《山東省棗莊市第十九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 第2節(jié) 海水曬鹽粗鹽提純課件 （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市第十九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 第2節(jié) 海水曬鹽粗鹽提純課件 （新版）魯教版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、粗鹽：第三課時(shí)第三課時(shí) 粗鹽的提純粗鹽的提純“篩子篩子”原理：顆粒大小不同的混合物都可原理：顆粒大小不同的混合物都可以使用恰當(dāng)?shù)暮Y子加以分離。以使用恰當(dāng)?shù)暮Y子加以分離。1）溶解）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過(guò)濾）過(guò)濾燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙a.a.折疊過(guò)濾紙成四層。折疊過(guò)濾紙成四層。b.b.將折疊的濾紙打開(kāi)，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。將折疊的濾紙打開(kāi)，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。c.c.將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。d.d.用水浸濕濾紙。用水浸濕濾紙。e.e.將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁

2、。f.f.斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。g.g.將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿）操作操作 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)一貼一貼二低二低三靠三靠濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡中間不能留有氣泡 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣邊緣液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣傾倒液體時(shí)，燒杯傾倒液體時(shí)，燒杯要緊靠玻璃棒。要緊靠玻璃棒。玻璃棒下端要緊靠玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙上。在三層濾紙上。漏斗下端管口緊靠在漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁3）蒸發(fā)）蒸發(fā)1、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌。、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌。2、當(dāng)有大量固體出現(xiàn)

3、時(shí)，停、當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。的水份。儀器：儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈注意問(wèn)題：注意問(wèn)題：溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)感悟方法，思維升華感悟方法，思維升華 過(guò)濾過(guò)濾 蒸餾蒸餾 結(jié)晶結(jié)晶適用范圍適用范圍依據(jù)原理依據(jù)原理 在生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常需要分離混合物，在生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常需要分離混合物，在海水曬鹽一節(jié)，我們都了解了哪些分離方法，在海水曬鹽一節(jié)，我們都了解了哪些分離方法，它們的原理是什么？各自的適用范圍是什么？它們的原理是什么？各自的適用范圍是什么？不溶性固體和液體不溶性固體和液體各成分顆粒大小不同

4、各成分顆粒大小不同液體和液體液體和液體各組分沸點(diǎn)不同各組分沸點(diǎn)不同蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 各物質(zhì)溶解度受各物質(zhì)溶解度受溫度影響不同溫度影響不同純化以后得到的食鹽晶體海鹽海鹽3.3.工業(yè)凈化工業(yè)凈化 -化學(xué)方法化學(xué)方法NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+可溶性雜質(zhì)的除法：可溶性雜質(zhì)的除法：（1）原則）原則: 除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì)。除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì)。（2）方法：）方法：加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子 你轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除

5、去你轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去 注意：注意：添加的試劑不與原物質(zhì)反應(yīng)，且添加的試劑不與原物質(zhì)反應(yīng)，且 通常要過(guò)量。通常要過(guò)量。 （3） 步驟是：步驟是： 溶解溶解 加入試劑加入試劑 過(guò)濾過(guò)濾 蒸發(fā)蒸發(fā)v方案方案v1、BaCl2 NaOH，Na2CO3過(guò)濾 鹽酸 2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、過(guò)濾 、 鹽酸3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 過(guò)濾 、 鹽酸 強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）過(guò)濾之后再加鹽酸。）過(guò)濾之后再加鹽酸。 除去可溶性雜質(zhì)（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案（1）加入過(guò)量的氯化

6、鋇（除去硫酸根離子）（2）加入過(guò)量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）（3）加入過(guò)量的氫氧化鈉（除去鎂離子）（4）過(guò)濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀）（5）向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸（除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉）（6）蒸發(fā)結(jié)晶硫酸鋇碳酸鋇和碳酸鈣氫氧化鎂2、強(qiáng)調(diào)：、強(qiáng)調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）過(guò)濾之后再加鹽酸。）過(guò)濾之后再加鹽酸。CaCa2+2+ 過(guò)量碳酸鈉溶液過(guò)量碳酸鈉溶液鹽酸溶液鹽酸溶液MgMg2+2+過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)量氫氧化鈉溶液鹽酸溶液鹽酸溶液SOSO4 42 2- -過(guò)量氯化鋇溶液過(guò)量氯化鋇溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液NaNa

7、+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 過(guò)量過(guò)量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 過(guò)量過(guò)量NaNa2 2COCO3 3過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量過(guò)量NaNaOHOHP41反應(yīng)原理 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O