《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題
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1、《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》一輪訓(xùn)練題 (時(shí)間:45分鐘 滿(mǎn)分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Na—23 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,合計(jì)48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花,水中望月”,其中霧屬于下列分散系中的 A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體 2.下列敘述正確的是 A.直徑介于1nm~10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體粒子很小,可以透過(guò)半透膜 3.已知土壤膠體
2、帶負(fù)電,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效較差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 4.微波是一種高頻電磁振蕩,“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱,現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),其好處主要是使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血,關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是 A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而聚沉 B.微波使局部血液受熱而使血液膠體聚沉 C.微波電流通過(guò)金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固 D.以上說(shuō)法都正確 5.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是①向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的
3、CO2;②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀H2SO4;③向AgI膠體中逐滴加入過(guò)量的稀HCl;④向石灰水中通入過(guò)量的CO2;⑤向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀HCl A.①②③ B.②④ C.①②③⑤ D.①③⑤ 6.將淀粉KI混合液裝在羊皮袋中,浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后,某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō):這個(gè)羊皮袋已經(jīng)破損了,老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 A.滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B.滴淀粉試液顯藍(lán)色 C.滴入氯水—淀粉試液顯藍(lán)色 D.滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 7.某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水溶液易發(fā)生
4、聚沉,而遇食鹽或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉。下列說(shuō)法中不正確的是 A.膠體粒子直徑在1nm~100nm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉 C.膠體帶正電荷 D.Na+對(duì)此膠體的聚沉效果不如Ca2+、Mg2+ 8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是: A.在豆?jié){里放鹽鹵做豆腐 B.在河流入海處易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 9.Cu(OH)2膠體在電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極附近藍(lán)色加深。則Cu(OH)2膠體中分別加入下列物質(zhì),不會(huì)發(fā)生聚沉的是①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠
5、體 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 10.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間 B.能透過(guò)半透膜 C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D.呈紅褐色 11.某淀粉膠體內(nèi)混有鹽酸和食鹽,欲使膠體pH值升高并除去食鹽可采用的方法是 A.鹽析 B.萃取 C.滲析 D.蒸餾 12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是 A.1mol碳正離子CH5+所含電子數(shù)為11NA B.1mol鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒 C.12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子
6、為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有NA個(gè)氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L 二、非選擇題(本題包括6小題,合計(jì)52分) 13.(5分)濁液中分散質(zhì)粒子的直徑______(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散質(zhì)粒子的直徑______(填“>”或“<”)1nm,而膠體顆粒的直徑介于______之間,這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中______的直徑大致相當(dāng),從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。布朗運(yùn)動(dòng)______(“是”或“不是”)膠體的特有性質(zhì)。 14.(10分)在Fe(OH)3膠體溶液中,逐滴加入HI稀溶液,會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 ⑴先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是___________。 ⑵隨后沉
7、淀溶解,溶液呈黃色,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式___________。 ⑶最后溶液顏色加深,原因是___________,此反應(yīng)的離子方程式是___________。 ⑷稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?___________。(寫(xiě)序號(hào)) 15.(9分)用乙醛還原新制備的Cu(OH)2可以生成紅色的Cu2O沉淀。再加入過(guò)量的乙酸,使Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,新生的細(xì)小的晶體銅分散在溶液中即形成黃綠色透明銅溶膠。試寫(xiě)出表示以上反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式 ⑴_(tái)____________________________________________________ ⑵
8、____________________________________________________ ⑶怎樣證明新得到的分散系是膠體? 16.(10分)將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中,首先看到溶液變成紅褐色,并產(chǎn)生氣泡;后來(lái)有少量的紅褐色沉淀,并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴紅褐色溶液物質(zhì)是________,紅褐色沉淀是________,氣泡的成分是________,黑色的物質(zhì)是________。 ⑵除去紅褐色溶液中少量的沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是________。 ⑶試用簡(jiǎn)潔的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________
9、。 17.(6分)已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3+生成的?,F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉末使粒子直徑在1~100nm之間,并懸浮于水中,再向懸濁液中加入或適量,即可制得Fe(OH)3膠體。(填兩類(lèi)不同物質(zhì)) 18.(12分)在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液,將半透膜懸掛在蒸餾水中。 ⑴如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過(guò)半透膜? ⑵要求只檢驗(yàn)一種離子,就能證明鈉離子、溴離子通過(guò)半透膜,寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法? ⑶如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離? ⑷如何證明半透膜破損? ⑸如何證明兩者已部分分離? ⑹如何操作能使兩者完全分離?
10、參考答案 一、選擇題 1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 二、非選擇題 13.>,<,1nm~100nm,納米粒子,不是。 14.⑴加入電解質(zhì)后,使膠體發(fā)生聚沉⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶有I2生成2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑷:⑴、⑵ 15.⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ⑵2CH3COOH+Cu2O→(CH3COO)2Cu+Cu(膠體)+H2O ⑶用一束光射向分散系,如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體。
11、16.⑴Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3沉淀,H2,F(xiàn)e。⑵過(guò)濾。⑶氯化鐵溶液發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,使得溶液呈強(qiáng)酸性,鋁粉參與兩個(gè)反應(yīng):①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,因?yàn)樯傻臍怏w逸出,使得這個(gè)反應(yīng)成為主要,減小了c(H+),促進(jìn)氯化鐵的水解反應(yīng)平衡正向移動(dòng),生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+,2Al(過(guò)量)+3Fe2+=2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍,形成[Fe(H2O)6]3+,不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng),使得這個(gè)反應(yīng)成為次要,所以只生成少量的單質(zhì)
12、鐵。 17.加含F(xiàn)e3+的鹽溶液,加適量強(qiáng)酸溶液(加H+) 18.⑴取燒杯內(nèi)少量液體,向其中滴加碘水,發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。⑵只要檢驗(yàn)Br—即可說(shuō)明,取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成淺黃色沉淀。⑶經(jīng)過(guò)多次更換燒杯中的水,最終取燒杯中少量液體,向其中滴加AgNO3,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明兩者已完全分離。⑷若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉,則說(shuō)明半透膜破損。⑸從半透膜袋中取出少量液體于試管中,滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無(wú)淡黃色沉淀生成,說(shuō)明液體中已不含溴化鈉,淀粉跟溴化鈉已完全分離。⑹燒杯中的水要不斷更換。 答案與提示 一、選擇題 1
13、.D 2.C 提示:膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm~100nm,電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電,膠體與溶液屬于不同的分散系;膠體粒子不能透過(guò)半透膜。 3.C 提示:因土壤膠粒帶負(fù)電荷,故應(yīng)易吸附帶正電荷的NH4+,供作物吸收。當(dāng)施用含氮量相同的4種化肥時(shí),其中陰離子(NO3—)不易吸收而造成流失,NH4NO3應(yīng)是肥效最差的。 4.B 提示:加熱是使血液膠體聚沉的一種方法。 5.B 提示:①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3溶解度小,且反應(yīng)中消耗H2O,故有沉淀且不溶解;②向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)H2SO4,膠體先凝聚生成Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶
14、解;③向AgI膠體中加入電解質(zhì)HCl,同樣有沉淀但不溶解;④向石灰水中通入過(guò)量的CO2,反應(yīng)有:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,現(xiàn)象為先沉淀后溶解;⑤中只生成H2SiO3沉淀。 6.A 提示:羊皮袋有破損時(shí),淀粉膠粒從漏洞混入燒杯中的液體里。當(dāng)取該液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),I2會(huì)使淀粉變藍(lán)色。 7.C 提示:該膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉,即易被CaSO4、MgCl2凝聚,而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚,比較:鹽鹵(含有MgCl2)、食鹽水(NaCl)二種物質(zhì)的陽(yáng)離子不同,得出結(jié)論:該膠體的膠粒帶負(fù)電荷,陽(yáng)離子所帶正電荷
15、越多聚沉效果越好,因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好,氫氧化鐵膠粒帶正電,氯化鋇是電解質(zhì),均可使該膠體聚沉。 8.D 提示:豆?jié){里的蛋白質(zhì)是膠體,遇鹽鹵(電解質(zhì))發(fā)生聚沉;河流中的土壤膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉,在河流入海處形成沙洲,蛋白質(zhì)溶液是膠體,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 9.B 提示:電泳時(shí)膠粒向陰極移動(dòng),說(shuō)明Cu(OH)2膠粒帶正電荷。要使該膠體不凝聚,應(yīng)加入非電解質(zhì)溶液如蔗糖溶液或加帶正電荷的膠體如Fe(OH)3膠體。 10.C 提示:溶液中分子、離子的直徑小于1nm,能透過(guò)半透膜;FeCl3溶液的溶液是黃色的,所以A、B、D錯(cuò)誤。加熱蒸干FeCl3溶液時(shí),F(xiàn)eCl3水解生成
16、Fe(OH)3沉淀,灼燒后分解為Fe2O3,F(xiàn)e(OH)3膠體受熱后聚沉,然后分解也生成Fe2O3。 11.C 提示:鹽酸、食鹽中溶質(zhì)屬于小粒子,可透過(guò)半透膜,而淀粉是大分子,不能透過(guò)半透膜,故可用滲析方法提純膠體。 12.C 提示:1mol碳正離子CH5+所含電子數(shù)為10NA,氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的許多分子的聚集體,1mol鐵元素的原子對(duì)應(yīng)1mol氫氧化鐵,但氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)卻小于NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氧原子的氧單質(zhì)可能是O2,也可能是O3,所以體積不一定是11.2L。NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol,均有1個(gè)硫原子。 二、非選擇題(本題包括6小題,
17、合計(jì)52分) 13.答案:>,<,1nm~100nm,納米粒子,不是。 14.⑴加入電解質(zhì)后,使膠體發(fā)生聚沉⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶有I2生成2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑷:⑴、⑵ 提示:⑴HI為電解質(zhì),可使Fe(OH)3溶膠發(fā)生聚沉;⑵HI為一元強(qiáng)酸,可與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng):⑶因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性,I—有還原性,兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2而使溶液顏色加深。⑷鹽酸與HI相比,Cl—的還原性比I—弱,與Fe3+不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);但鹽酸與氫碘酸一樣,都有酸性,都能使氫氧化鐵膠體先聚沉,再溶解。 15.⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3C
18、OOH+Cu2O↓+2H2O ⑵2CH3COOH+Cu2O→(CH3COO)2Cu+Cu(膠體)+H2O ⑶用一束光射向分散系,如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體。 16.⑴Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3沉淀,H2,F(xiàn)e。⑵過(guò)濾。⑶氯化鐵溶液發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,使得溶液呈強(qiáng)酸性,鋁粉參與兩個(gè)反應(yīng):①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,因?yàn)樯傻臍怏w逸出,使得這個(gè)反應(yīng)成為主要,減小了c(H+),促進(jìn)氯化鐵的水解反應(yīng)平衡正向移動(dòng),生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+,2A
19、l(過(guò)量)+3Fe2+=2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍,形成[Fe(H2O)6]3+,不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng),使得這個(gè)反應(yīng)成為次要,所以只生成少量的單質(zhì)鐵。 17.加含F(xiàn)e3+的鹽溶液,加適量強(qiáng)酸溶液(加H+) 提示:Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是:許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子懸浮于水中但表面沒(méi)有吸附Fe3+,它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。 18.⑴取燒杯內(nèi)少量液體,向其中滴加碘水,發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。⑵只要檢驗(yàn)Br—即可說(shuō)明,取燒杯中少量液體
20、向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成淺黃色沉淀。⑶經(jīng)過(guò)多次更換燒杯中的水,最終取燒杯中少量液體,向其中滴加AgNO3,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明兩者已完全分離。⑷若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉,則說(shuō)明半透膜破損。⑸從半透膜袋中取出少量液體于試管中,滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無(wú)淡黃色沉淀生成,說(shuō)明液體中已不含溴化鈉,淀粉跟溴化鈉已完全分離。⑹燒杯中的水要不斷更換。 提示:Br—半徑大于Na+,因此只要檢驗(yàn)Br—即可說(shuō)明。 備選題一:制取Fe(OH)3膠體的離子方程式,下面正確的是 A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B.Fe3++3H2OFe(OH
21、)3(膠體)+3H+ C.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H + D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 備選題一:B 提示:寫(xiě)膠體的方程式時(shí)一定要注明得到的是膠體,水解進(jìn)行的比較徹底,用等號(hào),不能標(biāo)沉淀符號(hào)。 備選題二:下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A.酒、生理鹽水、花生油 B.霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 C.水晶、金剛石、冰 D.大理石、高嶺石、電石 備選題二:B 備選題三:某液體分散系所表現(xiàn)出來(lái)的下列性質(zhì),既可能是膠體所具有,也可能是溶液所具有的是 A.光線透過(guò)時(shí),從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路 B.加入稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀 C.分散質(zhì)粒
22、子的直徑小于1nm D.裝入半透膜內(nèi)并將其浸入盛水的燒杯中一段時(shí)間,結(jié)果袋內(nèi)外均有分散質(zhì)粒子 備選題三:B 提示:膠體加硫酸(電解質(zhì))會(huì)發(fā)生聚沉,可溶性的鋇鹽溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。 備選題四:現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體,按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合,均出現(xiàn)膠體凝聚。則膠體粒子帶負(fù)電荷有膠體溶液是 A.甲和乙 B.丙和乙 C.丙和丁 D.乙和丁 備選題四:B 提示:Fe(OH)3膠體帶正電,乙與Fe(OH)3膠體聚沉,乙?guī)ж?fù)電;乙和丁聚沉,丁帶正電;丙和丁聚沉,丙帶負(fù)電;乙和甲聚沉,甲帶正電。 備選題五:已知由AgNO3溶液和
23、稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI溶液,當(dāng)它與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí),便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知:①該AgI膠粒帶正電荷②該AgI膠粒帶負(fù)電荷③該AgI膠粒不帶電荷④該AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)⑤該AgI膠粒電泳時(shí)向陰極移動(dòng) A.①⑤ B.② C.②④ D.②⑤ 備選題五:C 提示:Fe(OH)3膠體帶正電,該AgI膠體與之混合聚沉,說(shuō)明該AgI膠體帶負(fù)電荷,做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),AgI膠體向陽(yáng)極移動(dòng)。 備選題六:用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術(shù),下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是①Na2FeO4在溶液中顯酸性,能消毒殺菌②在Na2Fe
24、O4中鐵元素顯+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌③Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解得Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4還原產(chǎn)物Fe2+水解Fe(OH)2膠體,使懸浮物聚沉 A.①②③④ B.①②③④ C.①②③④ D.①②③④ 備選題六:.B 備選題七:(9分)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使粒子直徑在1nm~100nm之間,然后插入兩根電極,接通直流電源,這時(shí)陽(yáng)極聚集____________,陰極聚集_____________理由是____________。 備選題七:帶負(fù)電荷的膠體粒
25、子陶土;帶正電荷的氧化鐵膠體粒子;帶負(fù)電荷的陶土粒子,帶正電荷的氧化鐵膠體粒子通直流電時(shí)發(fā)生電泳。 備選題八:現(xiàn)有氯化鐵溶液,氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物 ⑴試述怎樣鑒別它們? ⑵若有三者的混合物,怎樣分離它們? 備選題八:⑴三者盡管顏色接近,但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的,可首先鑒別出來(lái);剩余兩者中,只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,剩下的就是氯化鐵溶液。 ⑵三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過(guò)濾紙,可首先分離出來(lái);余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過(guò)半透膜,可隨后分離出來(lái);剩下的就是氯化鐵溶液。 備選題九:(12分)從一種澄清的Fe(OH)3膠體中取出四份,每
26、份5mL,分裝在四支試管中,標(biāo)記為1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)。向1號(hào)試管中滴加Na2SO4的濃溶液,向2號(hào)試管中滴加(NH4)2SO4溶液,將3號(hào)試管在酒精燈的火焰上加熱,將4號(hào)試管留做對(duì)比樣本,觀察各試管內(nèi)的現(xiàn)象。結(jié)果是1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管內(nèi)都出現(xiàn)了紅褐色的沉淀,4號(hào)試管內(nèi)未發(fā)生新的現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴1號(hào)、2號(hào)試管內(nèi)的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是____________,名稱(chēng)是___________。 ⑵若向3號(hào)試管內(nèi)加入足量的稀硫酸溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是______________________。 ⑶若向4號(hào)試管內(nèi)慢慢滴加稀硫酸溶液,并邊滴加邊振蕩試管,直至硫酸過(guò)量為止。在此過(guò)程中,發(fā)生
27、的現(xiàn)象是_________________________________。 ⑷實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液作化學(xué)試試,用燒杯作容器制備Fe(OH)3膠體的過(guò)程中需要加熱,加熱的目的是______________________;加熱操作中主要的注意事項(xiàng)是(寫(xiě)兩條即可) ______________________,______________________。 備選題九:⑴Fe(OH)3;氫氧化鐵⑵紅褐色沉淀溶解,形成了棕黃色的澄清溶液⑶先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來(lái)沉淀又溶解了,液體變?yōu)樽攸S色⑷加快FeCl3水解反應(yīng);①在燒杯下墊上石棉網(wǎng),防止燒杯炸裂②當(dāng)燒杯內(nèi)的液體變?yōu)榧t褐色時(shí)要立即停止加熱,防
28、止膠體被破壞。 備選題是供與其他版面試題或例題相同時(shí)更換用的。 附加題:有X、Y、Z三種元素,已知: ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù); ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答: ⑴Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 ⑵將ZY3溶液滴入沸水可得紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是 ,此液體具有的性質(zhì)是 (填寫(xiě)序號(hào)字母)。 a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色
29、加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生 d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成 ⑶X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。 ②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
30、 。 ⑴HClO4⑵Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,abd⑶①90%②SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2 提示:“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”是本題推斷的突破口,在中學(xué)的知識(shí)范疇中ZY3指FeCl3,即Y為Cl元素、Z為Fe元素,再由“X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)”知X為S,X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,該氣體為SO2。SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為〔(176.4kJ÷2)/98.0kJ〕×100%=90%。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的含氯化合物為氯酸鉀,從而該含氧酸為HClO3。又1.5molHClO3氧化SO2有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則氯元素化合價(jià)降低1,產(chǎn)物為ClO2,SO2氧化為硫酸。
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