《中考科學專題復習 第三部分 物質(zhì)科學二 30 化學反應的應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考科學專題復習 第三部分 物質(zhì)科學二 30 化學反應的應用課件（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題30 化學反應的應用化學反應的應用解析：解析：由圖示和題意可知該反應為氫氣和氧氣反應生成由圖示和題意可知該反應為氫氣和氧氣反應生成水，是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；水，是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；由原子的性質(zhì)可知原子在化學反應中不能再分；由質(zhì)量由原子的性質(zhì)可知原子在化學反應中不能再分；由質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類沒有改變；由圖可知守恒定律可知反應前后元素的種類沒有改變；由圖可知反應前為氧分子和氫分子，反應后為水分子，分子的種反應前為氧分子和氫分子，反應后為水分子，分子的種類發(fā)生了改變。類發(fā)生了改變。 答案：答案：D A反應物都是化合物反應物都是化合

2、物 B反應屬于分解反應反應屬于分解反應 C生成物可能是氧化物生成物可能是氧化物 D反應前后分子種類不變反應前后分子種類不變 答案答案：C 小明同學從 SO2=點燃SO2中獲得以下信息：該反應的反應物是硫和氧氣； 反應發(fā)生條件是點燃；反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應前后分子總數(shù)保持不變； 參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比為 21。其中正確的信息是()ABCD答案：B專題訓練專題訓練30一、選擇題一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共42分分) 1(2013黃岡黃岡)下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解，正確下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是的是() A將將5 g鐵和鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量

3、為銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律 B化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C5 g硫和硫和5 g氧氣完全反應后，生成物的質(zhì)量為氧氣完全反應后，生成物的質(zhì)量為10 g D鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律 答案：答案：C 2(2013黃石黃石)化學反應前后可能發(fā)生變化的是化學反應前后可能發(fā)生變化的是() A物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 B元素的種類元素的種類 C原子數(shù)目原子數(shù)目 D分子數(shù)目分子數(shù)目 答案：答案：D 4(2013天津天津)現(xiàn)將現(xiàn)將10 g A和足量和足量B混合加熱，

4、混合加熱，A與與B發(fā)生發(fā)生化學反應，化學反應，10 g A完全反應生成完全反應生成8 g C和和4 g D，則參加反，則參加反應的應的A和和B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是() A1 1 B2 1 C4 1 D5 1 解析：解析：10 g A完全反應后生成完全反應后生成8 g C和和4 g D，由質(zhì)量守恒，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為的質(zhì)量為2 g，故參加反應的，故參加反應的A和和B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是10 g 2 g5 1。 答案：答案：D 解析：解析：該反應為氫氣和氧氣發(fā)生化合反應生成水的過程，該反應為氫氣和氧氣發(fā)生化合反應生成水的過程，由圖示可以看出，反應前由圖示可

5、以看出，反應前2個氫分子中共有個氫分子中共有4個氫原子，個氫原子，1個氧分子中共有個氧分子中共有2個氧原子，反應后生成個氧原子，反應后生成2個水分子，個水分子，共含有共含有4個氫原子和個氫原子和2個氧原子，原子的種類和數(shù)目沒有個氧原子，原子的種類和數(shù)目沒有變化，元素的種類沒有變化，但反應前后分子的種類發(fā)變化，元素的種類沒有變化，但反應前后分子的種類發(fā)生了變化。生了變化。 答案：答案：D 8(2013瀘州瀘州)某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是物的推斷

6、正確的是() A一定含有碳、氫、硫元素一定含有碳、氫、硫元素 B一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氫、氧元素 B只含有碳、氫元素只含有碳、氫元素 D一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素 解析：解析：物質(zhì)燃燒就是物質(zhì)和氧氣發(fā)生氧化反應的過程，物質(zhì)燃燒就是物質(zhì)和氧氣發(fā)生氧化反應的過程，反應物中含有氧元素和燃燒物中的未知元素，根據(jù)質(zhì)量反應物中含有氧元素和燃燒物中的未知元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該有機物燃燒后守恒定律，反應前后元素的種類不變，該有機物燃燒后生成二氧化碳、水蒸氣和二氧化硫，即反應后含有碳、生成二氧化碳、水蒸氣和二氧化硫，即反應

7、后含有碳、氫、氧、硫四種元素，所以該有機物一定含有碳、氫、氫、氧、硫四種元素，所以該有機物一定含有碳、氫、硫三種元素，可能含有氧元素。硫三種元素，可能含有氧元素。 答案：答案：A 9(2013蘭州蘭州)在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是()物質(zhì)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量( g)20m1614反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量( g)466050解析：解析：由表中反應物質(zhì)量的變化可知

8、，由表中反應物質(zhì)量的變化可知，X為反應物，反為反應物，反應了應了16 g，Z為生成物，生成了為生成物，生成了44 g，W為生成物，生成為生成物，生成了了36 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Y為反應物，參加反為反應物，參加反應的應的Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為44 g36 g16 g64 g，所以，所以m的數(shù)值的數(shù)值為為64670，參加反應的，參加反應的X與與Y的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為16 g 64 g1 4，故，故C正確。正確。 答案：答案：C 10(2012紹興紹興)對于對于“天宮一號天宮一號”目標飛行器內(nèi)鎳氫電目標飛行器內(nèi)鎳氫電池的總反應式池的總反應式H22NiO(OH)=2Ni(OH

9、)2，下列敘述不，下列敘述不正確的是正確的是() AH2是單質(zhì)是單質(zhì) BNiO(OH)是氧化物是氧化物 CNi(OH)2中中Ni的化合價為的化合價為2價價 D參加反應的參加反應的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1 92 解析：解析：H2是由氫元素組成的單質(zhì)，故是由氫元素組成的單質(zhì)，故A正確；正確；NiO(OH)是由是由Ni、O、H三種元素組成的化合物，氧化物是由兩三種元素組成的化合物，氧化物是由兩種元素組成的化合物，故種元素組成的化合物，故B錯誤；在錯誤；在Ni(OH)2中氫氧根顯中氫氧根顯1價，所以價，所以Ni的化合價為的化合價為2價，故價，故C正確；參加反應正確；參加反應的的H2、

10、NiO(OH)的質(zhì)量比為：的質(zhì)量比為：(12) (5916161)21 92，故，故D正確。正確。 答案：答案：B 11(2013蘭州蘭州)2013年年4月，四川雅安發(fā)生了月，四川雅安發(fā)生了7.0級地震。級地震。震后災區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取震后災區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：原理為：2Cl2x Ca(OH)2 =CaCl2Ca(ClO)22H2O，此反應中此反應中x() A1B2C3D4 解析：解析：反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，從反應的化反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，從反應的化學方程式可知，反應后學方程式可知，反應后CaCl2和和Ca(ClO)2中

11、共含有中共含有2個鈣個鈣原子，所以反應物原子，所以反應物Ca(OH)2前的化學計量數(shù)應為前的化學計量數(shù)應為2。 答案：答案：B 解析：解析：A沒有配平；沒有配平；B缺少反應條件；缺少反應條件；C應該生成水和氧應該生成水和氧氣而不是氫氣和氧氣，因此氣而不是氫氣和氧氣，因此A、B、C三個選項都是錯誤三個選項都是錯誤的。的。 答案：答案：D 解析：解析：由圖示可知反應物是兩種，生成物是一種，故該由圖示可知反應物是兩種，生成物是一種，故該反應為化合反應；單質(zhì)的分子是由同一種原子構(gòu)成，化反應為化合反應；單質(zhì)的分子是由同一種原子構(gòu)成，化合物的分子是由多種原子構(gòu)成，結(jié)合圖示可以看出反應合物的分子是由多種原子

12、構(gòu)成，結(jié)合圖示可以看出反應物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物；由反應中原子的物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物；由反應中原子的種類可知該反應中共有兩種元素；由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒種類可知該反應中共有兩種元素；由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知參加反應的兩物質(zhì)分子個數(shù)之比為定律可知參加反應的兩物質(zhì)分子個數(shù)之比為1 3。 答案：答案：A 14在化學反應在化學反應2AB2=2AB中，中，A與與B2反應的質(zhì)量關反應的質(zhì)量關系如圖所示，現(xiàn)將系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和和8 g B2充分反應，則生成充分反應，則生成AB的的質(zhì)量是質(zhì)量是() A9 g B11 g C12 g D14 g 解析：解析：根據(jù)圖像可知參加反應的根

13、據(jù)圖像可知參加反應的A和和B2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1 1，所以所以6 g A和和8 g B2充分反應后，充分反應后，6 g A只能消耗只能消耗6 g B2，有，有2 g B2剩余，所以生成的剩余，所以生成的AB的質(zhì)量是的質(zhì)量是12 g。 答案：答案：C 二、填空題二、填空題(共共26分分) 15(9分分)(2013威海威海)現(xiàn)有下列變化：鎂加入到氯化銅現(xiàn)有下列變化：鎂加入到氯化銅溶液中；雙氧水中加入二氧化錳；給水通直流電；溶液中；雙氧水中加入二氧化錳；給水通直流電；植物的光合作用；用電熱水壺給水加熱。請回答下植物的光合作用；用電熱水壺給水加熱。請回答下列問題。列問題。 (1)在上述變化中，寫出

14、屬于置換反應的化學方程式：在上述變化中，寫出屬于置換反應的化學方程式：_。 (2)在上述變化中，屬于其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學能的在上述變化中，屬于其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學能的是是_(填數(shù)字序號填數(shù)字序號)。 (3)現(xiàn)有下列選項：現(xiàn)有下列選項： a原子的數(shù)目；原子的數(shù)目； b元素的種類；元素的種類； c分子的種類；分子的種類； d分子的數(shù)目；分子的數(shù)目； e元素的化合價。元素的化合價。 在變化中，不變的是在變化中，不變的是_(填字母序號填字母序號)。 答案：答案：(1)MgCuCl2=MgCl2Cu(2)(3)ab 16(6分分)(2013湖州湖州)一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞一根用細繩吊著的

15、長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖如圖)。用酒精。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。端下降。 (1)用化學方程式表示左端下降的原因：用化學方程式表示左端下降的原因：_ 17(11分分)(2013日照日照)已知材料：在實驗室里，金屬鈉已知材料：在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速

16、游動，產(chǎn)生一種可燃性氣體，燒杯中的球并在水面快速游動，產(chǎn)生一種可燃性氣體，燒杯中的液體變紅。液體變紅。 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)鈉、煤油、水三者的密度的大小順序為鈉、煤油、水三者的密度的大小順序為_。 (2)鈉與水反應的化學方程式為鈉與水反應的化學方程式為_，此，此反應的基本類型是反應的基本類型是_。 解析：解析：(1)鈉保存在煤油中，沉在煤油底部，是為了防止鈉保存在煤油中，沉在煤油底部，是為了防止金屬鈉與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應，可見鈉的密度大金屬鈉與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應，可見鈉的密度大于煤油的密度；鈉能浮在水面上，說明水的密度大于鈉于煤油的密度；鈉能浮在水面上，說明水的

17、密度大于鈉的密度。的密度。(2)根據(jù)題中描述，鈉和水反應生成一種堿性物根據(jù)題中描述，鈉和水反應生成一種堿性物質(zhì)和氫氣，根據(jù)反應物的元素種類可知，生成的這種堿質(zhì)和氫氣，根據(jù)反應物的元素種類可知，生成的這種堿性物質(zhì)應為氫氧化鈉。性物質(zhì)應為氫氧化鈉。 答案：答案：(1)水鈉煤油水鈉煤油(2)2Na2H2O=2NaOHH2置換反應置換反應 三、實驗探究題三、實驗探究題(共共23分分) 18(13分分)請回憶你學過的請回憶你學過的“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”的實驗探的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中的下表中的“實驗結(jié)論實驗結(jié)論”選填選填“”“

18、”“”或或“”) 實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋著一層紅色物鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色_反應前的反應前的總質(zhì)量總質(zhì)量m1n1反應后的反應后的總質(zhì)量總質(zhì)量m2n2實驗結(jié)論實驗結(jié)論分析分析m1_m2n1_n2將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學分析：有一個將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為方案觀察到天平不平衡，是因為_，因此不能說質(zhì)量，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案改進的措施是該方案改進的

19、措施是_。 解析：解析：在方案一中，由于反應過程中沒有氣體的外逸和在方案一中，由于反應過程中沒有氣體的外逸和物質(zhì)的減少，因此反應前后的質(zhì)量相等。而碳酸鉀與硫物質(zhì)的減少，因此反應前后的質(zhì)量相等。而碳酸鉀與硫酸反應過程中會產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體外逸，導酸反應過程中會產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體外逸，導致反應后的質(zhì)量小于反應前的質(zhì)量。若想用碳酸鉀與硫致反應后的質(zhì)量小于反應前的質(zhì)量。若想用碳酸鉀與硫酸反應來驗證質(zhì)量守恒，應防止二氧化碳的外逸，即在酸反應來驗證質(zhì)量守恒，應防止二氧化碳的外逸，即在密閉容器中進行反應。密閉容器中進行反應。 答案：答案：方案一：方案二：有氣泡產(chǎn)生方案一：方案二：有氣泡產(chǎn)生

20、碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體外逸到空氣中碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體外逸到空氣中 使反應在密閉容器中進行使反應在密閉容器中進行 19(10分分)(2013紹興紹興)學習了金屬的化學性質(zhì)后，某興學習了金屬的化學性質(zhì)后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。固體粉末生成。 【提出問題提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？ 【作出猜想作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫

21、氣；猜想三：可能是二氧化碳。氣；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流討論交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是理由是_。 【實驗與結(jié)論實驗與結(jié)論】實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論先用試管收集該先用試管收集該氣體，再將帶火星氣體，再將帶火星的木條伸入試管的木條伸入試管_猜想一猜想一不成立不成立用尖嘴導管將氣用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同體導出并引燃，同時在上方放一塊干時在上方放一塊干冷的玻璃片冷的玻璃片該氣體能燃燒，且該氣體能燃燒，且玻璃片上有玻璃片上有_出現(xiàn)出現(xiàn)猜想二猜想二成立成立【繼續(xù)探究繼續(xù)探究】用用pH試紙測得氯化鐵溶液試紙測得氯化鐵溶液pH

22、約為約為2，說明，說明氯化鐵溶液中含有較多的氯化鐵溶液中含有較多的_離子。離子。 解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前沒有碳元素，所以實根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前沒有碳元素，所以實驗后不可能產(chǎn)生碳元素，推知猜想三不成立；得出猜想驗后不可能產(chǎn)生碳元素，推知猜想三不成立；得出猜想一不成立的結(jié)論說明沒有生成氧氣，看到的現(xiàn)象應是帶一不成立的結(jié)論說明沒有生成氧氣，看到的現(xiàn)象應是帶火星的木條不復燃，猜想二成立說明生成了氫氣，看到火星的木條不復燃，猜想二成立說明生成了氫氣，看到的現(xiàn)象是該氣體能燃燒，且玻璃片上有水霧的現(xiàn)象是該氣體能燃燒，且玻璃片上有水霧(水珠水珠)出現(xiàn)。出現(xiàn)。 答案：答案：反應物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律帶反應物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律帶火星的木條沒有復燃水霧氫火星的木條沒有復燃水霧氫