《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3《溶液的濃度》課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3《溶液的濃度》課件 （新版）新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫(xiě)在下表中。數(shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫(xiě)在下表中。學(xué)生活動(dòng)一學(xué)生活動(dòng)一顏色顏色: 深藍(lán)深藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色 試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶 劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶 質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 液液 的濃稀的濃稀1

2、23淺較深深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌害蟲(chóng)和病菌,但藥液太但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。樹(shù)木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是濃還是?。坏沁@種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含

3、有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。 表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1 12 23 3淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)深藍(lán)20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：練一練： 在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫(xiě)在下表中

4、。數(shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫(xiě)在下表中。課題課題3 溶質(zhì)的濃度溶質(zhì)的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=

5、溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù) 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150Kg150Kg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒(méi)有其他的方法有沒(méi)有其他的方法 實(shí)

6、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9810%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)現(xiàn) 象象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義： 10% 的食鹽溶液的食鹽溶液.10g食鹽溶于食鹽溶于90g水形成的溶液。水形成的溶液。.食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的10%。.將將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽食鹽溶液蒸干可以得到食鹽10g。.組成：組成：M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) = 10 : 90 : 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量討論：討論：已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。在20

7、時(shí)向100g水中加入18g氯化鈉，得到的是氯化鈉的_溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)”再加入20g氯化鈉得到的是氯化鈉的_溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)分析：分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水（溶劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結(jié)論：結(jié)論：討論：已知討論：已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：。有人說(shuō)：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么

8、？這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%=26.5%練習(xí)：一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為g，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的大小關(guān)系為（）AA.a大于bB.a等于bC.a小于bD.無(wú)法判斷課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解

9、度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則，則t，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%2、從100g20的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。1、把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、在20時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。練習(xí)：20%20%溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變26.5%溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那

10、部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)2、現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，通過(guò)下列方法后，計(jì)算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1、將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體向原溶液中加入50g水把溶劑蒸發(fā)掉25g向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液課堂檢測(cè)：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(溶液稀釋)(降溫結(jié)晶)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？