《高考化學大一輪復習 專題三 常見金屬及其化合物 課時3 鐵、銅的獲取及應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學大一輪復習 專題三 常見金屬及其化合物 課時3 鐵、銅的獲取及應用課件（71頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2018備考最新考綱1.了解Fe、Cu及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。2.了解常見金屬的活動順序。3.了解合金的概念及其重要應用。課時課時3鐵、銅的獲取及應用鐵、銅的獲取及應用 1鐵元素的存在形式考點一鐵及其重要化合物的性質(zhì)考點一鐵及其重要化合物的性質(zhì)(考點層次考點層次B共研、理解、整合共研、理解、整合) 2鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì) 顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)導電、導熱導電、導熱性、延展性性、延展性特性特性地殼含量地殼含量_固體固體_被磁鐵吸引被磁鐵吸引占第占第_位位銀白色銀白色良好良好四四(2)化學性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。與非金屬單質(zhì)反應：Fe與

2、S反應：_。與酸的反應：a與非氧化性酸反應的離子方程式：_。b與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無H2產(chǎn)生。Fe2H=Fe2H2鈍化鈍化與某些鹽溶液的反應：與某些鹽溶液的反應：a與與CuSO4溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：_。b與與FeCl3溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2 3鐵的常見化合物(1)鐵的氧化物化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_色粉末色粉末_色粉末色粉末黑色晶體黑色晶體(有磁性有磁性)溶解性溶解性難溶

3、于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價鐵的化合價_與與H反應反應的離子的離子方程式方程式_Fe3O48H=Fe22Fe34H2O黑黑紅棕紅棕232、3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O(2)鐵的氫氧化物化學式化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)_ _ 與鹽酸與鹽酸反應反應_ Fe(OH)33H=Fe33H2O受熱受熱分解分解_制法制法可溶性亞鐵鹽與堿反應：可溶性亞鐵鹽與堿反應：_可溶性鐵鹽與堿反應：可溶性鐵鹽與堿反應：_二者的二者的關(guān)系關(guān)系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀

4、迅速變成，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成_色，最后色，最后變成變成_色，化學方程式為色，化學方程式為_白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3灰綠灰綠紅褐紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中標號反應的離子方程式為_，_，_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2 1.（SJ必修1P778改編）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進行如下實驗操作時，最佳順序是（）加足量氯水加足量氯水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液

5、A. B. C. D.答案答案C 2(RJ必修1P639改編)下列離子方程式正確的是()A鐵與鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2B氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClC氯化鐵與過量氨水反應：Fe33OH=Fe(OH)3D氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2答案D 3(溯源題)(2016課標全國，28)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl

6、2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_ _。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。答案(1) 防止Fe2氧化 (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3) 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)探源：本高考題組源于探源：本高考題組源于SJ必修必修1 P75“活動與探究活動與探究”及其拓及其拓展，考查了展，考查了Fe3、Fe2的有關(guān)轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)。的有關(guān)轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)。 題組一鐵及其化合物的性質(zhì) 1基礎(chǔ)知識判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Fe與稀H

7、NO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應()(2)足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3()(3)Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出()(4)在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，會有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成()拓展性題組拓展性題組 答案A 3某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是()A將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO46H2O晶體D將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3的氧化性強于Cu2解

8、析由于濃硫酸具有強氧化性，鐵與其反應生成Fe2(SO4)3和SO2，無法說明鐵的活潑性，故A方案不可行；將NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：Cu2Fe3=Cu22Fe2，該反應說明Fe3的氧化性強于Cu2，故D項方案可行。答案D 題組二氫氧化亞鐵的制備 4下列各圖示中，不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是()解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)

9、3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。A、B原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；C的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；D由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。答案D 5用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去

10、蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。解析(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 【練后歸納】防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。

11、(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應制取。 題組三Fe2和Fe3的轉(zhuǎn)化與檢驗 6下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣；NaCl溶液；酸性KMnO4溶液；稀硝酸；鹽酸；NaNO3溶液A BC D解析Cl2、KMnO4、稀HNO3都有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，而NaCl溶液、鹽酸、NaNO3溶液不能將Fe2氧化成Fe3。答案D 7(2016深圳調(diào)研)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是() 選項選

12、項反應情況設想反應情況設想評價評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有一定有Fe2、Cu2，一定無，一定無Fe3正確，正確，F(xiàn)e3和和Fe、Cu均可均可反應反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有一定有Fe2、Cu2，無，無Fe3正確，正確，F(xiàn)e和和Cu與與Fe3都反都反應，故有應，故有Fe2和和Cu2，無，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有液中一定只有Fe2，無，無Cu2正確，正確，Cu有剩余，故無有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有液中一定有Fe2、Cu2不

13、正確，不可能有不正確，不可能有Fe剩余剩余而無而無Cu剩余，因為剩余，因為Fe比比Cu優(yōu)先與優(yōu)先與Fe3反應反應解析當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3反應，無Cu2生成，此時溶液中不存在Cu2和Fe3，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3，可能有Cu2，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確。答案D 1銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是_色金屬，具有良好的_性、_性和延展性。(2)化學性質(zhì)考點二銅及其化合物考點二銅及其化合物(考點層次考點層次A自學、識記、辨析自學、識記、辨析)紫紅紫紅導電導電導熱導熱寫出圖中有關(guān)反應的化學方程式或離子方程

14、式：_2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 2氧化銅和氧化亞銅名稱名稱氧化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅顏色顏色黑色黑色磚紅色磚紅色與酸反應與酸反應(H)_Cu2O2H=Cu2CuH2O與與H2反應反應_ 轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系_CuO2H=Cu2H2O 3 氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：_色_溶于水的固體。(2)化學性質(zhì)及應用藍藍不不 4CuSO45H2OCuSO45H2O為_晶體，俗稱_。無水CuSO4為_粉末，遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。 藍色藍色藍礬、膽礬藍礬、膽礬白色白色常見銅及其化合物的顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色Cu

15、O黑色黑色CuSO45H2O藍色藍色Cu2O磚紅色磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2藍色藍色 1(RJ必修1P686改編)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是()A銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D銅的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通答案B 2(溯源題)判斷下列說法的正誤(1)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為鐵比銅金屬性強()(2016全國卷理綜，

16、7B)(2)過量的銅與濃硫酸在一定條件下反應，濃硫酸不能完全反應()(2016上海化學，18C)(3)氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質(zhì)增重()(2014全國新課標，9A)(4)用膽礬煉銅不涉及化學反應()(2015重慶理綜，1A)探源：本高考題組源于探源：本高考題組源于SJ必修必修1 P76“活動與探究活動與探究”及其拓及其拓展。對銅及其化合物的性質(zhì)進行了考查。展。對銅及其化合物的性質(zhì)進行了考查。 1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2()(2)Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu2()(3)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣

17、中不易生成()(4)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成()(5)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在()(6)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑()拓展性題組拓展性題組 2某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()A將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD設計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：CuAl解析銅粉和硫粉反應生成Cu2S，故A項錯誤；Cu與濃硫酸的反應需

18、要加熱，故B項錯誤；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在CuAl濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，不能證明金屬活動性：CuAl，故D項錯誤。答案C 3工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化學方程式為_。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的_極，可在_極得到純度較高的精銅。(3)用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：加入適量NaClO溶液的目的是_ (用離子方程式表示)。除去Al3發(fā)生反應的離子方

19、程式是_。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_。實驗方案：_。 【思維建?！繌U銅綜合利用的常見流程框圖模式 1合金考點三金屬材料及金屬礦物的利用考點三金屬材料及金屬礦物的利用(考點層次考點層次A自學、識記、辨析自學、識記、辨析) 2常見金屬材料(1)黑色金屬材料鋼鐵。_是用量最大，用途最廣的合金。鋼鋼(2)有色金屬材料銅和鋁。我國使用最早的合金是_，常見的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金。青銅青銅 3金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟。(3)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過

20、程就是把金屬從_態(tài)還原為_態(tài)的過程。即_。化合化合游離游離Mnne=M(4)金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)(5)鋁熱反應 實驗實驗結(jié)論結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為熱，反應的化學方程式為_ 原理原理應用應用制取熔點較高、活潑性弱于制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、的金屬鉻、錳、鎢等；錳、鎢等；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等金屬焊接，如野外焊接鋼軌等 1(RJ必修1P681改編)合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金

21、的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛A B C D答案A 2(LK必修1P124改編)用鋁熱反應還原下列物質(zhì)，制得金屬各1 mol時，消耗鋁最少的是()AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4答案D 3(溯源題)2013山東理綜，28(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3探源：本考題源于探源：本考題源于SJ必修必修1 P73“資料卡資料卡”及其拓展，對常及其拓展，對常見金屬的冶煉方法進行了考查。見金屬的冶煉方法進行了考查。 1基礎(chǔ)知識判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋁合金的熔點比純鋁的高(

22、)(2)合金材料中不可能含有非金屬元素()(3)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金()(4)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬()(5)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅()診斷性題組診斷性題組(6)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應()(7)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al()(8)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()(9)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(10)用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物() 2新型C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰

23、合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D 3用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(選填“強”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高溫時Al的活潑性大于BaB高溫有利于BaO分解C高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定DBa的沸點比Al的低解析因Ba的金屬性強于Mg，而Mg的金屬性強于Al，故Al的金屬性比Ba弱，題中由Al制備Ba不符合常規(guī)金屬性強的制備金屬性弱的反應規(guī)律，原因是此反應為可逆反應，Ba在此溫度下為氣態(tài)，移出鋇蒸氣后，上述平衡正移。故能由鋁制得鋇。答案弱

24、D 【練后歸納】 金屬活動順序表隱含的重要解題信息 金屬活金屬活動性順動性順序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與與O2反應反應常溫下易被常溫下易被氧化，點燃氧化，點燃生成過氧化生成過氧化物或其他復物或其他復雜氧化物雜氧化物常溫生成氧化膜常溫生成氧化膜加熱加熱化合化合不不反反應應與與H2O反應反應常溫下生成常溫下生成堿和氫氣堿和氫氣與熱與熱水反水反應應有堿存有堿存在與水在與水反應反應與高溫與高溫水蒸氣水蒸氣反應反應不反應不反應金屬活金屬活動性順動性順序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與非氧與非氧化性酸化性酸反應反應生成鹽和氫氣生成鹽和氫氣不反應不反應與鹽與鹽溶液溶液反應反應先與水反先與水反應，生成應，生成的堿再與的堿再與鹽反應鹽反應排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鹽溶液中置換出來自然界自然界存在形存在形態(tài)態(tài)化合態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài)有游離態(tài))游離態(tài)游離態(tài)冶煉冶煉方法方法電解法電解法熱還熱還原法原法熱分熱分解法解法富集法富集法