《高中化學(xué)第1單元 元素周期表及其應(yīng)用 課時(shí)5 課件蘇教版必修二》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第1單元 元素周期表及其應(yīng)用 課時(shí)5 課件蘇教版必修二（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用( (二二) )第一單元第一單元 核外電子排布和元素周期律單元分析核外電子排布和元素周期律單元分析專(zhuān)題專(zhuān)題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.同周期從左到右，元素的金屬性和非金同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何變化？屬性如何變化？同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。判斷：判斷：硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱答案：硒酸高溴酸答案：硒酸高溴酸H2Te與與HI的穩(wěn)定性的

2、穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性 H2TeHILiOH與與Be（OH）2的堿性的堿性答案：堿性：答案：堿性：LiOHBe（OH）2思考：以鹵素單質(zhì)與氫氣化合為例，大家討論同思考：以鹵素單質(zhì)與氫氣化合為例，大家討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？ 元素元素FClBrI形 成 的 條形 成 的 條件件冷暗處冷暗處 光照光照 加熱加熱加熱加熱/可逆可逆組成組成 HF HCl HBr HI熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定很穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。 結(jié)論：結(jié)論：請(qǐng)

3、判斷：請(qǐng)判斷：H2SO4和和H2SeO4的酸性的酸性答案：答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和和Al（OH）3的堿性的堿性答案：答案：Ca（OH）2Al（OH）3練習(xí)練習(xí)思考：請(qǐng)同學(xué)們?cè)谠刂芷诒碇姓页鼋鹚伎迹赫?qǐng)同學(xué)們?cè)谠刂芷诒碇姓页鼋饘傩宰顝?qiáng)的元素屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外放射性元素除外)和非和非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬性最強(qiáng)的元素。金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角(除放射性元素外除放射性元素外)是銫是銫(Cs)；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上角，是氟右上角，是氟(F)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系三、元素周期表的意義三、元素周期表的意義1. 預(yù)測(cè)新元素預(yù)測(cè)新元素2.尋找原料尋找原料過(guò)渡元素合金）耐高溫、耐腐蝕性的（過(guò)渡元素）催化劑（線附近金屬與非金屬的分界）半導(dǎo)體（附近氟、氯、硫、磷、砷）農(nóng)藥（4321四、元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制四、元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制