《山西省永濟(jì)市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟(jì)市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、二二.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.基本概念基本概念氧化氧化：還原還原：氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：（指反應(yīng)物） （指生成物） （指生成物） 還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征: 在反應(yīng)前后元素的化合價有變化，且升高價數(shù)一定等于降低價數(shù)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等。 失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低（指反應(yīng)物） 原子或離子得電子（化合價降低）的過程原子或離子失電

2、子（化合價升高）的過程例例1.判斷下列反應(yīng)方程式正確的是判斷下列反應(yīng)方程式正確的是:A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+3O2+4H2OB. 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+4O2+6H2O C. 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O D. 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+6O2+10H2O例例2.判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是的指出是的指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并標(biāo)出電子氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

3、還原產(chǎn)物，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2O2、Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O3、IBr+H2O=HBr+HIO4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、2FeS+6H2SO4（濃）（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O(1)價態(tài)變化：價態(tài)變化：有升必有降，且升高總數(shù)有升必有降，且升高總數(shù)=降低總數(shù)。降低總數(shù)。同種元素的價態(tài)不會交叉：歸中和歧化。同種元素的價態(tài)不會交叉：歸中和歧化。(2) 性質(zhì)變化：兩強(qiáng)性質(zhì)變化：兩強(qiáng) 反應(yīng)后反應(yīng)后 兩弱兩弱(3)反應(yīng)先后：強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)（先下

4、手為強(qiáng)）反應(yīng)先后：強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)（先下手為強(qiáng)）2.反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律 （4）數(shù)量變化：）數(shù)量變化：質(zhì)量守衡質(zhì)量守衡電荷守衡電荷守衡化合價升降總數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等電子得失總數(shù)相等電子得失總數(shù)相等例例3：（1）PbS + H2O2 （2）K35ClO3 + H37Cl （生成的氯氣的分子（生成的氯氣的分子 量是多少？）量是多少？）（3）SO2 + H2SO4 （能否反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？）（能否反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？）（4） Na216O2 + H218O （生成的氧氣的分子量（生成的氧氣的分子量是多少？）是多少？）（5）Fe32S + H234SO4 Fe2（SO4 ）3 + SO2 + H2O +

5、S （生成的二氧化硫的分子量是多少？）（生成的二氧化硫的分子量是多少？）（6）SF6 + O2 （能否燃燒，產(chǎn)物是什么？）（能否燃燒，產(chǎn)物是什么？）例例4.對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：XeF4+2CH3-CH=CH22CH3CH2CHF2+Xe下列說法正確的是：下列說法正確的是：A、 XeF4 被被氧化氧化 B、 CH3-CH=CH2 是還原劑是還原劑C、該反應(yīng)是非、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)D、 XeF4既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑例例5：G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下們的分子式

6、（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 。G Y Q Z X 例例6:.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是 （ ） A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O

7、 D. Cr2O3 + N2+ H2O 例例7:KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;(2)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑因此常被用作消毒劑,其消其消毒效率毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)為為Cl2的的 倍倍3.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷1.氧化性、還原性及其強(qiáng)弱氧化性、還原性及其強(qiáng)弱:2.氧化

8、性、還原性的強(qiáng)弱比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較:(1)由元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較；由元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較；(2)由氧化還原反應(yīng)方向比較由氧化還原反應(yīng)方向比較;(3)由反應(yīng)條件比較由反應(yīng)條件比較;(4)由不同氧化劑氧化同一還原劑時由不同氧化劑氧化同一還原劑時,還原劑被氧還原劑被氧化程度判斷化程度判斷;(5)由反應(yīng)劇烈程度判斷由反應(yīng)劇烈程度判斷;(6)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性還與反某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性還與反應(yīng)條件有關(guān)；應(yīng)條件有關(guān)；(7)由原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極反應(yīng)判斷；由原電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極反應(yīng)判斷；單質(zhì)：單質(zhì)： 金屬金屬 還原性；還原性；非金屬

9、非金屬氧化性，也有還原性氧化性，也有還原性化合物：化合物： 一種元素形成的不同的價態(tài)的化合物。一種元素形成的不同的價態(tài)的化合物。只有氧化性；只有氧化性；既有氧化性，又有還原性；既有氧化性，又有還原性；只有還原性。只有還原性。反應(yīng)：反應(yīng)： 氧化劑，氧化產(chǎn)物氧化劑，氧化產(chǎn)物體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)氧化性還原劑，還原產(chǎn)物還原劑，還原產(chǎn)物體現(xiàn)還原性體現(xiàn)還原性 處于最高價處于最高價 處于中間價處于中間價 處于最低價處于最低價常見氧化劑和還原劑常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：常見氧化劑：1.活潑非金屬；活潑非金屬；2.含氧酸；含氧酸；3.高價金屬鹽；高價金屬鹽；4.高價含氧酸鹽；高價含氧酸鹽；5.氧化物；氧化物；常見

10、還原劑：常見還原劑：1.金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)；2.低價化合物低價化合物3.非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2等；等；氧化性含氧酸，如氧化性含氧酸，如HNO3、濃、濃H2SO4、HClO等；等；高價含氧酸鹽，如高價含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；等；某些高價氧化物，如某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；等；某些金屬陽離子，如某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；等；還有還有王水、王水、Na2O2等等。等等。常見氧化劑：常見氧化劑：活潑的金屬，如活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；等；含低價元素的化合

11、物，如含低價元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；等；某些低價態(tài)氧化物，如某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；等；一些低價含氧酸及其鹽，如一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；等；還有一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如還有一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等；等；某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如C、Si、H2等。等。常見還原劑：常見還原劑：例例8 ：根據(jù)下列：根據(jù)下列3個反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷個反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷: (1)I-,Fe2+,Cl-,SO2還原性由強(qiáng)到弱順序還原性由強(qiáng)到弱順序 ； (2)I2,Cl2,稀稀H2SO4,Fe3+

12、的氧化性由強(qiáng)到弱的順的氧化性由強(qiáng)到弱的順序序 。例例9：用三種方法制取：用三種方法制取Cl2:實(shí)驗(yàn)室加熱濃鹽酸和二實(shí)驗(yàn)室加熱濃鹽酸和二氧化錳混合物；氧化錳混合物；常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng);在催化劑并加熱條件下，用空氣中的氧氣氧化在催化劑并加熱條件下，用空氣中的氧氣氧化HCl氣氣體。寫出三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷三個反應(yīng)體。寫出三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷三個反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序。中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序。 2I- + 2Fe3+ = 2 Fe2+ + I2 I2 + SO2 + 2 H2O = 2I- + SO42- + 4H+ 2Fe2+ + Cl2 = 2

13、 Cl- + 2Fe3+4.書寫及配平書寫及配平例例10：寫出下列反應(yīng)方程式：寫出下列反應(yīng)方程式： （1）Cu與稀硝酸反應(yīng)；與稀硝酸反應(yīng)； （2） SO2通入通入FeCl3溶液中；溶液中； （3）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量酸化的次）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，看到溶液變藍(lán)色，氯酸鈉溶液，看到溶液變藍(lán)色，例例11：實(shí)驗(yàn)室將實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和和Na2SO3按物質(zhì)的量比為按物質(zhì)的量比為2：1加入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入加入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得，反應(yīng)后測得NaClO3和和Na2SO3均均無剩余，則寫出

14、反應(yīng)的方程式。無剩余，則寫出反應(yīng)的方程式。判斷反應(yīng)物、生成物判斷依據(jù)：判斷反應(yīng)物、生成物判斷依據(jù)： （1）題給信息）題給信息 包括描述現(xiàn)象包括描述現(xiàn)象（2）氧化還原反應(yīng)規(guī)律）氧化還原反應(yīng)規(guī)律 注意元素的穩(wěn)定價態(tài)注意元素的穩(wěn)定價態(tài)例例12：長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自：長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自71年美國科學(xué)家用年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得通過細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）（次氟酸）以來，對以來，對HFO的研究引起了充分重視。的研究引起了充分重視。HFO的電的電子式子式 。寫出。寫出F2與細(xì)冰末制取與細(xì)冰末制取HFO 的化學(xué)的化學(xué)方程式。方程式。次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液次氟酸能

15、與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有中含有B,C二種溶質(zhì)。二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催在二氧化錳催化作用下能迅速分解成一種能使帶火星的木條復(fù)燃化作用下能迅速分解成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。將將A溶液滴入溶液滴入紫紅色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去。紫紅色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去。完成并配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式完成并配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: MnO4-+ + H+= Mn2+ + O2配平的原則：配平的原則： 化合價升高化合價升高(失電子失電子)總數(shù)總數(shù) = 化合價降低

16、化合價降低(得電得電子子)總數(shù)總數(shù)1.化合價升降法化合價升降法 此法是一種較普遍的方法，可直接利用化合價此法是一種較普遍的方法，可直接利用化合價變化進(jìn)行配平。變化進(jìn)行配平。 2.電子得失法電子得失法 此法抓住了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可使配平過此法抓住了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可使配平過程簡化。程簡化。 3.觀察法觀察法 有些氧化還原反應(yīng)方程式用觀察法配平更為方便有些氧化還原反應(yīng)方程式用觀察法配平更為方便 。4.待定系數(shù)法待定系數(shù)法 此法是用不同的未知數(shù)作為化學(xué)方程式中個物質(zhì)此法是用不同的未知數(shù)作為化學(xué)方程式中個物質(zhì)的待定系數(shù)，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律，使物質(zhì)反應(yīng)的待定系數(shù)，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律，使物質(zhì)反應(yīng)前

17、后個元素原子個數(shù)相等的原則，列出相應(yīng)的方前后個元素原子個數(shù)相等的原則，列出相應(yīng)的方程式，求出個未知數(shù)。程式，求出個未知數(shù)。1.用向上向下箭頭表示化合價的升降與日常生活上下樓梯或上下電梯類似,非常直觀,容易接受,不易搞錯.2.乘上某個數(shù)并把這個數(shù)寫在化學(xué)式前面,加快配平進(jìn)程,達(dá)到了快速.3.熟練之后可以把上下箭頭靈活地放在不同的位置,既可以放在反應(yīng)物之間,也可放在生成物之間。簡化的步驟：簡化的步驟：例例: :2KMnO +16 HCl 2KCl +2MnCl +8H O +5Cl 422+7+2+202-1-15ex22ex5配平關(guān)鍵：配平關(guān)鍵：（1）要以）要以“化學(xué)式化學(xué)式”為單位計(jì)算化合價的

18、變化為單位計(jì)算化合價的變化值。值。（2）對于全部發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的物質(zhì)）對于全部發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的物質(zhì)可以先確定氧化劑和還原劑的系數(shù)?？梢韵却_定氧化劑和還原劑的系數(shù)。（3）僅部分發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的物質(zhì)，）僅部分發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的物質(zhì)，可以先確定其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的系數(shù)。可以先確定其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的系數(shù)。例例13：已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平），未配平），配平后，若配平后，若Cl2的系數(shù)為的系數(shù)為a，則，則AgF的系數(shù)為的系數(shù)為 ；若若AgClO3的系數(shù)為的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為的系數(shù)為c,則則AgCl的系數(shù)的

19、系數(shù)為為 。練習(xí)：配平下列反應(yīng)方程式：練習(xí)：配平下列反應(yīng)方程式：1. Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O2. P4+ CuSO4+ H2O- Cu3P+ H3PO4+ H2SO43. NH4NO3- N2+ HNO3+ H2O4. Fe2+ H+ NO3- Fe3+ NO+ H2O5. KNO3+ S+ C- K2S+ N2+ CO25.計(jì)算計(jì)算計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù): 電子得失相等或者化合價升降相等電子得失相等或者化合價升降相等例例15：14g銅銀合金與足量的某濃度的銅銀合金與足量的某濃度的HNO3反應(yīng)，將反應(yīng)，將放出的氣體與放出的氣體與1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)

20、O2混合混合,通入水中通入水中,恰好全部恰好全部吸收吸收,則合金中則合金中Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g例例14:24mL濃度為濃度為0.05molL-1的的Na2SO3溶液溶液,恰好與恰好與20mL濃度為濃度為0.02mol L-1的的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng),則則元素元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是在被還原的產(chǎn)物中的化合價是A、+6 B、+3 C、+2 D、0例例16.在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)： 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有中，若有5.4g水水被氧化被氧化,則被水還原的則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 mol.0.12總結(jié)總結(jié)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時應(yīng)掌握：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時應(yīng)掌握：1.基本概念基本概念2.反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律3.氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷4.書寫及配平書寫及配平5.計(jì)算計(jì)算