《高中化學(xué) 專題1 第一單元 第一課時(shí) 原子核外電子的排布課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 第一單元 第一課時(shí) 原子核外電子的排布課件 蘇教版必修2（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專專題題1 1第第一一單單元元晨背關(guān)鍵語句晨背關(guān)鍵語句理解教材新知理解教材新知把握熱點(diǎn)考向把握熱點(diǎn)考向第第一一課課時(shí)時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練課時(shí)跟蹤訓(xùn)練考向三考向三 1質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系的“3個(gè)等式個(gè)等式”： (1)原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)； (2)陽離子陽離子(Xn)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n； (3)陰離子陰離子(Xn)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)n。 2原子核外電子排布規(guī)律的原子核外電子排布規(guī)律的“1個(gè)最低個(gè)最

2、低”和和“3個(gè)最多個(gè)最多”： (1)“1個(gè)最低個(gè)最低”核外電子盡先排布在能量最低的電核外電子盡先排布在能量最低的電子層里；子層里； (2)“3個(gè)最多個(gè)最多”各電子層最多容納電子數(shù)各電子層最多容納電子數(shù)2n2；最外層電子數(shù)最多最外層電子數(shù)最多8個(gè)；個(gè)；次外層電子數(shù)最多次外層電子數(shù)最多18個(gè)。個(gè)。 1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)各部分含義：各部分含義：(2)填表：填表： 3.原子和離子的數(shù)量關(guān)系原子和離子的數(shù)量關(guān)系 (1)原子：核外電子數(shù)原子：核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，如N原原子：子： (2)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)

3、子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，如所帶電荷數(shù)，如Na： (3)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，所帶電荷數(shù)，如如Cl： 注意注意 (1)簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布與它簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布與它前面稀有氣體原子的排布相同；前面稀有氣體原子的排布相同； (2)簡單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布與它簡單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布與它后面稀有氣體原子的排布相同。后面稀有氣體原子的排布相同。1.某元素的原子核外有某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該個(gè)電子，該 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

4、( ) A.14B.15 C.16 D.17 解析：解析：該原子核外電子在該原子核外電子在K、L、M層的電子數(shù)分別為層的電子數(shù)分別為2、 8、5，所以其質(zhì)子數(shù)為，所以其質(zhì)子數(shù)為15。 答案：答案：B1.核外電子的分層排布核外電子的分層排布電子層電子層不同區(qū)域不同區(qū)域KLMNOPQ近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高2.核外電子排布的規(guī)律核外電子排布的規(guī)律 (1)核外電子排布規(guī)律的理解：核外電子排布規(guī)律的理解： 核外電子層上的電子多少是由多個(gè)條件共同制約的結(jié)果，核外電子層上的電子多少是由多個(gè)條件共同制約的結(jié)果，即核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。如即核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。如M層最

5、層最多可排布多可排布18個(gè)電子，當(dāng)個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)最多不超過層為最外層時(shí)最多不超過8個(gè)電子；個(gè)電子； 電子離核越遠(yuǎn)，能量越高。電子離核越遠(yuǎn)，能量越高。 (2)原子核外電子排布的特點(diǎn)原子核外電子排布的特點(diǎn)(核電荷數(shù)核電荷數(shù)118的元素的元素)： 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1的原子：的原子：H、Li、Na； 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的原子：的原子：He、Be、Mg；設(shè)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為設(shè)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為a，則有：，則有：設(shè)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值為設(shè)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值為b，則有：，則有：18電子微粒及其推斷：電子微粒及其推斷：（3）等

6、電子微粒：）等電子微粒：10電子微粒及其推斷：電子微粒及其推斷：2下列說法中肯定錯(cuò)誤的是下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()A某原子某原子K層上只有層上只有1個(gè)電子個(gè)電子B某原子某原子M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的層電子數(shù)的4倍倍C某離子某離子M層上和層上和L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K層的層的4倍倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：解析：K、L、M層上最多容納的電子數(shù)分別為層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可以有層上可以有12個(gè)電子，個(gè)電子，A正確；當(dāng)正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿電子，即層上一定排滿電子，即L層上的電子數(shù)為層上的電子數(shù)為8，由于，由于1810為陽離子，為陽離子，xH2CO3，故將，故將SO2通入通入Na2CO3溶液中會(huì)產(chǎn)生溶液中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。氣體。答案：答案：(1)SO2、CO2(2)SC