《高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵課件 新人教版必修2（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵B )。1下列元素化合價(jià)從13 依次增大的是(AB、Be、CBNa、Mg、AlCN、O、FDH、He、Li2在原子序數(shù)為 120 號元素中，將有關(guān)物質(zhì)填入下列空格：K2K2H2O=2KOHH2(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；化學(xué)方程式為_。F(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_，化學(xué)方程式為_。2F22H2O=4HFO2(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_。(4)最高價(jià)氧化物對于水化物酸性最強(qiáng)的是_。(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。HF3NaCl 是由_組成的，由_構(gòu)成的。鈉元素和氯元素鈉離子和氯離子KOHHClO4一、離子鍵1形成過程(以 NaCl 為例)圖 131

2、2概念相反電荷離子帶_之間的相互作用稱為離子鍵。3離子鍵的本質(zhì)(1)成鍵的主要原因：電子得失。(2)成鍵的粒子：_。(3)成鍵的本質(zhì)：_。靜電作用(4)成鍵的元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素，少數(shù)非金屬元素間也能形成離子鍵，如銨鹽。陰、陽離子二、離子化合物1概念離子鍵由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2形成條件活潑金屬活潑非金屬_與_反應(yīng)形成離子化合物。3類別強(qiáng)堿大多數(shù)鹽、_和典型的金屬氧化物都屬于離子化合物，如 KCl、NaOH、Na2O2。鈉與氯氣反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)原理鈉與氯氣反應(yīng)的方程式：_2實(shí)驗(yàn)裝置圖 132。2NaCl2NaCl23實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙集氣瓶中發(fā)生劇烈反應(yīng)，黃綠色消失，_，有

3、白色晶體生成。4現(xiàn)象解釋(1)氯氣為黃綠色氣體，與鈉劇烈反應(yīng)，顏色逐漸消失。(2)氯氣與鈉劇烈反應(yīng)生成大量氯化鈉固體小顆粒，形成白煙，遇到冷的集氣瓶內(nèi)壁形成白色晶體附在瓶壁上。1失去7得到1鈉原子的最外層有_個(gè)電子，要達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，容易_1 個(gè)電子，氯原子的最外層有_個(gè)電子，要達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，容易_1 個(gè)電子。轉(zhuǎn)移正電負(fù)電2鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層上的 1 個(gè)電子_到氯原子的最外層電子上，形成帶_的鈉離子和帶_的氯離子，兩者通過_形成離子化合物 NaCl。靜電作用離子鍵與離子化合物1離子鍵的實(shí)質(zhì)離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子和陽離子之間的靜電作用。離子間的靜電作用既包括陰、陽離子之間的相互

4、吸引力，又包括原子核與原子核、核外電子與核外電子之間的相互排斥力。當(dāng)離子間吸引和排斥處于平衡狀態(tài)時(shí)，陰離子和陽離子之間就形成了離子鍵。2離子鍵的形成活潑金屬(如 K、Na、Ca、Mg 等)失去電子形成的陽離子與活潑非金屬(如 F、Cl、Br、O 等)得到電子形成的陰離子，在靜電作用下結(jié)合?？捎萌鐖D表示：圖 1333離子化合物(1)由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。常見的離子化合物有強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬元素與非金屬元素形成的化合物。(2)判斷離子化合物的方法：加熱化合物在熔融狀態(tài)下插入電極做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若導(dǎo)電，則為離子化合物，否則不是。(3)離子化合物都具有較高的熔沸點(diǎn)，難

5、揮發(fā)，常溫下都是固體。離子化合物固體不導(dǎo)電，在熔融或溶于水后能導(dǎo)電，多為強(qiáng)電解質(zhì)。離子化合物固態(tài)時(shí)由于離子鍵的作用，使陰、陽離子不能自由移動，當(dāng)受熱熔化或溶于水時(shí)，陰、陽離子克服了離子間的相互作用，變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，在外電場的作用下，陰、陽離子定向移動形成電流。(1)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物。如AlCl3 不屬于離子化合物。(2)非金屬元素之間也可能形成離子化合物。如銨鹽(NH4Cl等)都是離子化合物。(3) 形成離子化合物的陰陽離子微粒可能是原子團(tuán)。 如NaOH、KNO3、MgSO4、CaCO3、NH4NO3 等都是離子化合物。通常，離子半徑越小，所帶電荷越多，

6、離子鍵越強(qiáng)。如r(Na)Mg2Na，故MgO的熔沸點(diǎn)比Na2O的熔沸點(diǎn)高。4離子鍵的強(qiáng)弱對離子化合物的影響離子鍵的強(qiáng)弱對離子化合物的影響主要是熔沸點(diǎn)的影響。影響離子鍵強(qiáng)弱的兩個(gè)因素：離子半徑和陰陽離子所帶電荷數(shù)。r(K )，故 NaCl 的熔沸點(diǎn)比 KCl 的熔沸點(diǎn)高；如電荷數(shù)：電子式1電子式的定義在元素符號的周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)，這種式子叫做電子式。2電子式的書寫(1)原子的電子式原子的電子式由元素符號、小黑點(diǎn)(或)組成。應(yīng)注意，一個(gè)小黑點(diǎn)(或)代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)(或)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。下面是第三周期元素原子的電子式：Cl 為，N3為(或 2 電子)的

7、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如 OH 的電子式為，NH4 的電(2)離子的電子式陰離子的電子式一般可用n表示，如；復(fù)雜離子的電子式應(yīng)注意使每一個(gè)原子都達(dá)到 8 電子子式為。簡單陽離子的電子式即離子符號本身，如Na、Mg2；簡單(3)離子化合物的電子式離子化合物的電子式是由陽離子電子式和陰離子電子式組合成的。書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能合并，一般對稱排列。幾種離子化合物的電子式表示如下：離子鍵與離子化合物例 1下列說法正確的是()。DA含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B第A 族和第A 族原子化合時(shí)，一定生成離子化合物C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵解析：由

8、離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，含有金屬元素的化合物也可能不是離子化合物，如AlCl3；H 也屬于第A 族元素，H和第A 族原子化合，不是生成離子化合物，如HCl；由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。1(2011 年廣東潮州檢測)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()。AH2BH2OCNaOHDH2S2XY2 是離子化合物，X 和 Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原)。子相同，則 X、Y 為(ACa 和 ClCCa 和 FBK 和 SDMg 和 FC解析：由化學(xué)式可知，XY2是X2和Y以離子鍵結(jié)合而成，且具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，故只有D項(xiàng)符合。D離子化合物電子式的書寫例 2下列電子式書寫正確的是()。D解析：A 中表達(dá)不明確，如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子，如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和所帶電荷；B 中Na 原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表示出來，陽離子的離子符號就是它的電子式；C 中兩個(gè)Cl的電子式不能合并，應(yīng)該把Cl的電子式寫在Ca2的兩側(cè)。3下列電子式 的是()。B4下列化合物的電子式書寫正確的是()。D