欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析

上傳人:仙*** 文檔編號:64709022 上傳時(shí)間:2022-03-22 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?14.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析_第1頁
第1頁 / 共7頁
版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析_第2頁
第2頁 / 共7頁
版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析_第3頁
第3頁 / 共7頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、選擇題 1.下列說法中,正確的是(  ) A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 解析:選C。A項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),沉淀和溶解并未停止。B項(xiàng),Ksp可用來判斷相同類型化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能直接判斷,Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱。D項(xiàng),相同溫度、同一溶質(zhì)時(shí),根據(jù)同離子效應(yīng),AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解

2、能力。 2.(2019·益陽箴言中學(xué)月考)已知①同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或電離出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(  ) A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.FeS+2H+===Fe2++H2S↑ C.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ D.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ 解析:選D。MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2

3、H2O,A項(xiàng)正確;由于電離出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+===Fe2++H2S↑,B項(xiàng)正確;同理可推出C項(xiàng)正確;因ZnS比Zn(OH)2更難溶,故發(fā)生反應(yīng):Zn2++S2-===ZnS↓,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③將沉淀c加入0.1 mol·L-1 KI溶液中,沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(  ) A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl

4、-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 解析:選B。由于硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合后一定生成氯化銀的懸濁液,所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向過濾后的濾液中加入0.1 mol· L-1的KI溶液,出現(xiàn)渾濁,說明在濾液b中仍然存在Ag+;沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,由于實(shí)驗(yàn)③中沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色,所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀,則碘化銀比氯化銀更難溶。 4.25 ℃,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1

5、0-12,下列說法正確的是(  ) A.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出 B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+) C.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,= D.向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl 解析:選A。向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,c(Cl-)>c(Ag+),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,==,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.

6、(2019·太原模擬)一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知: 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 25 ℃時(shí),對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是(  ) A.在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在 B.混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4  C.向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

7、 D.向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH=3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液 解析:選D。在pH=5的溶液中OH-的濃度是10-9 mol·L-1,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0× 10-38知Fe3+不能大量存在,A正確;由于在溶液中給出的金屬陽離子均水解,則混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4,B正確;根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知形成沉淀時(shí)需要?dú)溲醺臐舛确謩e是  mol·L-1、  mol·L-1、   mol·L-1,因此向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,首先生成氫氧化鐵沉淀,即最先看到紅褐色沉淀,C正確

8、;向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH=3~4過濾,得到的是硫酸、鹽酸和CuSO4的混合溶液,D錯(cuò)誤。 6.25 ℃時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是(  ) A.x的數(shù)值為2×10-5 B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 C.b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等 D.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) 解析:選D。d點(diǎn)時(shí)c(CO)=1.4×10-4 mol·L-1,則c(Ca2+)== mol·L-1=2×10-5 mol·L-1,即x=2×10-5,A正確;c點(diǎn)Qc>Ksp,故有沉淀生成,

9、B正確;溶度積只與溫度有關(guān),b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等,C正確;加入蒸餾水后,d點(diǎn)各離子濃度都減小,不可能變到a點(diǎn),D錯(cuò)誤。 7.25 ℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(  ) A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B.25 ℃時(shí),Ksp(CuS)約為1×10-35 C.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉

10、淀 D.向Cu2+濃度為1×10-5 mol·L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出 解析:選A。根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],A項(xiàng)錯(cuò)誤;在25 ℃時(shí),CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=1×10-25×1×10-10=1×10-35,B項(xiàng)正確;依據(jù)題圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS較難溶,Cu2+先沉淀,C項(xiàng)正確;由于在25 ℃時(shí),Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故向Cu2+濃度為1×10-5 mol·L-1的工業(yè)廢水

11、中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出,D項(xiàng)正確。 8.(2019·長春聯(lián)考)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是(  ) A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1 B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液的pH=13 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1 解析:選C。pH=13,則c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,A正確;加入Na2CO3固體,當(dāng)c(Mg2+)·c(C

12、O)>Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀,B正確;因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液的pH>13,C錯(cuò)誤;溶液中的c(Mg2+)= mol·L-1=5.6×10-10 mol·L-1,D正確。 9.(2019·濰坊模擬)已知25 ℃時(shí),RSO4(s)+CO(aq)RCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是(  ) A.向c(CO)=c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀 B.將濃度均為6×10-6 mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等

13、體積混合后可得到RCO3沉淀 C.25 ℃時(shí),RSO4的Ksp約為4.9×10-5 D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 解析:選C。RSO4(s)+CO(aq)RCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K====1.75×104,Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。A項(xiàng),RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3),向c(CO)=c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),將濃度均為6×10-6 mol/L RCl2、

14、Na2CO3溶液等體積混合后,c(R2+)=3×10-6 mol/L,c(CO)=3×10-6 mol/L,此時(shí)的離子積Qc=c(R2+)·c(CO)=3×10-6×3×10-6=9×10-12<Ksp(RCO3),不會產(chǎn)生RCO3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)上述計(jì)算,Ksp(RSO4)=4.9×10-5,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),相同溫度下,RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO),其流程為 Cr(OH)3↓ 已知步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(

15、OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32 下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.步驟①中當(dāng)v正(CrO)=2v逆(Cr2O)時(shí),說明反應(yīng)2CrO+2H+Cr2O+H2O達(dá)到平衡狀態(tài) B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色 C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2 D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡[當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol·L-1時(shí),可視作該離子沉淀完全] 解析:選C。C項(xiàng),Cr2O+6Fe2

16、++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2;D項(xiàng),Cr3+沉淀完全時(shí),c(OH-)= mol·L-1=10-9 mol· L-1,則c(H+)= mol·L-1=10-5mol·L-1,pH=5。 二、非選擇題 11.已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如表,試回答下列問題: 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 2.0×10-12

17、 (1)20 ℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=________。 (3)測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是________。 A.KBr   B.KI   C.K2S   D.K2CrO4 答案:(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10-3 (3)D 12.請

18、按要求回答下列問題: (1)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

19、__。 (2)25 ℃時(shí),向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH為________;當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化,已知lg 2.4=0.4,lg 7.7=0.9) (3)已知25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag+)約為________mol·L-1。 (4)已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=________。 解析:(1)

20、因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]

21、H+)=7.7×10-12 mol·L-1,pH=11.1。 (3)Ksp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+),解得:c(Ag+)≈1.3×10-5 mol· L-1。 (4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),題中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(Fe3+)/c3(H+),25 ℃時(shí)水的離子積為Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,推得K=Ksp[Fe(OH)3]/K,即K=2.79× 10-39/(1×10-14)3=2.79×103。 答案:(1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N

22、H (2)9.6 11.1 (3)1.3× 10-5 (4)2.79×103 13.(2019·安康調(diào)研)資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念,也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石,其主要成分可表示為K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2K++4SO+Mg2++2Ca2++2H2O。 為了充分利用鉀資源,一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示: (1)操作①的名稱是________。 (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K+的原因:____

23、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)除雜環(huán)節(jié)中,為除去Ca2+,可先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液pH至________(填“酸性”“中性

24、”或“堿性”)。 (4)操作②的步驟包括(填操作過程):____________、過濾、洗滌、干燥。 (5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑,溶浸原理可表示為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)。 已知:常溫下,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.95×10-5。 則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留三位有效數(shù)字)。 答案:(1)過濾 (2)Mg2+與OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,SO與Ca2+結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,使雜鹵石的溶解平衡右移,促使其溶解 (3)K2CO3 中性 (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (5)1.77×104

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!