《高中化學(xué) 第四章 第一節(jié) 第2課時(shí) 海水資源的利用課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 第一節(jié) 第2課時(shí) 海水資源的利用課件 新人教版必修2（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 2 課時(shí)海水資源的利用1海洋約占地球表面積的 71%，海水中除了含有_、_兩種元素外，還含有_、_、_、_等多種金屬元素。2寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：_。HONaKMgCa電解MgCl2(熔融)= MgCl23地球上的水只有 2.5%是淡水，其中可供人類使用的淡水不足全球總水量的 1%。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()。A地球上的淡水資源豐富DB蒸餾法是海水淡化的唯一方法C0 以上，溫度越高，水的密度越小D從海洋里獲取淡水，對(duì)解決淡水危機(jī)具有重要意義一、海水水資源的利用1海水淡化(1)海水淡化的途徑淡水鹽通過(guò)從海水中提取_或從海水中把_分離出去。(2)海水淡化的主要方法：_、_、_等。

2、蒸餾法電滲析法離子交換法(3)海水的蒸餾原理(如圖 412)圖 412蒸餾法的原理是_。2直接利用海水進(jìn)行_。循環(huán)冷卻把水加熱至沸騰，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用1海水化學(xué)資源無(wú)機(jī)物有機(jī)物80微量由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的_和_。海水中含有_多種元素，H2O中的 H、O 兩種元素，加上 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 11 種元素，總含量超過(guò) 99%，其余為_(kāi)元素。2海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用(1)海水制鹽2NaCl2H2O=2NaOH工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取 H2、Cl2 和 Na

3、OH(氯堿工業(yè))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)海水提溴Cl22Br=2ClBr2在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中，利用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。三、海水其他資源的開(kāi)發(fā)利用鈾重水潮汐能1從海水中提取核能開(kāi)發(fā)的重要原料：_和_。2_、_是有待開(kāi)發(fā)的新型能源。電解Cl2H2波浪能海帶中碘元素的檢驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)原理海帶灼燒后碘元素以 I形式存在于灰燼中，實(shí)驗(yàn)原理：_。2KIH2O2H2SO4=I2K2SO42H2O2實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象(1)過(guò)濾獲得的濾液為無(wú)色澄清的溶液，酸化過(guò)程有氣泡產(chǎn)生。(2)滴入過(guò)氧化氫溶液過(guò)程中，濾液由無(wú)色逐漸變成黃色，再變成褐色。(3)滴入幾滴淀粉溶液，濾液由褐色

4、變成藍(lán)色。3現(xiàn)象解釋(2)H2O2 氧化濾液中的 I，得到 I2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濾液中 I2 濃度增加，顏色變深。(3)碘與淀粉發(fā)生顏色反應(yīng)，使濾液呈藍(lán)色。4注意事項(xiàng)(1)海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘離子。(2)用干海帶較易灼燒，灼燒時(shí)注意保持通風(fēng)。(3)海帶灰的浸泡時(shí)間應(yīng)足夠，煮沸 23 分鐘，使碘離子充分進(jìn)入溶液。(4)濾液應(yīng)酸化至呈弱酸性，以利于氧化反應(yīng)的進(jìn)行。(5)檢驗(yàn)時(shí)，濾液溫度應(yīng)降至室溫。1過(guò)濾獲得的濾液中含有 ，酸化后產(chǎn)生_逸出。2加入過(guò)氧化氫溶液充分反應(yīng)后，再滴入淀粉溶液，濾液由褐色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明濾液中含_，即加入過(guò)氧化氫溶液前，濾液中含_，也即海帶中含有碘元素。CO2

5、I2I海水制鹽1方法：把海水引到鹽灘上,利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到粗鹽。2原理：蒸發(fā)海水使其濃縮結(jié)晶。(1)氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2。(2)制鈉和氯氣：2NaCl(熔融)=2NaCl2。3食鹽用途圖 413電解電解(4)制漂白劑：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)制純堿：NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(3)制鹽酸：H2Cl2=2HCl。點(diǎn)燃海水提鎂1反應(yīng)流程(如圖 414 所示)圖 414(1)CaCO3=CaOCO2(5)MgCl26H2O=MgCl26H2O(6)MgCl2(熔融)=

6、MgCl22有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式高溫(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(4)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OHCl電解應(yīng)的離子方程式：Cl22Br=Br22Cl 。溴和碘的提取1海水提溴(1)濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中副產(chǎn)物 Br得到濃縮。(2)氧化：向濃縮的海水中通入 Cl2，將 Br氧化為 Br2，反(3)富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣并用 SO2 吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。(4)提取：再用 Cl2 將 HBr 氧化得到產(chǎn)品溴。2海帶中提碘(1)海帶中含有碘

7、元素的檢驗(yàn)關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法：圖 4152H2IH2O2=I22H2O。(2)海帶中提碘流程：主要反應(yīng)：2ICl2=I22Cl。海水資源的綜合利用例 1海水是化工原料的主要來(lái)源，圖 416 是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖：圖 416回答下列問(wèn)題：試劑包括_(填字母)。ABaCl2DNa2CO3BBa(NO3)2 E硝酸CNaOH F鹽酸(2)制得的Mg(OH)2不能作為冶煉鎂的原料，原因是_。(3)已知示意圖中制得鎂的同時(shí)還有另一產(chǎn)物_，其與燒堿作用，可制得_(填產(chǎn)品名稱)，用于消毒。答案:(1)ACDF (2)Mg(OH)2 不穩(wěn)定，受熱易分解(3)Cl2 漂白液1 以下

8、利用海水及其資源的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化的是()。CA從海水獲得蒸餾水B使用海水作為冷卻水C從海水中提取活潑金屬單質(zhì)D潮汐能的利用2(2010 年廣東增城檢測(cè))從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有_(填一種)。(2)經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是_(填字母)。A氯、溴、碘C燒堿、氫氣B鈉、鎂、鋁D食鹽、淡水(3)從海水中提取鎂的流程如圖 417 所示：圖 417(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 解析：(1)海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法及離子交換法

9、等。(2)D 項(xiàng)的食鹽及淡水通過(guò)物理變化即可從海水中獲取。(3)反應(yīng)中 Mg(OH)2 是以沉淀形式參與反應(yīng)的，反應(yīng)中的反應(yīng)條件應(yīng)該是熔融狀態(tài)下電解。(4)注意反應(yīng)物和生成物的存在形式，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式(3)Mg(OH)22H=Mg22H2OMgCl2(熔融) =MgCl2電解(4)Cl22Br=2ClBr2答案：(1) 蒸餾法 (2)ABC氯堿工業(yè)例 2鈉多以資源豐富的 NaCl 為原料來(lái)制備，下列方法中)。D能夠制備出金屬鈉的是(A加熱 NaCl 晶體B用金屬鉀置換出 NaCl 溶液中的 NaC電解 NaCl 溶液D電解熔融 NaCl解析：因?yàn)榻饘兮c為活潑金屬，不能用熱還原法和置換反應(yīng)制備，一般用電解的方法制備。電解氯化鈉溶液得到的是燒堿、氫氣和氯氣，金屬鈉的制備常用電解熔融氯化鈉的方法。3下列關(guān)于氯堿廠的說(shuō)法，正確的是()。CA氯堿廠生產(chǎn)的產(chǎn)品是氯氣和燒堿B氯堿廠氣體泄露不會(huì)污染環(huán)境C氯堿廠可以生產(chǎn)漂白粉D氯堿廠最多生產(chǎn)三種產(chǎn)品4統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)顯示，2010 年我國(guó)海鹽產(chǎn)量占原鹽產(chǎn)量的 43%，海鹽是重要的化工原料，主要用于氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)的產(chǎn)品包括_(填序號(hào))。氫氧化鈉；漂白粉；液氯；黃金；液化石油氣；液氫；鈾。