《九年級化學(xué) 第一單元 常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué) 第一單元 常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件 魯教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：常見的酸和堿常見的酸和堿老者生來脾氣燥，老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，高壽雖已九十八，性情依舊不可交。性情依舊不可交。常常見見的的酸酸和和堿堿 酸酸堿堿化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常見的堿常見的堿濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣定義定義溶液的酸堿度溶液的酸堿度表示表示測量測量范圍范圍常見的酸常見的酸定義定義1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽5.酸酸+堿堿=鹽鹽+水水1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.堿堿+非金屬氧

2、化物非金屬氧化物=鹽鹽+水水3.堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水水中和反應(yīng)中和反應(yīng)定義定義實質(zhì)實質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用中和反應(yīng)中和反應(yīng)H+酸根離子HClH2SO4金屬離子+OH-NaOHCa(OH)2金屬離子+酸根離子 在實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，一在實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈣溶液，你能用已瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈣溶液，你能用已經(jīng)掌握的知識將他們鑒別出來嗎？經(jīng)掌握的知識將他們鑒別出來嗎？（1 1）寫出你所選用的試劑的名稱或化學(xué)式。）寫出你所選用的試劑的名稱或化學(xué)式。（3 3）寫出至少兩個方程式）寫出至少兩個方程式典例分析典例分析紫色石蕊試液紫

3、色石蕊試液 ( (指示劑類指示劑類) ) Mg Zn Fe Mg Zn Fe ( (活潑金屬）活潑金屬） FeFe2 2O O3 3 COCO2 2 （氧化物）（氧化物） CaCOCaCO3 3 CuCl CuCl2 2 （鹽）（鹽） Cu(OH)Cu(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2( (難溶堿）難溶堿）小明看見爸爸常常用稀鹽酸給小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，一天晚上他找出一顆生試。于是，一天晚上他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了然后，美滋滋地去睡覺了可是

4、，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。個化學(xué)方程式表示出來。跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí).Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全生銹鐵釘消失的原因生銹鐵釘消失的原因常常見見的的酸酸和和堿堿 酸酸堿堿化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常見的堿常見的堿濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣定義定義溶液的酸堿度溶液的酸堿度表示表示測量測量范圍范圍常見的酸常見的酸定義定義1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽5.酸酸+堿堿=鹽鹽+水水1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽鹽+水水3.堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水水中和反應(yīng)中和反應(yīng)定義定義實質(zhì)實質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用中和反應(yīng)中和反應(yīng)H+酸根離子HClH2SO4金屬離子+OH-NaOHCa(OH)2金屬離子+酸根離子