現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應(yīng),生成15.68L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計算: 1.加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么? 2.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少? 14、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答： (1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。 (2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。

9、 (3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為_________________________________。 (4)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)___________________。 (5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________。 15、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)實驗

10、步驟： ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。 ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。 ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。 ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。 (2)關(guān)

11、于該實驗方案，請回答下列問題。 ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是：Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同），NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果 。 ②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 A. B. C. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：反應(yīng)后與反應(yīng)前固體的質(zhì)量差為29. 0 g-23. 4 g =5. 6 g. 反應(yīng)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 g 2 mol 212 g 56 g n(CO2) m(Na2CO3) 5.6g ,解得n(CO2)=0.2mol,，解得m(Na2CO3)=21

13、.2g 2答案及解析： 答案：C 解析：金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成或,此題可用“極限法”解決.若2.3鈉全部反應(yīng)生成,由反應(yīng)可得生成的質(zhì)量為3.1;若2.3鈉全部反應(yīng)生成,由反應(yīng)可得生成的質(zhì)量為3.9;現(xiàn)產(chǎn)物為3.5,介于3.1和3.9之間,故產(chǎn)物為和的混合物。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析：與的反應(yīng)為，只有中O元素的化合價發(fā)生變化，故既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤。 5答案及解析： 答案：D 解析： A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸鈉的堿性較強,不能用來

14、中和胃酸,故A錯誤; B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色,故B正確; C.金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光,陳述正確,不存在因果關(guān)系,故C錯誤; D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2,可用于航天員的供氧,陳述正確,存在因果關(guān)系,故D正確. 故選:D. 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：在0~a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生與生成的反應(yīng),A項錯誤; ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,B項錯誤; 因a~0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是,,, 所以a=0.3,

15、 C項正確; 由C元素守恒可知溶液中,在 0?a范圍內(nèi),生成0.01mol?消耗0.1L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2L, ,因此原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為2:1,D項錯誤。 8答案及解析： 答案：C 解析：“侯氏制堿法”的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但為了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2 ,考慮NH3 的尾氣處理，所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，故C選項正確. 9答案及解析： 答案：D 解析： 1

16、0答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：可以直接蘸取鹽的固體粉末進(jìn)行焰色試驗，A項錯誤;實驗時要先將潔凈的鉑絲灼燒至無色，再蘸取藥品在酒精燈上灼燒,B項錯誤;實驗結(jié)束后用鹽酸將鉑絲洗凈,D項錯誤。 13答案及解析： 答案：1.Na2CO3 2.0.2mol;0.5mol 解析： 14答案及解析： 答案：1.NaCl和二氧化碳; 2.NaOH、氯化鈉和碳酸鈉; 3.氨氣不但溶解度大,而且氨氣的水溶液呈堿性,可增大二氧化碳的溶解度,獲得更多的碳酸氫銨; 4.NaC+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4CI; 5.相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多,所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉 解析： 15答案及解析： 答案：(1)①檢查裝置氣密性　 ③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ (2)①偏小；偏大； ②堿石灰；防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果；偏大； ③A 解析：