《云南省富民縣散旦中學(xué)九年級化學(xué)上冊《課時2 離子》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省富民縣散旦中學(xué)九年級化學(xué)上冊《課時2 離子》課件 新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1、 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運動高速運動D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)也不同也不同CD2. 鋁原子的相對原子質(zhì)量為鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核個中子構(gòu)成一個原子核,核外有核外有( )個電子

2、作高速運動而構(gòu)成個電子作高速運動而構(gòu)成.整個整個原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 課時2 離子課題2 原子的構(gòu)成初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 核外電子分層排布示意圖初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 能量：低能量：低 高高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動的區(qū)域運動初中

3、化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 原子核原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)要點：要點：圓圈標(biāo)核電，圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，正號寫在前，弧線呈扇面，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。注：注：圈內(nèi)數(shù)字圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種相同，屬同種元素。元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 2n2 最外層最多容納8個電子初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類元素分類 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子傾向得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

4、 稀有氣體稀有氣體元素元素 8 8個個(He(He為為2 2個個) ) 不易得失、相對不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬元素金屬元素 一般少于一般少于4 4個個 易失電子易失電子 ，形成，形成陽離子陽離子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 非金屬元非金屬元素素 一般多于等于一般多于等于4 4個個 易得電子，形成易得電子，形成陰離子陰離子 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 決定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點燃初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 鈉和氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的得失電子情況：初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 二、離子的形成1、離子：帶電的原子或

5、原子團(tuán) 陽離子離子 陰離子離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl帶正電，失去幾個電子帶幾個單位正電荷帶負(fù)電，得幾個電子帶幾個單位負(fù)電荷初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離子 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 區(qū)別 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na、Mg2 用陰離子符號表示如Cl、S2 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系例例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

6、(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例2某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有 個電個電子層，子層，y與粒子的與粒子的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)當(dāng)x y+10，該粒子為，該粒子為 (填類填類別別)。(3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為粒子的符號為 。(4)當(dāng)當(dāng)y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化合時，形成的化合物屬于時，形成的化合物屬于 化合物。化合物。 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)該元素原子核內(nèi)的

7、質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S2 離子離子 初中化學(xué)輔導(dǎo)初中化學(xué)輔導(dǎo) http:/ 課堂練習(xí)1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD3下列符號表示陽離子的是下列符號表示陽離子的是 ( ) C4右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是是 。第二層上的電子數(shù)是。第二層上的電子數(shù)是 。5金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電電子，變成子，變成

8、 離子，這是因為金屬原離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般子最外層電子數(shù)目一般 4個。個。 6某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填填“得得”或或“失失”)電子，屬電子，屬 元素元素(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬7已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子個電子層，最外層電子數(shù)是數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填填

9、“得得”或或“失失”) 電電子，形成子，形成 離子離子(填填“陰陰”或或“陽陽”)，帶，帶 個單位的個單位的 電荷電荷(填填“正正”或或“負(fù)負(fù)”)，鋁離子的符號表示，鋁離子的符號表示為為 。原子核內(nèi)有13個質(zhì)子33失陽3正8某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問題：，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示表示 ； y表示表示 。(2)當(dāng)當(dāng)x16時，時，y ； 當(dāng)當(dāng)y8時，時，x 。 9將將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是是 ，不同點是，不同點是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ，不同點是，不同點是 。 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同