《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第四講 電離平衡 鹽類水解課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第四講 電離平衡 鹽類水解課件（36頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1理解弱電解質(zhì)的電離平衡理解弱電解質(zhì)的電離平衡2了解水的電離、溶液了解水的電離、溶液pH等概念等概念3了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和滴定的原理了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和滴定的原理4理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性堿性1水發(fā)生微弱的電離：水發(fā)生微弱的電離：H2O HOH(1)25時(shí)，水的離子積時(shí)，水的離子積KWc(H)c(OH) .升溫水升溫水的電離平衡正向移動(dòng)，的電離平衡正向移動(dòng)，KW 加入加入NaOH溶液，水的電離平衡溶液，水的電離平衡 移動(dòng)，移動(dòng)，KW 通入通入HCl氣體，水的電離平衡氣體，水的電離平衡 移動(dòng)，移動(dòng)，KW 加入加入NH4Cl固體，水的電離平衡固體，水的電

2、離平衡 移動(dòng)，移動(dòng)，KW (2)常溫下，常溫下，0.01 mol/L鹽酸中，鹽酸中，c(H) mol/L，pH ；0.01 mol/L NaOH溶液中，溶液中，c(OH)0.01 mol/L，c(H) mol/L，pH .11014增大增大逆向逆向不變不變逆向逆向不變不變正向正向不變不變0.0121012 122有下列六種物質(zhì)：有下列六種物質(zhì)：氨水氨水NH4NO3NaClKHSO4Na2CO3KHCO3(1)溶液呈酸性的是溶液呈酸性的是 .(2)溶液呈堿性的是溶液呈堿性的是 .(3)能促進(jìn)水電離的是能促進(jìn)水電離的是 ，能抑制水電離的是，能抑制水電離的是 .(4)常溫下，常溫下，0.1 mol/

3、L上述物質(zhì)溶液的上述物質(zhì)溶液的pH由小到大的排列由小到大的排列順序?yàn)轫樞驗(yàn)?. 用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項(xiàng)的正誤下列高考選項(xiàng)的正誤1(2010全國卷全國卷T9B)在滴有酚酞的氨水中，加入在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7()2(2010全國卷全國卷T8C)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度大于在純水中電離的程度()3(2010四川高考四川高考T10D)100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：溶液中： c(HCO )c(H2CO3)()-34(2010福建高考福建

4、高考T10D)由由0.1 mol/L一元酸一元酸HA溶液的溶液的pH3，可推知可推知NaA溶液中存在溶液中存在AH2O HAOH ()5(2010天津高考天津高考T4D)pH5.6的的CH3COOH與與CH3COONa混混合溶液中，合溶液中，c(Na)c(CH3COO) ()6(2010上海高考上海高考T16D)0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) ()一、強(qiáng)酸、弱酸的判斷方法一、強(qiáng)酸、弱酸的判斷方法(以鹽酸和醋酸為例以鹽酸和醋酸為例)方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液溶液為淺紅色溶液為淺紅色測定測定0

5、.1 mol/L的醋酸的的醋酸的pH測出的測出的pH1在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化電流強(qiáng)度先逐漸電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變大，然后逐漸變小變小取相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸，取相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸，測其導(dǎo)電性測其導(dǎo)電性電流強(qiáng)度：鹽酸電流強(qiáng)度：鹽酸醋酸醋酸方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象取取1 mL pH相同的鹽酸和醋酸，用蒸相同的鹽酸和醋酸，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，再測定兩溶液的餾水稀釋相同倍數(shù)，再測定兩溶液的pH鹽酸鹽酸pH變化大，醋變化大，醋酸酸pH變化

6、小變化小測定相同濃度的鹽酸和醋酸的測定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH鹽酸的鹽酸的pH小，醋酸小，醋酸的的pH大大濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉產(chǎn)生氫氣的速率：產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸醋酸鹽酸醋酸同體積同體積pH1的鹽酸和醋酸，加入足的鹽酸和醋酸，加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣量的鋅，用排水法收集生成的氫氣生成氫氣的體積：生成氫氣的體積：醋酸鹽酸醋酸鹽酸滴定相同滴定相同pH的等體積鹽酸和醋酸的等體積鹽酸和醋酸消耗消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸液的體積：醋酸鹽酸鹽酸 判斷判斷HA為一元弱酸常用的方法是：為一元弱

7、酸常用的方法是：(1)取取NaA的溶液，測其的溶液，測其pH，若，若pH7，則，則HA為弱酸為弱酸(2)配制配制0.01 mol/L HA溶液，測其溶液，測其pH，若，若pH2則則HA為弱酸為弱酸(1)pH相同的酸相同的酸(或堿或堿)，酸，酸(或堿或堿)性越弱，其物質(zhì)的量濃度性越弱，其物質(zhì)的量濃度越大越大(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液pH變化大；堿也如此變化大；堿也如此(3)酸與堿的酸與堿的pH之和為之和為14，等體積混合時(shí)溶液的，等體積混合時(shí)溶液的pH若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH7；若為強(qiáng)酸與弱堿

8、，則若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH7；若為弱酸與強(qiáng)堿，則若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH7.(4)等體積的強(qiáng)酸等體積的強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿和強(qiáng)堿(pH2)混合時(shí)溶液的酸堿性混合時(shí)溶液的酸堿性若二者的若二者的pH之和為之和為14，則溶液呈中性，則溶液呈中性，pH7；若二者的若二者的pH之和大于之和大于14，則溶液呈堿性；，則溶液呈堿性；若二者的若二者的pH之和小于之和小于14，則溶液呈酸性，則溶液呈酸性2溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算(1)酸性溶液酸性溶液先求溶液中氫離子濃度即先求溶液中氫離子濃度即c(H)，然后根據(jù)，然后根據(jù)pHlgc(H)求溶液的求溶液的pH.(2)堿性溶液堿性溶液先求先求c(OH)，最后根據(jù)，最后

9、根據(jù)KW求求c(H)，最后由，最后由lgc(H)可可得得pH. 比較溶液中離子濃度的相對(duì)大小時(shí)要注意以下幾個(gè)比較溶液中離子濃度的相對(duì)大小時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：方面：(1)物質(zhì)的組成：即電解質(zhì)電離出離子的比例關(guān)系物質(zhì)的組成：即電解質(zhì)電離出離子的比例關(guān)系(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱，即電解質(zhì)電離程度的大小電解質(zhì)的強(qiáng)弱，即電解質(zhì)電離程度的大小(3)離子的水解和電離程度的相對(duì)大小離子的水解和電離程度的相對(duì)大小(4)多元弱酸酸根的存在形式及所帶電荷的多少多元弱酸酸根的存在形式及所帶電荷的多少 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 答案答案C 下列各組物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸干、灼燒，所得下列各組物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成

10、分不相同的是固體的成分不相同的是 ()ANaAlO2、AlCl3 BNa2CO3、NaHCO3CFeCl2、FeCl3 DK2SO3、K2SO4. 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 依據(jù)鹽溶液水解時(shí)能否得到易揮發(fā)性物質(zhì)，依據(jù)鹽溶液水解時(shí)能否得到易揮發(fā)性物質(zhì)，以及物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、能否被空氣中的以及物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、能否被空氣中的O2氧化來判斷氧化來判斷將溶液蒸干并灼燒后得到的產(chǎn)物的成分將溶液蒸干并灼燒后得到的產(chǎn)物的成分答案答案A 鹽溶液蒸干所得物質(zhì)的判斷：鹽溶液蒸干所得物質(zhì)的判斷：(1)考慮加熱時(shí)鹽是否分解，如加熱蒸干考慮加熱時(shí)鹽是否分解，如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因溶液，因其分解，所得固體應(yīng)是其分解，所

11、得固體應(yīng)是CaCO3.(2)考慮氧化還原反應(yīng)如加熱蒸干考慮氧化還原反應(yīng)如加熱蒸干Na2SO3溶液，因溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4.(3)鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿如鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿如蒸干蒸干MgCl2溶液，得溶液，得Mg(OH)2.鹽水解生成不揮發(fā)性酸，鹽水解生成不揮發(fā)性酸，蒸干后一般仍為原物質(zhì)如蒸干蒸干后一般仍為原物質(zhì)如蒸干Al2(SO4)3溶液，得溶液，得Al2(SO4)3.(4)鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如Na2CO3等若將蒸干后所得物質(zhì)灼燒，還可

12、能進(jìn)一等若將蒸干后所得物質(zhì)灼燒，還可能進(jìn)一步發(fā)生分解反應(yīng)，如步發(fā)生分解反應(yīng)，如Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3等等. (2010洛陽模擬洛陽模擬)將將0.5 mol/L的的NaClO溶液加熱蒸干最溶液加熱蒸干最后所得的固體是后所得的固體是 ()ANaClO BNaOHCNaOH和和NaCl DNaCl答案：答案：D 電解質(zhì)溶液中涉及的守恒關(guān)系主要有電荷守恒、物料守電解質(zhì)溶液中涉及的守恒關(guān)系主要有電荷守恒、物料守恒恒(元素守恒元素守恒)，準(zhǔn)確辨認(rèn)和靈活運(yùn)用這些守恒關(guān)系，能快速、，準(zhǔn)確辨認(rèn)和靈活運(yùn)用這些守恒關(guān)系，能快速、準(zhǔn)確地解題準(zhǔn)確地解題 (1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷

13、總數(shù)等電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、快速地解于陽離子所帶電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題 (2)物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和數(shù)目在變化前后保持不存在形式不同，但元素的種類和數(shù)目在變化前后保持不變，根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離變，根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量關(guān)系子、分子物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量關(guān)系 (3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)子子(H)轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變 應(yīng)用三種守恒關(guān)系解決電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系時(shí)，應(yīng)用三種守恒關(guān)系解決電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系時(shí)，要清楚電解質(zhì)溶液中存在的變化要清楚電解質(zhì)溶液中存在的變化(水解或電離水解或電離)，抓住守恒，抓住守恒的實(shí)質(zhì)，將由守恒所得關(guān)系聯(lián)合起來使用的實(shí)質(zhì)，將由守恒所得關(guān)系聯(lián)合起來使用答案答案D點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練”