《高考化學第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第17講 元素周期律和元素周期表 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第17講 元素周期律和元素周期表 魯科版（104頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第17講元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。3.以A 和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c一考點二探究高考明確考向練出高分考點一元素周期表1.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為 ， 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3.編排原則(1)周期：把相同的元素，按

2、的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把相同的元素，按的順序，從上至下排成的縱行。門捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增答案4.元素周期表的結(jié)構(gòu)答案5.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中與的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為區(qū)，分界線右面為區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)的性質(zhì)，又表現(xiàn)的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬BB元素答案(3)鑭系：元素周期表第 周期中

3、，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。67答案結(jié)構(gòu)巧記口訣結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。1.請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線， 并用陰影

4、表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113號118號元素的位置。深度思考答案答案答案2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一 周 期 ) ， 若 甲 的 原 子 序 數(shù) 為 x ， 則 乙 的 原 子 序 數(shù) 可 能 是_。解析解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。x2、x8、x18、x32解析答案(2)若甲、乙分別是同一周期的第A族和第A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為_。解析解析對于

5、第1、2、3周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差29。nm5、nm15、nm29解析答案3.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關系為_。解析解析當A、B在 A族和 A族時，yxm；當A、B在AA族時，yxn。yxm或yxn解析答案題組一由位置判斷元素原子序數(shù)間題組一由位置判斷元素原子序數(shù)間關系關系1.如圖為元素

6、周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16解析解析A解析答案2.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a17C.Z的原子序數(shù)可能為a31D.X、Y、Z一定為短周期元素 Y X Z D答案題組二考查元素周期表的整體結(jié)構(gòu)題組二考查元素周期表的整體結(jié)構(gòu)3.結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同)，屬于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i

7、元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量：_。a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B3A答案1.元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，4或5周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10,6周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第4、5周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第6周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、

8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。練后反思 規(guī)律總結(jié)2.強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)返回考點二元素周期律及應用1.定義元素的性質(zhì)隨的遞增而呈 變化的規(guī)律。2.實質(zhì)元素原子 的結(jié)果。原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化答案3.具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸 逐漸電子層數(shù)_ 逐漸原子半徑 逐漸 逐漸離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸 r(陰離子) r(陽離子) 逐漸_增大增大相同增多減小增大減小減小增大答案性質(zhì)化合價 最高正化合價由 (O、

9、F除外)負化合價_ _ 相同最高正化合價 _ (O、F 除外) 元素的金屬性 和非金屬性 金屬性逐漸_ 非金屬性逐漸_ 金屬性逐漸_ 非金屬性逐漸_ 離子的氧化性、 還原性陽離子氧化性逐漸陰離子還原性逐漸 陽離子氧化性逐漸 _ 陰離子還原性逐漸 _17(8主族主族序數(shù)減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強序數(shù))答案性質(zhì) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_ 最高價氧化物對應 的水化物的酸堿性堿性逐漸_ 酸性逐漸_堿性逐漸_ 酸性逐漸_減弱增強增強減弱增強減弱答案4.元素金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù) ，電子層數(shù) ，元素金屬性 。越少越多越強減弱增強較強答案最高價氧化物答案5.元素非金屬性強弱

10、的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性 。越強增強減弱較弱答案最高價氧化物答案6.元素周期表、元素周期律的應用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫 化合，Hat 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。難難酸不

11、不答案(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。7.根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表的位置第17周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如：53號元素，由于365354，則53號元素位于第5周期，54531，所以53

12、號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期A族。深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)電子層數(shù)越多，半徑越大()(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()答案(5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的

13、金屬性大于Mg()答案2.(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_ (填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSCl2能與H2S反應生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2解析解析元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以也不符合題意，其他均符合題意。解析答案(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的

14、堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。解析解析由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：AC，故三種金屬元素的原子失電子能力：BAC。BAC解析答案角度一：用“原子序數(shù)”推導元素1.(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。角度二：用“化合價”推導元素題組一多角度判斷元素在周期表中的位置題組一多角度判斷元素在周期表中的位

15、置6A7A4B答案2.用“元素符號”填空(1)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素是_。(2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是_。H、C、SiS答案角度三：用“族與周期的關系”推導元素3.用“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，3倍的元素有_。H、Be、AlC、SOLi、CaNa答案角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導元素4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在

16、的周期數(shù)()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、 族元素或0族元素氦()(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期()(6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期()答案題組二題組二“序、層序、層”規(guī)律和規(guī)律和“序、價序、價”規(guī)律的應用規(guī)律的應用5.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()A.n8 B.n3C.n1 D.n5解析答案據(jù)以上分析，可知答案為A。解析解析由化學式X2Y3可知

17、，X為3價，Y為2價，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能：(1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。答案答案A6.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()A.ZXY B.XYZC.ZYX D.XZY解析解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為ZXY。A解

18、析答案題組三微粒半徑大小的比較及應用題組三微粒半徑大小的比較及應用7.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3 答案8.已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：DCBAB.原子半徑：BACDC.離子半徑：C3DA2BD.氧化性：A2B，還原性：C3D解析答案根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應為C3DBA2，C錯誤；還原性為C3D，D錯誤。答案答案B解析解析由于四種離子具有相同的電子層

19、結(jié)構(gòu)，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關系： 。原子序數(shù)大小應為ABDC，A項錯誤；題組四高考考查的兩大題型題組四高考考查的兩大題型(一)表格片斷式“位構(gòu)性”推斷9. (2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析答案解析解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合

20、元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知，戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：丁乙甲，A錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，B正確；C項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第4周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。答案答案B(二)文字敘述式“位構(gòu)性

21、”推斷10.(2014新課標全國卷，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數(shù)：XYZ解析答案解析解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：FSNa；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaSF

22、2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關系為SNaF。答案答案D1.熟記“序、層”、“序、價”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。練后反思 規(guī)律總結(jié)2.微粒半徑大小比較方法返回1.(2015

23、海南，2)下列離子中半徑最大的是()A.Na B.Mg2 C.O2 D.F解析解析Na、Mg2、O2和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2，選C。C解析答案2.(2015北京理綜，7)下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析答案解析解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬

24、性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關。答案答案D3.(2015上海，4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱解析答案解析解析A項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱來判斷元素的非金屬性的強弱，正確

25、；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 答案答案B4.(2015重慶理綜，2)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C

26、.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析答案解析解析A項，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項，P的非金屬性強于Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4強于H2SiO3，正確；C項，MgO不與NaOH溶液反應，錯誤；D項，發(fā)生反應：SO3H2OBa(NO3)2=BaSO42HNO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO 在酸性條件下能氧化SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。答案答案B5.(2015山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元

27、素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是() YZ X WA.原子半徑：XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YW解析答案解析解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為(x1)、(x9)，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應

28、水化物的酸性： HNO3 HClO4，錯誤。答案答案C6.(2015廣東理綜，23改編)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己ZYXB.最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 XY ZW解析答案解析解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知：W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元

29、素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減?。煌髯逶?，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。A項，原子半徑關系為SiPNO，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：ONPSi，所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si

30、、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案答案A8.(2015江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W解析答案解析解析由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周

31、期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。答案答案A9.(2015全國卷，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物

32、的水化物的酸性：YZYC.離子半徑的大小順序為W2Y2Z3D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強解析答案解析解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應為ZWY；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，還原性強于HCl。答案答案C12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強解析答案

33、解析解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，Z為Mg，甲為Li或H。答案答案B13. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(填字母)。A.A2B B.DB2C.E2 D.C2DB3解析答案解析解析根據(jù)題意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根據(jù)原子序數(shù)遞增E是Cl。水是弱電解質(zhì)，Na2SO3是強電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，選B。答

34、案答案B(2)D元素在元素周期表中的位置為_；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為_(填離子符號)。解析解析S元素在元素周期表中的位置是第3周期A族，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，即O2Na。第3周期A族O2 Na解析答案(3)實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。實驗中應選用的裝置為_(按由左到右的連接順序填寫)；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。解析答案解析解析用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，離子方程式中二氧化錳是難溶物，寫化學式。用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此裝置順序是AFEB。14.某化學興趣小組為

35、探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。鉀鋁答案(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_。不合理， 用堿性強弱比較金屬性強弱時， 一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物答案.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。分液漏斗 防止倒吸(

36、4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。解析解析由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。濃鹽酸 KMnO4 Na2SS2Cl2=S2Cl解析答案(5)若要證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。解析解析由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。稀硫酸Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生返回解析答案